2022年辽宁省大连市两洋高级中学高一化学测试题含解析

2022年辽宁省大连市两洋高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与氯化钠水溶液反应置换出钠单质C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：BC2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体

D．锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A3.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（

）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B4.下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3

B.降低温度C.将稀硫酸改为98％的浓硫酸

D.滴加少量的CuSO4溶液参考答案：DA．硝酸与铁反应不放出氢气，故A错误；B．降低温度，反应速率减小，故B错误；C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，要把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响。本题的易错点是A和C，要注意增大浓度不能改变物质的性质，否则反应原理发生变化，不能用影响反应速率的因素分析。5.常温下能用铝制容器盛放的是（

）

A．稀硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D．硫酸铜溶液参考答案：C6.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2：2MnO4﹣+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：B7.日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（

）A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C8.下列属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．氯气液化 C．海水晒盐 D．钢铁生锈参考答案：D【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析．【解答】解：A、干冰升华是由固态的二氧化碳变为气态，是物理状态的变化，无新物质生成，故为物理变化，故A错误；B、氯气液化是将氯气由气态变为液态，是物理状态的变化，不是化学变化，故B错误；C、海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发，从而剩下粗盐晶体，此过程中无新物质生成，故为物理变化，故C错误；D、钢铁生锈是由铁单质变为氧化铁，有新物质生成，故为化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，难度不大，应把握住物理变化、化学变化的本质区别是否有新物质生成．9.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是A.R元素处于第3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素C.R2－具有氖原子的电子层结构 D.R元素最低化合价为－2价参考答案：C【分析】R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为S元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，R为S元素。A．S为16号元素，处于第三周期ⅥA族，故A正确；B．硫原子最外层有6个电子，属于较活泼的非金属元素，故B正确；C．硫原子核外有16个电子，硫离子核外有18个电子，与氩的电子层结构相同，比氖原子多8个电子，故C错误；D．硫元素最外层电子数为6，故其最低化合价为6-8=-2价，故D正确；答案选C。

10.水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的A、黏土

B、石灰石

C、石英砂

D、纯碱参考答案：B11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略12.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量NaCl溶液

B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液

D．加入适量NaNO3溶液参考答案：A13.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是A．N2

B．C12

C．Si

D．C

参考答案：A14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaOH

B.Cl2

C.CO2

D.CH3CH2OH参考答案：CNaOH是电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CO2是非电解质，其水溶液是碳酸溶液，能导电，故C正确；CH3CH2OH是电解质，故D错误。15.下列实验方案设计中，可行的是A．用金属钠检验酒精中是否含有水

B．用AgNO3溶液检验Na2CO3溶液中混有的NaCl杂质C．用萃取的方法分离汽油和煤油

D．用焰色反应区分NaCl和CuCl2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．（1）该硫酸的物质的量浓度为

；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②有以下仪器：A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒

H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列．④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度．参考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；（2）①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器；③根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序；④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反正溶液浓度偏高．【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；②用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：ACEGH；③配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液浓度偏低，A．量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：C

D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请用化学用语回答下列问题：（1）G简单离子的结构示意图为____，Y、Z、M简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）；Y、M的简单氢化物沸点较高的是____（填化学式），组成该物质的分子的空间结构为_____。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写两种，填化学式）。（4）Z、Y两种元素的单质在加热条件下可发生反应，产物的电子式为______。（5）M的单质与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。参考答案：(1)

S2－>O2－>Na+

(2)HClO4

H2O

V形

(3)Cl2、O3、ClO2（任写两种）

(4)

(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O【分析】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。（1）由分析可知：G是Cl元素，氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，故氯离子的结构示意图为；Y、Z、M简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：S2－>O2－>Na+；故答案为：；S2－>O2－>Na+。（2）非金属性元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；Y、M的简单氢化物分别为H2O、H2S，同族元素形成的氢化物，结构相似，对于结构相似的物质，一般情况下，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但是由于在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点H2O＞H2S，水分子的空间结构为V形，故答案为：HClO4，H2O，V形。（3）Y的单质O3，G的单质Cl2，两元素之间形成的化合物为ClO2，可作水消毒剂，故答案为：Cl2、O3、ClO2（任写两种）。（4）O、Na两种元素的单质在加热条件下可发生反应生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，其电子式为为：，故答案为：。（5）S元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，S单质与浓硫酸反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，故答案为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。

18.洗涤沉淀的方法：

在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反应后证明Ag