2022-2023学年安徽省六安市寿县迎河中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年安徽省六安市寿县迎河中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是

（

）

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A略2.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（

）A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2参考答案：C略3.下列说法正确的是（

）A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽

参考答案：B4.下列实验操作正确的是A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液参考答案：B5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A．离子半径：Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键

D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C略6.在20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃反应后又恢复到20℃。此时容器内气体压强为反应前的一半，经氢氧化钠吸收后，容器内几乎真空。此烃的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4参考答案：CD略7.下列有关说法不正确的是（

）A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n参考答案：A试题分析：A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，以纯铜作阴极，错误；B．铅蓄电池中Pb作负极，以PbO2作正极，正确；C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)<ksp(AgCl)，所以首先产生淡黄色沉淀，正确；D．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，酸的浓度远大于其电离产生的离子的浓度；而盐酸是强酸，完全电离，常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，弱酸的稀释倍数大于强酸稀释的倍数，则m<n，正确。8.下列各离子中，还原性最强的是

A.S2—

B.Cl—

C.Na+

D.OH—参考答案：A略9.（2003·全国卷）11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均减少1mol参考答案：C略10.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．4：4：5参考答案：B略11.X，Y，Z是核电荷数依次递增的短周期元素。X元素原子核内一般无中子，Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最高的元素。某学生推断这三种元素可能组成的常见化合物化学式有①X2YZ2；②X2YZ3；③X2YZ；④X2Y2Z。则该学生推断的化学式正确的是A.②

B.①②

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略12.下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低参考答案：D略13.下列说法错误的是（）A．使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）B．0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、根据以上分析，不能说明Ka（H2CO3）与Ka（H2SiO3）大小关系；B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；C、溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．解答：解：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A错误；B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；故选A．点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．14.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（

）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr

D．NaCl参考答案：D略15.类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是选项已知类比推理ANa与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2BS、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH溶液能溶解Al(OH)3过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

（1）氯化锶溶液显________（填“酸性"、“碱性”或“中性”）；

（2）写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________

（3）步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。

A．稀硫酸

B．氢氧化锶粉末

C．氢氧化钠

D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是______________（填化学式）。

（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化锶饱和溶液

工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________。

（5）若滤液中Ba2+浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。

SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3．3×10—71．1×10—103．2×10—4参考答案：（16分）（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+

=

Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D（2分）

BaSO4、Fe（OH）3（2分）（4）D（2分）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（5）不大于0．03mol?L-1（或≤0．03mol?L-1．仅答0．03mol?L-1不得分．）（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—物质结构与性质】利用有关知识回答下列问题：（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为

，其中心原子的杂化类型为

。（2）CH4与

（写微粒符号）互为等电子体。（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式

。（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于

晶体（填晶体类型）。（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为

。（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为

。参考答案：（1）平面正三角形

sp2杂化

（2）NH4+等（3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（4）分子晶体

（5）配位键

（6）2：1略18.（8分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

C+

K2Cr2O7+

H2SO4(稀)

CO2↑+

K2SO4+

Cr2(SO4)3+

.

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是

，氧化产物是

。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是

（填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为

。参考答案：(8分)(1)3、2、8、3、2、2、8H2O（2分）

（2）K2Cr2O7(1分)

CO2(1分)

(3)A

(2分)

(4)6.02ⅹ1023

(2分)略19.（15分）已知A为蓝色溶液，B、C、E、F为单质，其余均为化合物，其中B、L、F常温下为气体，且F为有色气体，C、E为金属，K的水溶液为黄色。各物质转化关系如图。②

H2O

回答下列问\o"全品高考网欢迎您"题：（1）反应②的化学方程式：_______

______；（2）反应①的离子方程式：____________

_______；（3）用惰性电极电解400.00mL