山西省运城市稷山县翟店中学高三化学联考试题含解析

山西省运城市稷山县翟店中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023C．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O222.4LD．100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl—的个数为0.6×6.02×1023参考答案：C2.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略3.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略4.有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同参考答案：C略5.下列说法正确的是（

）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023参考答案：C略6.下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是

(

)序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器参考答案：A略7.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（

）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排参考答案：D【知识点】化学与环境

D3

D4

解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，错误。【思路点拨】本题考查了化学与环境的关系，掌握重要物质的性质是解答此类试题的关键，本题难度不大，属于易错试题。8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

图1

图2

图3

图4A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。参考答案：C略9.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

（

）

A

B

C

D参考答案：D略10.下列有关化学用语表达不正确的是（

）

参考答案：答案：A11.下列结论可靠的是

()参考答案：D略12.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z<W

B．X与W形成的化合物中含有共价键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YD．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：C略13.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是（

）A．除①外都对

B．除⑥外都对

C．④⑤不对

D．全都正确参考答案：A解析：①做过银镜反应后的试管用硝酸进行洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；③高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；④Fe3+能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；⑥硫磺可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管，正确。故选A。14.据最新报道，钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略15.A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=0．04/t1mol·(L·min)-1B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大D．b：d=6：1参考答案：C试题分析：A．不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；B．反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；C．升高温度，反应速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正确；D．t1～t2时间段内，B和D的变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D错误，答案选C。考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是

(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是

．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择

(填装置序号)．（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式

；②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。参考答案：（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+

②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为

，生成的CH3COO[Cu（NH3）3?CO]中与Cu+形成配离子的配体为

（填化学式）．（2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为

，与NO3﹣互为等电子体的分子为（填化学式，举一例）．（3）1molCO（NH2）2?H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是

（填字母）．a．晶胞中存在“RuO62﹣”正八面体结构b．与每个Ba2+紧邻的O2﹣有12个c．与每个O2﹣紧邻的Ru4+有6个d．晶体的化学式为BaRuO3．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；CO和NH3；（2）sp3、sp2；SO3；（3）10NA；（4）abd

【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个电子变为正一价铜离子；配合物中提供孤电子对的微粒为配体；（2）根据中心原子的价层电子对数判断；价电子数和原子数都相同的微粒互为等电子体；（3）CO（NH2）2?H2O2中含有一个C=O，2个C﹣N，4个N﹣H，1个O﹣O，2个O﹣H，单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键；（4）a．六个面心上的O2﹣与中心的Ru4+形成正八面体结构；b．根据晶胞结构图可知，与Ba2+紧邻的O2﹣分布在与钡离子相连的面的面心上，这样的面共有12个；c．与每个O2﹣紧邻的Ru4+有2个；d．利用均摊法计算化学式．【解答】解：（1）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1故一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；配合物中提供孤电子对的微粒为配体，则CH3COO[Cu（NH3）3?CO]中配体为CO和NH3；故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；CO和NH3；（2）NH4NO3中铵根离子中N原子的价层电子对数=4+（5﹣1+4×1）=4，则杂化类型为sp3，NO3﹣中N原子的价层电子对数=3+（5+1﹣3×2）=3，则杂化类型为sp2，NO3﹣中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3﹣是等电子体；故答案为：sp3、sp2；SO3；（3）CO（NH2）2?H2O2中含有一个C=O，2个C﹣N，4个N﹣H，1个O﹣O，2个O﹣H，单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，所以1molCO（NH2）2?H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为10NA；故答案为：10NA；（4）a．六个面心上的O2﹣与中心的Ru4+形成正八面体结构，所以晶胞中存在“RuO62﹣”正八面体结构，故a正确；b．根据晶胞结构图可知，与Ba2+紧邻的O2﹣分布在与钡离子相连的面的面心上，Ba2+与相紧邻O2﹣有3×8×=12个，故b正确；c．由图可知，Ru4+在晶胞中心，O2﹣在晶胞面心上，与每个O2﹣紧邻的Ru4+有2个，故c错误；d．晶胞中Ba2+数目为8×=1，Ru4+的数目为1，O2﹣数目为6×=3，所以晶胞的化学式为BaRuO3，故d正确；故答案为：abd．18.(12分).我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是：将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式

。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO2不溶于盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（其易水解生成TiO2·H2O沉淀）。①若将滤渣C与Al混合高温发生置换反应，其化学方程式为

，若有1mol滤渣C发生反应转移