河北省唐山市丰润区白官屯中学2022年高一化学测试题含解析

河北省唐山市丰润区白官屯中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式正确的是（

）

A．NaOH=Na++O2-+H+

B．FeCl3=Fe2++3Cl-

C．H2SO4=H2++SO42-

D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-参考答案：D略2.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的铜并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol

B．大于0.45mol小于0.9mol

C．大于0.45mol

D．小于0.45mol参考答案：D3.下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略4.下列除杂质选用试剂错误的是

编号物质杂质试剂ASO2HCl饱和碳酸氢钠溶液BCl2HCl饱和食盐水CNONO2水DFeAl氢氧化钠溶液参考答案：A略5.利用下列实验装置能完成相应实验的是 （

）A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收Cl2C．装置③制备纯净的NH3

D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性参考答案：A6.硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是A.硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料参考答案：B石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；硅燃烧放热，硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料，故B正确；存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，故C错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D错误。7.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A.电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B.电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋C.电极B附近的c(NO3-)增大D.该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO2参考答案：BA.电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A错误；B.该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正确；C.电解质溶液中阴离子向负极移动，所以硝酸根离子向A电极移动，故C错误；D.该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故D错误。故选B。8.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．将海带烧成灰

D．萃取时振荡混合液参考答案：D试题分析：A.干燥Cl2应长进短出，A错误；B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行，并且将浓硫酸倒入水中，B错误；C.将海带烧成灰应该在坩埚中进行，C错误；D正确。故答案D。9.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为(

)

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：略10.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：A．2CO+O22CO2

B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2

D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O参考答案：A略11.下列说法正确的是A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致参考答案：D略12.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池参考答案：D所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A错误；据所给反应，负极材料应该是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，C错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D正确；正确选项D。点睛：能设计成原电池的反应，前提条件是它必须是氧化还原反应；原电池中的正负极，不能简单的从金属活泼性确定，而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。13.金属钠分别与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出，又有气体逸出的是()A．氯化钡溶液 B．硫酸钾溶液C．氯化铁溶液 D．氯化镁溶液参考答案：D解析：A、B项中的阳离子不与NaOH反应，故没有沉淀生成；C项生成Fe(OH)3，既有红褐色沉淀析出，又有气体逸出；D项生成Mg(OH)2，既有白色沉淀析出，又有气体逸出。14.某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应

B．水解反应

C．加成反应

D．氧化反应参考答案：B15.如表表格中各项分类都正确的一组是（）

类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B

CaO海

水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋

参考答案：C【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；B．CaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；C．胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。）

实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L－1v（H2SO4）/mL溶液温度/°C金属消失的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：（1）该实验主要是探究

因素对反应速率的影响。（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。（3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为

°C。推测的依据是

。参考答案：

（1）金属表面积、硫酸溶液浓度、反应的温度。（2分）（2）（4分）

实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L—1v（H2SO4）/mL溶液温度/°C金属消失的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440（3）30（1分）等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度均约升高15°C。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把甲烷和氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硝酸银溶液的烧杯中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是

，烧杯中还观察到

原因是（用离子方程式解释）

若向烧杯中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到

，原因是

参考答案：CH2Cl2

CHCl3

CCl4

出现白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl烧杯中溶液变红溶液显酸性略18.在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。 请回答下列问题：(1)前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 ；(2)平衡时，NO2的体积分数为

；(3)平衡时，N2O4的转化率为

；(4)平衡时，混合气体的平均摩尔质量为

。参考答案：⑴0.005mol·L－1s－1

(不带单位扣1分)

⑵75%