河南省新乡市辉县市峪河镇寺庄中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

河南省新乡市辉县市峪河镇寺庄中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体

积分数最大的气体。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强B.W的气态氢化物比X的稳定C.离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。2.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：B3.下列实验操作能够达到实验目的的是

(

)A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用下图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

参考答案：A略4.下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出参考答案：B【考点】氯气的化学性质；铵离子检验；分液和萃取．【分析】A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D．四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故B正确；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，该气体为O2，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大．5.参考答案：答案：C6.下列叙述正确的是

A．糖类都有甜味，都易溶于水

B．糖类都能发生银镜反应

C．油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物

D．蛋白质属高分子化合物参考答案：D略7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)参考答案：D略8.下列叙述不正确的是

（

）A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：A略9.在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则c（S2﹣）（

）A．增大 B．减小C．不变 D．可能增大也可能减小参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：减小溶液的pH的方法有多种，当通过加入盐酸来减小溶液的pH时，平衡向逆向移动，c（S2﹣）会减小，若增大氯化氢浓度使pH增大时，c（S2﹣）会增大，据此分析．解答：解：升温平衡正向移动，溶液pH减小，c（S2﹣）会增大，加入盐酸pH也减小，平衡都逆向移动，c（S2﹣）会减小，所以pH减小时c（S2﹣）可能增大也可能减小，故选D．点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大．10.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A．溶液中Ca2＋的数目

B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度

D．溶质的质量参考答案：C略11.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是

X

YZ

W

A．原子半径Z>W>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WC．氢化物的稳定性X>ZD．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物参考答案：B【知识点】元素周期表元素周期律解析：图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，由X、Z的质子数之和为21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X为N，Y为F，Z为Si，W为S.A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故A正确；B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性W＞Z，故B错误；C．同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故正确；D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F，故D正确。【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素，再根据元素周期律作答。12.已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．A、C的氧化物均含离子键B．c离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性参考答案：C13.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中参考答案：D略14.下列说法正确的是A.实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B.168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D.Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂参考答案：D略15.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣下列说法不正确的是（）A．该反应中还原剂是S2O32﹣B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣D．上述反应中，每生成1molSO42﹣，可脱去2molCl2参考答案：

考点：氧化还原反应．分析：S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素化合价升高，则Cl元素化合价降低，所以反应后氯元素为Cl﹣，反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，则A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32﹣为还原剂，故A正确；B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正确；D．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脱去2molCl2，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据化合价的变化判断产物，再写出反应的离子方程式．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是

▲

。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量；②防止在蒸发时水解；③

▲

。（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有

▲

。②计算上述样品中的质量分数为

▲

。③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

▲

；

▲

。

参考答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2

(3)①酸式滴定管

②99.9%

③样品中存在少量的NaCl

少量的CaCl2.2H2O失水【解析】（1）实质是检验Fe3＋是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2会导致最终质量分数偏低（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。③样品中存在少量的NaCl据n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）[化学——物质结构与性质]A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。

ABDE化合价-4-2-3-2电负性2.52.53.03.5（1）基态Fe3+的价电子排布式为

。（2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）

I3（Co）

（填“＜”或“＞”）。（3）B、D、E的气态氢化物的沸点高到低的顺序为

（填化学式）。（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学

式为

。（5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子

[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生

成[Co(AD)6]3-。

①HAD分子中A元素的杂化类型为

，请写出D元素的化合价及判断依据:

。②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式：

。参考答案：（13分）(选考:物质结构与性质)（1）3d5

（2）＜

（3）H2O、NH3、H2S

（4）CoO（5）①sp1

氮原子最外层5个电子，与C原子之间三对共用电子对，氮元素电负性大于碳，共用电子对偏向氮，因此氮元素化合价为-3

②2[Co(CN)6]4-＋2H2O2[Co(CN)6]3-＋H2↑＋2OH-略18.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：（1）A是

，C是

。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是

。（3）E与F反应的化学方程式是

。（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是

。参考答案：（1）A：碳（或C）

C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+2Na+B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合