2022-2023学年江西省吉安市桥头中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年江西省吉安市桥头中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是:A.烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B.能发生银镜反应的有机物属醛类C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略2.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是

A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：C略3.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略4.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)关于此电池，下列说法正确的是（

）A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-

+H2O＝MnO(OH)+OH-C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O参考答案：C略6.同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列叙述不正确的是（

）A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol参考答案：BA、从等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相当2molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故A正确；B、

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol初始浓度：2

3

0

92.6kJ

变化浓度：

1

27.78kJ平衡浓度：

2

K==0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=＞K，所以反应逆向移动，v（正）＜v（逆），故B错误；C、容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为×27.78kJ=9.26kJ，故C正确；D、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH3）＜0.6mol，故D正确．故选B．7.参考答案：AC8.往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是A．0.012mol/L

B．0.15mol/L

C．0.10mol/L

D．0.8mol/L参考答案：D略9.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变参考答案：D试题分析：，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，A错误。醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其，K变大，所以比值变小，B错误。盐酸中加入氨水至中性，则有c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl－)，C错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，D正确。【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修4上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影响弱电解质的因素：（1）温度：升高温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出：=1/K，K只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度促进水解，K增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液显中性则c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依据溶度积的表达式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，则两式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系：Qc=Ksp溶液达到饱和，Qc>Ksp溶液过饱和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未达到饱和。本题难度适中。10.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1

B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1

D．残留物只有Na2CO3和NaOH参考答案：答案：D11.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?（L?min）﹣1，则n的值为（

）A．4 B．3 C．2 D．1参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n．解答：解：5min末生成0.2molW，则v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故选：B．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律．12.X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应

①水溶液中：X+Y2===X2+Y②Z+2H2O（冷）===Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．N<M<Y<X<Z

B．N<M<X<Y<Z

C．M<N<Y<X<Z

D．X<Z<N<M<Y参考答案：A13.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略14.已知25℃Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列说法正确的是A．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1B．生成3.2gS同时放出4.48LNO2C．AgI的悬浊液中滴加K2S溶液可转化成黑色沉淀D．若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冷水中，气体颜色变深参考答案：C 15.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：

；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为

g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是

（填代号）。A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C.将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①

，②

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式

．参考答案：FeO42﹣+3e一+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣

【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】该原电池放电时，Zn失电子作负极，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：该原电池放电时，Zn失电子作负极，正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，发生还原反应，电极反应式为FeO42﹣+3e一+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣，故答案为：FeO42﹣+3e一+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣．18.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为

（填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）

；（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式

。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为

；NaOH溶液的物质的量浓度为

。参考答案：（1）Na（2分）

（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）

（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—（2分）3.6g（2分）

5mol·L—1（2分）略19.（2008·重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是__