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文档简介

2022年安徽省宿州市长集司房中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-11.46kJ/mol

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)

ΔH=-11.46kJ/mol

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)

ΔH=+114.6kJ/mol

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol参考答案:D2.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到(

)A.合金

B.半导体材料

C.催化剂

D.农药参考答案:B略3.下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存;②过氧化钠可以露置在空气中保存;③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存;④漂白粉不能露置在空气中保存。A.①③

B.①②③④

C.①③④

D.①④参考答案:D4.下列分类正确的是()A.酸:CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB.碱:Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C.盐:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D.酸性氧化物:CO、CO2、SO2

SO3参考答案:C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】A.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;B.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;C.金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐;D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,发生的是复分解反应.【解答】解:A.CH3COOH、H2SO3、HF都属于酸,NaHCO3属于盐,故A错误;B.NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2都是碱,Cu2(OH)2CO3是碱式盐,故B错误;C.AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2都是盐,故C正确;D.CO2、SO2、SO3都是酸性氧化物,CO和碱不反应属于不成盐氧化物,故D错误;故选C.5.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A.碱性氧化物

氧化铁

FeO

B.酸性氧化物

碳酸气

C0

C.酸

硫酸

H2S

D.盐

纯碱

Na2CO3参考答案:D略6.区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液,可选用下列试剂中的A.KSCN溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液参考答案:C略7.下列说法中的错误的是(

)A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱D.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大参考答案:B8.在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与钾元素同周期,关于硒的说法中正确的是(

)A.Se的原子序数为24B.Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强C.Se的非金属性比Br强D.Se的最高价氧化物分子式为:SeO2参考答案:BA.Se与硫元素同族,与氪同周期,则原子序数为36-2=34,A错误;B.元素的非金属性越强,相应氢化物的还原性越弱,非金属性S>Se,所以Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强,B正确;C.同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数增大而增强,Br和Se属于同一周期元素,且原子序数Br>Se,所以Br的非金属性比Se强,C错误;D.Se元素最高正价为+6价,和S属于同一主族,根据S元素确定其最高价氧化物的为SeO3,D错误,答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律,明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答。选项A是难点,注意掌握由原子序数确定元素位置的规律:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族。9.下列离子方程式正确的是A.氧化镁与稀盐酸混合:

MgO+2H+=Mg2++H2OB.铁和稀硫酸反应:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀盐酸滴在石灰石上:

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3参考答案:A略10.决定有机物种类繁多的原因,不正确的是A.有机物分子中,碳原子间只能排列成链状B.碳原子有4个价电子,可与其他原子形成4个共价键C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式参考答案:A略11.下列关于化学反应与能量,说法不正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.植物的光合作用将太阳能转化为化学能C.铝粉和盐酸反应时,溶液温度通常会上升D.高温煅烧石灰石的反应中,反应物总能量高于生成物总能量参考答案:D【详解】A.依据化学反应实质是旧键断裂,新键形成分析,化学反应过程中一定伴随能量变化,故A正确;B.植物的光合作用将太阳能转化为化学能,故B正确;C.铝粉和盐酸反应是放热反应,溶液吸收反应放出的热量后,温度通常会上升,故C正确;D.高温煅烧石灰石的反应是吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量,故D错误;故答案为D。12.下列说法正确的是

(

)A.Na,Mg,Al还原性依次减弱

B.HCl,PH3,H2S稳定性依次减弱C.NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱

D.S2-,Cl-,Ca2+半径依次增大参考答案:A13.在体积为1L的干燥烧瓶中,用排空气法充入HCl气体后,测得烧瓶中气体对氧气相对密度为1.082,以此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后进入烧瓶中的液体体积是

A.1/4L

B.1/2L

C.3/4L

D.全满参考答案:C14.表示氢气燃烧热的是(

)A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/mol参考答案:C【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物以此解答该题。【详解】A、水的状态为气态,产物为不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故A错误;

B、氢气的化学计量数为2,H不代表燃烧热,故B错误;

C、H2

的化学计量数为1,产物是稳定氧化物,△H代表燃烧热,故C正确;

D、H2

的化学计量数为2,产物是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故D错误;

答案选C。

15.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.

HCl和NaOH参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

⑵浓硫酸的作用是:①

;②

⑶饱和碳酸钠溶液的主要作用是

⑷装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止

。⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是

。参考答案:(8分)(1)(2分)

(2)①催化剂;②吸水剂(各1分)(3)冷却,酯在其中的溶解度更小,有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(2分)

(4)倒吸(1分)

(5)分液

(1分)

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是

,被氧化的元素是

,氧化剂是

,还原剂是

,氧化产物是

,还原产物是

。参考答案:N和S,C,KNO3和S,C,CO2,

K2S和2NO2。略18.将等物质的量的H2和I2蒸气加入密闭容器中进行反应:H2+I22HI反应进行到2min时测得反应速率为υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2蒸气的物质的量浓度为0.4mol/L(1)反应速率υ(I2)=

(2)2min末c(HI)=

(3)起始时,c(H2)=

参考答案:(1)

0.05mol/L·min

(2)0.2mol/L

(3)

0.5mol/L

19.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的单质为双原子分子,其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C在同周期元素

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