辽宁省朝阳市长乐中学高一化学月考试题含解析

辽宁省朝阳市长乐中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A.碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高D.Li、Na、K都可以保存在煤油中参考答案：AA.碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小，A正确；B.碱金属单质在空气中燃烧生成物并不全是过氧化物，如锂只生成氧化物，而钾还能生成比过氧化物更复杂的超氧化物，B不正确；C.碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而减小，C不正确；D.Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D不正确。2.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

（

）A、中和反应是吸热反应

B、燃烧属于放热反应C、断开化学键的过程会放出能量

D、加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：B略3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y插入稀硫酸中组成原电池时，Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X参考答案：C略4.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）

（）A．B．

C．D．

参考答案：A略5.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化参考答案：BC6.下列气体中，不会造成空气污染的是（

）A．N2

B．CO

C．Cl2

D．SO2参考答案：A7.136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D8.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A．氢氧化钾和硫酸铝

B．稀硫酸和碳酸氢钠

C．氯化钙和碳酸钠

D．氢氧化钡和硫酸氢钠参考答案：A9.日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C10.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.硅太阳能电池

B.锂离子电池

C.太阳能集热器

D.燃气灶参考答案：D11.下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D．气体体积的计算要注意温度和压强．【解答】解：A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B．12.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A13.每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A.胶体

B.悬浊液

C.乳浊液

D.溶液参考答案：A试题分析：雾是小水滴在空气中分散形成的分散系，由于分散质微粒的直径在1～100nm之间，因此属于胶体，故选项A正确。14.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④参考答案：D15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）。A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol?L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种，且不重复出现．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．(1)根据①、②实验事实推断它们的化学式为：A、B、C、D、(2)写出盐酸与B盐反应的离子方程式：

，将A盐与D盐混合的现象

，反应的离子离子方程式

。参考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）写出A2W2的电子式为____________。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。参考答案：(1)第三周期，IIIA族

(2)

(3)Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O

(4)56L

(5)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【分析】A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【详解】(1)元素铝在第三周期第IIIA族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA为NaH，若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此时1molNaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2

2

31mol

1mol

1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。

18.已知某微粒的结构示意图为：（y≠0）．请回答：（1）当x﹣y=10时，该微粒为

（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．（2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）

．（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

．参考答案：（1）原子；（2）K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考点】原子结构示意图．【分析】（1）当x﹣y=10时，核内的质子数等于核外的电子数；（2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子，据此分析；（3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，然后结合x+y=12与x+y=16，分别求解出两种元素的种类，据此分析．【解答】解：（1）由于核外的第一层和第二层上共有10个电子，故当x﹣y=10时，核内的质子数等于核外的电子数，则该微粒为原子，故答案为：原子；（2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子．若为原子，则为Ar；若为阳离子，即通过失电子达到8电子稳定结构，则可以为K+、Ca2+；若为阴离子，则通过得电子达到了8电子的稳定结构，则可能为S2﹣、Cl﹣等，故答案为：K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，若x+y=12，则解得x=11，即此元素为钠元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；若x+y=16，则解得x=13，其最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，则两者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．19.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(1)它们同属于有机物中的________类，其中烷烃有________。(2)在结构上B与A的主要不同是_______________