广东省深圳市皇御苑学校2022-2023学年高一化学测试题含解析

广东省深圳市皇御苑学校2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不是离子化合物的是（）A．H2O

B．CaI2

C．KOH

D．NaNO3参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．2.下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素

B．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()的分子式相同C．二氧化碳和干冰互为同素异形体

D．乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体参考答案：C略3.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（

）(E)

(G)

(L)

(M)A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键C．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B略4.阴离子含N个中子，X的质量数为A，则agX的氢化物含质子的物质的量是

）A．molB．molC．molD．mol参考答案：B5.下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

参考答案：C略6.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A．AB2 B．A2B C．AB3 D．A3B参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答．【解答】解：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A2+3B2═2X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3，故选C．7.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为0.1NA参考答案：B解：A、常温常压下，11.2LCH4中物质的量不是0.5mol，故A错误；B、2.7g铝物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故B正确；C、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为0.2NA，故D错误．故选B．8.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D9.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是（

）A、H2通入负极区

B、O2通入正极区

C、负极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O

D、正极发生氧化反应参考答案：D略10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：A略11.

已知短周期元素A和B的离子A2＋和B2－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．A2＋的半径比B2－的半径小

B．A的原子序数比B小C．A和B原子的电子层数相等

D．A和B原子的最外层电子数相等参考答案：A12.下列实验操作完全正确的是

编号实

验操

作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C13.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。14.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略15.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④除去KCl固体中少量的KClO3固体

；⑤分离植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；参考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物。物质之间的转化关系如图所示（其中反应条件和某些生

成物已略去）：（1）如果X、Y组成元素是同主族时，按下列要求分别写出“A+X＝B+Y”的化学方程式：①若B为水，则化学方程式为：

；②已知A、B都是氧化物，则化学方程式为：

。（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X+Z＝B的化学方程式：①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则化学方程式为。②若Y的组成元素是地壳中含量最多的非金属元素，则化学方程式为。参考答案：（1）①

②

（2）①2Al+3Cl2==2AlCl3

②H2+F2

==2HF

18.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：(1)①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____；(2)③元素原子的最外层电子数为____；(3)①元素与④元素形成的化合物的电子式为____（写出一种即可）；(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐____（填“减弱”或“增强”）；(5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_________（填化学式）。参考答案：(1)CH4

(2)5

(3)或

(4)增强

(5)H2O＞H2S分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为S元素。详解：（1）H元素和C元素组成的最简单有机物为甲烷，化学式为CH4；（2）N元素位于周期表第二周期ⅤA族，最外层电子数为5；（3）H元素和O元素形成的化合物为H2O或H2O2，H2O的电子式为、H2O2的电子式为；（4）C元素、N元素和O元素均为第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强；（5）O元素和S元素为同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，稳定性的强弱顺序为H2O＞H2S。19.面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等气体已成为大气污染的主要因素．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3g）．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于

．②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．参考答案：①800；②=【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】①反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，SO2的平衡转化率α=0.80，利用三段式表示出平衡时反应混合物各组分的物质的量，再计算平衡时反应混合物各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；②平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．【解答】解：①反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，SO2的平衡转化率α=0.80，参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol，则：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始（mol）：2

1

0变化（mol）：1.6