湖南省益阳市沅江星火中学2022年高一化学联考试卷含解析

湖南省益阳市沅江星火中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ参考答案：C略2.下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液④新制氯水的酸性强于久置氯水⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成A.①和④

B.②和⑤

C．全部

D．①②③④参考答案：D试题分析：①钠和氯气反应生成白色的烟，氢气和氯气反应生成白雾，错误；②铜丝在氯气中燃烧生成黄色的烟，不是蓝绿色，错误；③氯气和氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错误。④久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以最后剩下的是盐酸溶液，错误；⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。答案选D。3.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（

）A.配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)B.从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)C.钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)D.除去自来水中的Cl－(铁架台、玻璃棒、漏斗)参考答案：C【分析】根据实验目的选择仪器和试剂，并判断合理性。【详解】A项：没有480mL容量瓶，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，A项错误；B项：因碘易升华，从碘水中提取碘不能使用蒸发溶液的方法，B项错误；C项：进行钠的焰色反应实验时，用铂丝蘸取含钠试样（硫酸钠溶液），用稀盐酸洗涤铂丝，C项正确；D项：自来水中溶有多种可溶性氯化物，无法用漏斗等仪器过滤除去Cl－，D项错误。本题选C。4.下列叙述正确的是(

)

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略5.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.简单阳离子半径:X>R

B.X与Y可以形成正四面体结构的分子C.M的氢化物常温常压下为液体

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Z<Y参考答案：B分析：同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S，R为Na。详解：A项，同主族元素原子序数越大原子半径越大，所以离子半径：X<R，故A项错误；B项，H与C可以形成CH4,CH4为正四面体结构的分子，故B项正确；C项，S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，故C项错误；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。6.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl C．CHCl3 D．HCl参考答案：D【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大．【解答】解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选D．7.下列物质的工业制法合理的是A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C.工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的参考答案：D【详解】A.玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A错误；B.高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B错误；C.工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D正确。答案选D。8.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（

）A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2第3页（共6页）

B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg参考答案：D略9.下列反应的离子方程式书写中，正确的是(

)A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑参考答案：A试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选A。10.下列说法正确的是A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B.皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸C.硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度D.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质参考答案：C试题分析：A．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，A项错误；B．皂化反应后期向反应液中加入食盐晶体才能析出高级脂肪酸钠，B项错误；C．硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度，C项正确；D．油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高价脂肪酸和氨基酸属于电解质，D项错误；答案选C。11.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为：实验编号12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1

B.0.152mol·L－1·s－1C.0.608mol·L－1·s－1

D.0.760mol·L－1·s－1参考答案：B【详解】由表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比。当c（HI）=0.100mol?L-1，c（H2O2）=0.100mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1，所以当c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1××=0.152mol?L-1?s-1，故选B。12.下列各组微粒半径（r）之比小于1的是

()A．

B．

C．

D．参考答案：A略13.以下说法正确的是

(

)A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。14.对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5mol/L参考答案：B解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142gNa2SO4的物质的量为1mol，正确；C项，溶液的体积不是1L；D项，剩余溶液的浓度仍为1mol/L。15.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

A

Vn/22.4

B

22.4n/VC

Vn/5.6

D

5.6n/V

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_______________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是______________________________（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是____________________（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？__________________（填“能”或“不能”）。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空气

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

(5)丙

不能解析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；而铁器则锈迹斑斑，残存很少，这是因为

。生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁

吨（保留两位小数）。Fe3O4可看做FeO·Fe2O3，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为

。参考答案：金属活动性：铁＞铜＞金。金很不活泼，很难腐蚀；铁较活泼，易腐蚀。

12.44吨；

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

略18.自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：

请回答下列问题：

(1)反应①