山东省日照市碑廓镇中心初级中学高一化学月考试题含解析

山东省日照市碑廓镇中心初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（

）A.960mL，11.12g

B.1000mL，11.7gC.1000mL，117g

D.任意规格，111.2g参考答案：B【详解】实验室没有960mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。故选B。2.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时，砝码放在托盘天平右盘参考答案：C【详解】A.依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，A项正确；B.依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，C项错误；D.托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确。答案选C。3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略4.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL参考答案：C略5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C.开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，证明原溶液一定是浓盐酸D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO32-参考答案：AA.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，A正确；B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定是否存在Fe2+，B错误；C.开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，不能证明原溶液一定是浓盐酸，也可能是浓硝酸，C错误；D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明原溶液一定含有CO32-，也可能是HCO3－，D错误，答案选A。点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，但一定要注意干扰离子的排除以及试剂的加入顺序。例如检验硫酸根离子时要排除氯离子、碳酸根离子等干扰。6.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是A.

B.

C.

D.参考答案：B略7.用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水 B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA参考答案：C略8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2和NO2不能确定有没有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO参考答案：A略9.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl参考答案：A【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答． 【解答】解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选； B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选； C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选； D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 10.下列图示与对应的叙述相符的是（

）A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)?pC(g)

△H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.B.图二是可逆反应：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)

△H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)参考答案：A分析：本题考查的是条件对速率和平衡的影响，注意根据图像判断平衡的移动方向，分析纵坐标随着横坐标的变化趋势。详解：A.x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故正确；B.在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错误；C.M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；D.图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。故选A。11.如果ag某气体中含有分子数目为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(阿伏伽德罗常数用NA表示)A.

B.

C.

D.

参考答案：A略12.常温下将由A、B（B为烯烃）两种气态烃组成的2L混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），则A、B的分子式可能为（

）

A．CH4、C3H6

B．CH4、C4H8

C．C2H6、C2H4

D．CH4、C5H10参考答案：C略13.某孔雀石的主要成分为，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率B.与足量焦炭反应转移2电子C.最多能与反应D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生的体积（标准状况），即可测得样品中的质量分数（假定其他成分不与酸反应）参考答案：B略14.下列叙述不正确的是A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱B．P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强D．Li、Na、K原子的半径逐渐增大参考答案：C略15.下列说法中，正确的是（

）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是______________________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是____________________________________。(3)ⅰ、怎样证明产生了SO2气体：______________________________________________

ⅱ、怎样证明产生了CO2气体：_____________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

．①NaCl晶体②液态SO2

③液态醋酸

④汞

⑤BaSO4固体

⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水

⑧熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：①KHSO4熔融状态电离方程式：

②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：

﹣（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为：

．②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为

．③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为

．（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为

．参考答案：解：（1）④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；（2）KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；（3）①1.8mol；②2：5；③22.4L；（4）48g/mol．解：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质；液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质；故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO4﹣；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣，故答案为：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；（3）①36g重水（2H2O）的物质的量==1.8mol，每个分子中含有1个O原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子数之比为1：1，每个氧气分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子，所以原子个数之比为2：5，故答案为：2：5；③气体体积V=nVm===22.4L，故答案为：22.4L；（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，设容器质量为x，，x=80g，气体的物质的量==0.5mol，充入该气体后质量为104g，该气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量==48g/mol，故答案为：48g/mol．18.下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A_______D__________（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：____________________________________。（3）物质E转化为物质F的现象为___________________________________________，化学方程式为____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_____________。（表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：___________（用必要文字回答）参考答案：(1)Na2O2

NaOH

(2)

(3)白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1

避免碳酸氢钠在温度过高时分解解析：A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、水反应生F为Fe(OH)3。（1）通过以上分析知，A、D分别是Na2O2、NaOH；（2）根据过氧化钠和二氧化碳的反应生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，该反应中只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，即转移电子数为2，用双线桥法表示电子转移方向和数目为；（3）E为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、水反应生F为Fe(OH)3，现象为白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）D为NaOH，