化学反应原理期末测试题二

化学反应原理期末测试题二一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是()A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑6.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥ D．⑤③②④①⑥7.（2013届山东枣庄期中考试）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）+2C（g），经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，下列几种说法中正确的是（） A．用物质A表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1 B．用物质B表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1 C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0．3mol·L－18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：()A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0 D.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>09.下列说法正确的是（）A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部11.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中不正确的是()（2）丙溶液中存在电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为为；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；②a＝mLpH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________________________。20.（6分）（1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是________________A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的eq\f(1,10)C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍（2）25°C下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与amol·L-1的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，则溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）(填“>”“<”“=”),用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________mol·L-1。21.（8分）现有常温下的0.1mol·l－1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的COeq\o\al(2－,3)不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_________________________________________________________________________________________________________________(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是______。A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)C．c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)22.（8分）运用相关原理，回答下列各小题：已知：在水中的电离方程式为常温下，pH=5的溶液中水的电离程度pH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_____。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的pH=7（填“>”、”=”或“<”）化学反应原理期末测试题二参考答案1.A2.C3.C4.C5．C6.B7.A8.B9.B10.A11.D12.C13.D14.B15.A16.B17.BF18.答案：(1)①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ/mol。②加压、降温（2）①正极CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O4OH--4e-=2H2O+O2↑1ac19.答案：（1）13（2）CH3COOHCH3COO-+H+H2OOH-+H+（3）甲=乙<丙（4）①图2②20.00③将小片pH试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，变色后与标准比色卡对照20.答案：（1）B（2）=EQ\F(10-7a,0.1-a)mol·L-121.答案:(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－