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化学反应原理期末测试题二一、选择题(共16小题,每题3分,共48分,每题有一个选项符合题意)1.下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是()A.铁与硫粉在加热条件下的反应B.灼热的碳与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解2.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-13.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2。4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是()5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确的是()A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑D.若X为碳棒,开关K置于A处时,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑6.如下图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥C.⑤④③①②⑥ D.⑤③②④①⑥7.(2013届山东枣庄期中考试)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)+2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法中正确的是() A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.3mol·L-18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是:()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0 D.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>09.下列说法正确的是()A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向10.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部11.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0。下列结论中不正确的是()(2)丙溶液中存在电离平衡为(用电离平衡方程式表示);(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为为;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);②a=mLpH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________________________。20.(6分)(1)有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是________________A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的eq\f(1,10)C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍(2)25°C下,将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与amol·L-1的NaOH溶液等体积混合,此时溶液显中性,则溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”“<”“=”),用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________mol·L-1。21.(8分)现有常温下的0.1mol·l-1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):________________,为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的COeq\o\al(2-,3)不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确:_________________________________________________________________________________________________________________(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是______。A.c(Na+)=2c(COeq\o\al(2-,3))B.c(COeq\o\al(2-,3))>c(OH-)>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(H2CO3)C.c(COeq\o\al(2-,3))+c(HCOeq\o\al(-,3))=0.1mol·L-1D.c(OH-)=c(H+)+c(HCOeq\o\al(-,3))+2c(H2CO3)22.(8分)运用相关原理,回答下列各小题:已知:在水中的电离方程式为常温下,pH=5的溶液中水的电离程度pH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为_____。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的pH=7(填“>”、”=”或“<”)化学反应原理期末测试题二参考答案1.A2.C3.C4.C5.C6.B7.A8.B9.B10.A11.D12.C13.D14.B15.A16.B17.BF18.答案:(1)①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ/mol。②加压、降温(2)①正极CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O4OH--4e-=2H2O+O2↑1ac19.答案:(1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+H2OOH-+H+(3)甲=乙<丙(4)①图2②20.00③将小片pH试纸放在点滴板上(或表面皿上)用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,变色后与标准比色卡对照20.答案:(1)B(2)=EQ\F(10-7a,0.1-a)mol·L-121.答案:(1)COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-
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