湖南省邵阳市兰家苗族乡中学高一化学下学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市兰家苗族乡中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最新的病毒学研究证实，一氧化氢对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集参考答案：C2.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应一定发生化学变化参考答案：D略3.对氧化铝的分类，正确的是A.酸性氧化物

B.碱性氧化物

C.两性氧化物

D.不成盐氧化物（像CO一样）参考答案：C4.下列反应的离子方程式正确的是（

）A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋===Mg2＋+H2OD.常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag参考答案：CA.醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，A不正确；B.该离子方程式漏了生成水的离子反应，B不正确；C.氧化镁与稀硫酸的离子方程式MgO+2H＋===Mg2＋+H2O是正确的；D.该离子方程式没有配平，电荷不守恒，D不正确。本题选C。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(

)A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的小参考答案：CD略6.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是A．钠与氧气

B．氢氧化钠与二氧化碳C．过氧化钠与水

D．氯化铝与氢氧化钠参考答案：C略7.下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL

1mol·L－1的NaCl

B.75mL

2mol·L－1的NH4ClC.150mL

3mol·L－1的KCl

D.75mL

2mol·L－1的CaCl2参考答案：C8.在一定条件下能发生水解反应的物质是()①乙酸②乙醇③甲酸乙酯④高级脂肪酸⑤动物脂肪A．①②

B．③④C．③⑤

D．④⑤参考答案：C解析甲酸乙酯、动物脂肪都属于酯类，能发生水解反应。9.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

①HI

②氯化亚铁

③甲苯

④丙烯

⑤SO2

⑥焦炉气

A.除①外

B.除②外

C.除③外

D.除⑥外参考答案：C略10.据反应2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法不正确的是A.该反应为置换反应B.Cl2被氧化，KClO3是对应的氧化产物C.氧化性：Cl2＞KBrO3D.氧化剂与还原剂物质的量之比是2︰1参考答案：C试题分析：A、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；B、KBrO3中的溴元素化合价降低，故溴酸钾作氧化剂，被还原发生还原反应，所以溴单质作还原产物，氯气中氯元素化合价升高作还原剂，被氧化发生氧化反应，所以氯酸钾作氧化产物；C、氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化剂氧化性大于还原剂的氧化性；D、溴酸钾是氧化剂、氯气是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，所以答案选C11.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等参考答案：A12.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD.电池工作时，OH－向正极移动参考答案：B分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。故选B。点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。

13.下列关于萃取的操作说法正确的是（

）A.从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B.萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C.用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D.萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出参考答案：BA．酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故B正确；C．有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；故答案为B。14.浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.吸水性

B.脱水性

C.强氧化性

D.酸性参考答案：D15.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A．偏铝酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．水玻璃

D．饱和Na2CO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A．取少量茶叶。B．检验滤液中的Fe3＋。C．过滤得到滤液。D．将茶叶灼烧为茶叶灰。E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）（2）操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。（3）检验滤液中Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。参考答案：(1)ADECB

(2)坩埚

玻璃棒

(3)取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液

溶液变成红色

(4)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋【分析】茶叶中含铁等金属元素，灼烧后加稀盐酸溶解，利用KSCN溶液检验铁离子，据此分析判断。【详解】（1）检验茶叶中的铁元素的正确操作为：A．取少量茶叶；D．将茶叶灼烧为茶叶灰；E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；C．过滤得到滤液；B．检验滤液中的Fe3＋。所以上述实验操作的正确顺序是ADECB；（2）固体灼烧需要坩埚，同时需要玻璃棒搅拌，则操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液检验铁离子，则检验滤液中Fe3＋的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色。（4）铁能与溶液中的Fe3+发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。【点睛】本题考查了探究茶叶中铁元素的方法及性质实验方案的设计，注意掌握性质实验方案的设计方法，明确探究物质组成的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。①则A、D分别为A：

，D：

。(填写化学式，下同)②写出B→C转化的化学方程式：

。③简述检验B物质的方法

。④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式

。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。①则C为

，②写出实验室制取A的化学方程式

。③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为

mL。参考答案：（1）①H2S

H2SO4

②2SO2+O2=2SO3

③将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色④2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑（2）①NO2

②2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3↑+H2O

③336Ml

略18.下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。(2)D极周围溶液中的现象____________________________________原因是__________________________________________(3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。参考答案：（1）阳

氧化（2）溶液变红由于H＋放电，水的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中[OH－]＞[H＋]，碱性溶液使酚酞变红

（3）0.448略19.I下列十种物质：①稀硝酸

②CO

③NH3·H2O

④熔融NaHCO3

⑤CaO

⑥Cu

⑦蔗糖

⑧Fe2(SO4)3

⑨酒精

（1）用序号填空：属于电解质的是__________；能导电的是_____________；（2）写出④、⑧物质的电离方程式：④____________________________

；

⑧________________________________________

。II（1）画出S2-的结构示意图____________。（2）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为____________。参考答案：I.(1)③④⑤⑧

①④⑥

(2)NaHCO3=Na++HCO3－

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－

II.(1)

(2)A-N-2解析：I（1）①稀硝酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质，稀硝酸中含有自由移动的离子H+和NO3-，能导电；②CO在水中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；③NH3·H2O溶于水中电离出NH4+和OH-，属于电解质，但NH3·H2O不导电，NH3·H2O只有溶于水中才可以导电；④NaHCO3属于电解质，在熔融态下能导电；⑤CaO属于电解质，固态的CaO不导电，只有在熔融态下才导电；⑥Cu是金属可以导电，但属于单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖是有机物分子，属于非电解质，在水中和熔融态下均不导电；⑧Fe2(SO4)3在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，但固态的Fe2(SO4)3不导电；⑨酒精在水中