广东省广州市增城区四校联考2023年化学高二上期末检测试题含解析_第1页
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文档简介

广东省广州市增城区四校联考2023年化学高二上期末检测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.达到平衡前,化学反应速率关系:3v正(NH3)=2v正(H2O)2、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()A.2Q1+Q2<4Q3 B.2Q1+Q2>4Q3C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q33、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.室温下,23gNO2气体中含有的分子数目为0.5NAB.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC.常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒数目为0.2NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA4、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池,其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A.电极A是负极,发生氧化反应B.电极B的电极反应为:O2+2e-+H+=HO2-C.电解质溶液中H+由电极A流向B极D.外电路中通过6mol电子,生成22.4LCO25、某温度下,相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是A.I为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度6、某有机物A用质谱仪测定如图①,核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式可能为()A.HCOOH B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2CH2COOH7、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Mg2+、K+、SO42-、OH-8、煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H<0,下列图像正确的是A.B.C.D.9、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中正确的是()A.A膜是阳离子交换膜B.通电后,海水中阴离子往b电极处移动C.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀D.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O10、制取较纯的一氯乙烷,用下列哪种方法最好A.乙烷和氯气取代 B.乙烯加成氢气,再用氯气取代C.乙烯和氯化氢加成 D.乙烯和氯气加成11、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V312、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A.常温下,c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO42-B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-C.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Ca2+13、下列有关滴定的说法正确的是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低C.用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL,则H2C2O4溶液的浓度为0.4CD.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低14、向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体,下列微粒的浓度变小的是()A.CH3COOHB.CH3COO-C.H+D.OH-15、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A.若c(SO2)与c(O2)之比为k,则:k甲=k丙>k乙B.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙C.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙D.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙16、已知25℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是()A.水中的c(H+)随温度的升高而降低B.25℃时水呈中性,35℃时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化二、非选择题(本题包括5小题)17、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________,写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________(2)图中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知:R—CH2—COOHA有多种合成方法,写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________18、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。则NO分解为N2和O2的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定条件下发生反应:NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g),2min时,测得容器中NO的物质的量为0.2mol。①该段时间内,用CO2表示的平均反应率为。②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是(填序号)。A.容器内气体总质量保持不变B.NO2的物质的量浓度不再改变C.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等D.容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子,负极质量减少g;工作时NH4+在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含10电子的微粒,正极的电极反应式是。19、温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:A.用蒸馏水洗干净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞D.另取锥形瓶,再重复操作一次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____________________________。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示:滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中误差较大的是第_______次实验,造成这种误差的可能原因是_______。A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?______________(填“是”或“否”)。20、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;步骤三:___________。取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。21、按要求作答钴位于元素周期表的第__族,其基态原子中未成对电子个数为__。[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物,若“Si-H”中共用电子对偏向氢,氢气与硒反应时,硒单质做氧化剂,则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”)与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示,其中a、b和c分别代表__。A.a为I1、b为I2、c为I3B.a为I2、b为I3、c为I1C.a为I3、b为I2、c为I1D.a为I1、b为I3、c为I2

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D2、A3、C4、D5、C6、C7、C8、B9、C10、C11、C12、A13、B14、C15、D16、C二、非选择题(本题包括5小题)17、醛基、羧基③>①>②取代反应3CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO18、(1)放热(2分)(2)①0.05mol/(L·min)(2分)(不写单位扣1分)②BC(2分)(单选B或C给1分,错选或多选不给分)(3)13.0或13(2分)(多写单位扣1分)2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑(2分)。19、EABCFGDB无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是

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