分析化学章节练习题(带答案)

PAGEPAGE28分析化学章节练习题（带答案）1、误差是衡量（）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量（）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是（）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是（）A.总体平均值通常用表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在μ±范围内的概率为68.3%5、下列论述中正确的是（）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t分布进行统计处理6、下列论述中错误的是（）A.平均值的置信区间是μ=x±B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ=x±SC.平均值与标准值的比较要用F检验D.t实验法是比较两组数据的方差S27、根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是（）A.试样重量应≥0.02gB.试样重量应≥0.2gC.试样重量应＜0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中，有效数字位数错误的是（）A.[H+]=3.24×10－2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.42(2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=37.45）测定5次，结果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。其相对误差（%）是（）A.0.29B.—0.29C.0.58D.－0.5817、对16题，其相对平均值的标准偏差（相对平均值的精密度）是（）A.0.31B.0.051C.－0.14D.0.1418、可以减少偶然误差的方法是（）A.进行仪器校正B.作对照试验C.作空白试验D.增加平行测定次数19、可以减免分析测试中系统误差的方法是（）A.进行仪器校正B.认真细心操作C.作空白试验D.增加平行测定次数20、计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为（）A.38.66B.38.6581C.38.64D.38.6721、下面结果应以几位有效数字报出（）A.5位B.3位C.4位D.2位22、用NaOH滴定HAc，以酚酞出指示剂滴到pH=9，会引起（）A.正误差B.负误差C.操作误差D.过失误差23、碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（）A.滴定体积减小B.滴定体积增大C.对测定无影响D.若为标定NaOH浓度，会使标定的浓度减小24、某人对试样测定5次，求得各次测定值xi与平均值x的偏差d分别:+0.04，－0.02，+0.01，－0.01，+0.06。此计算结果是（）A.正确的B.不正确的C.全部结果正值D.全部结果负值25、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是（）A.准确度和精密度B.F检验和t检验C.标准偏差和总体平均值μD.置信度和可靠性范围26、有限次测量结果的偶然误差是服从（）A.正态分布B.t分布C.高斯分布D.泊松分布27、算式的有效数字位数为（）A.2位B.3位C.4位D.5位28、若已知一组测量数据的总体标准偏差，要检验该组数据是否符合正态分布，则应用（）A.t检验B.F检验C.Q检验D.u检验29、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用（）A.t检验B.F检验C.Q检验D.u检验30、衡量样本平均值的离散程度时，应采用（）A.变异系数B.标准偏差C.全距D.平均值的标准偏差31、在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意义是（）A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%32、欲将测定结果的平均值与标准值之间进行比较，看有无显著性差异，则应当用（）A.t检验B.F检验C.Q检验D.u检验33、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（）A.先用t检验，后用F检验B.先用F检验，后用t检验C.先用Q检验，后用t检验D.先用u检验，再用t检验34、将0.0089gBaSO4，其下列换算因数中，表达应为（）A.0.59B.0.588C.0.5884D.0.5883735、已知金矿中Au%标准值为12.2g/t，=0.2g/t。求分析结果小于11.6g/t的概率。36、对含铁试样进行150次分析，已知结果符合正态分布N（55.20，0.202），求分析结果大于55.60%的最可能出现的次数。37、用移液管移取NaOH溶液25.00ml，用0.1000mol/LHCL标准滴定，用去30.00ml。已知移液管移取溶液的标准偏差S1=0.02ml，读取滴定管读数的标准偏差为S2=0.01ml，求标定NaOH时的标准偏差Sx。38、测得W的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t0.05，2=4.30）39、置信度90%时，向下面两组数据的精密度有无显著差异？A.9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63（n=6）B.9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40（n=6）40、已知铁矿石样的Fe%=54.45%，某人测4次得平均值为54.26%，标准偏差s=0.05%，问置信度95%时，分析结果是否存在系统误差。41、用两种基准物质标定HCL溶液，得到下面两组结果:A.0.09896，0.09891，0.09901，0.09896B.0.09911，0.09896，0.09886，0.09901，0.09906问置信度为90％时，两组结果是否存在显著性差异。42、用两种基准物质标定HCL得到下列数据:0.1011，0.1010，0.1012，0.1016mol/L，用4d法，问第4次结果是否应保留？若再测量一次得到0.1014mol/L，五次数据时，0.1016数据是否应保留？43、用格鲁布斯法判断，42题中第一次所得的4个是否有可疑值应舍去？计算置信度为95%时的平均结果及平均值的置信区间。44、测定矿石中Cu%得到:2.50，2.53，2.55。问再一次所得分析结果不应舍去的界限是多少？用4d法估计。45、用返滴定法按下列计算组分x的含量，分析结果应以几位有效数字报出。46、某生标定NaOH浓度得到结果为:0.1029，0.1060，0.1036，0.1023，0.1018，0.1034mol/L，用Q检验法判断置信度90%时有无可疑值要舍去？应以什么浓度报出结果？计算95%置信度的平均值置信区间。

答案1.C2.A3.C4.B、D5.A、D6.C、D7.B8.B9.A10.D21.D22.A23.B24.B25.C26.B27.A28.D29.B30.D31.D32.A33.B34.B35.0.13%36.n=3次37.Sx=1.12×10-4mol·L-138.‰，39.标准偏差无显著差异40.存在系统误差41.无显著性差异42.不应保留0.1016；应保留第5次数据0.101643.应保留；不应保留；44.2.46~2.6045.以4位报出46.0.1060应舍去；舍去0.1060后，

1、常量分析的试样质量范围是（）A.＞1.0gB.1.0－10gC.＞0.1gD.＜0.1g2、微量分析的试液体积范围是（）A.＞1mlB.＜1mlC.0.01－1mlD.＜0.01ml3、标定HCl溶液的基准物质是（）A.基准Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.Na3PO44、标定NaOH溶液的基准物质是（）A.HCOOHB.二水合草酸（H2C2O4·2H2O）C.邻苯二甲酸氢钾D.硼砂5、标定EDTA溶液的基准物质是（）A.99.99%金属锌B.氧化铝C.分析纯CaOD.基准AgNO36、基准物质NaCl常用于标定的物质是（）A.Pb(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.Bi(NO3)3溶液D.间接标定NH4SCN溶液7、用含有水份的基准Na2CO3标定HCl溶液浓度时，将使结果（）A.偏高B.偏低C.无影响8、将分析纯Na2C2O4加热至适当温度使之转变为Na2CO3以标定HCl，如果加热温度过高有部分Na2CO3转变为Na2O，这样，标定所得的HCl将会（）[注]因为Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均为1:2A.偏高B.偏低C.无影响9、用酸碱滴定法测定K2CO3时，若K2CO3中含有少量Na2CO3将使测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响10、已知1.00mlNa2S2O3溶液相当于0.0100mmolKH(IO3)2物质的量，则(mol/L)为（）A.0.2400B.0.03000C.0.06000D.0.120011、以下各类滴定，当滴定剂和被滴物质浓度均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（）A.HCl滴定弱碱B.EDTA滴定Ca2+C.滴定Fe2+D.AgNO3滴定NaCl12、强酸与强碱滴定时，浓度均增大10倍时，突跃大小变化（）A.1个pH单位B.2个pH单位C.0.5个pH单位D.突跃大小不变13、强酸滴定一元弱碱，当浓度均增大10倍时，突跃大小变化（）A.2个pH单位B.1个pH单位C.0.5个pH单位D.突跃大小不变14、多元弱酸分步滴定时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化（）A.2个pH单位B.1个pH单位C.0.5个pH单位D.突跃大小不变15、EDTA滴定金属离子时，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是（）A.2个pM单位B.1个pM单位C.0.5个pM单位D.突跃大小不变16、氧化还原滴定中，当浓度均增大10倍，突跃大小变化是（）A.2个单位B.1个单位C.0.5个单位D.突跃大小不变17、硼砂保存于干燥器中，用于标定HCl，浓度将会（）A.偏高B.无影响C.偏低18、将含6.000mgNaH2PO4(M=119.929)和8.917mgNa3PO4(M=163.94)试样溶解后，加入40.00ml2.500mol/LHCl以后，此溶液应为（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性19、碘量法测定含铜（M=63.5）约50%的试样时，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗体积25ml，需称取式样为（）A.0.32gB.0.64gC.0.96gD.1.28g20、配制0.2mol/LHCl溶液500毫升时，需多少毫升浓HCl？21、配制0.1mol/LNH3水800ml时，需多少ml浓NH3水？22、称2.000g含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na2AsO3－NaNO2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na3AsO3－NaNO2对Mn的滴定度T。答案1.C2.C3.A4.C5.A6.B、D7.A8.无影响9.A10.D11.D12.B13.B14.D15.B16.D17.C18.A19.A20.V浓=8.3ml21.V浓NH3=5.4ml22.T=0.0005500g/ml

1、在一定温度下离子强度增大，HAc的浓度常数将（）A.减小B.增大C.不变2、H3PO4的pKa1－pKa3分别为2.12，7.20，12.36，其中pKb3是（）A.6.80B.1.64C.11.88D.12.883、H3PO4的pKa1－pKa3分别为2.12，7.20，12.36，其中pH=4.6的H3PO4溶液，其主要形式是（）A.B.C.D.H2PO-44、H3AsO4的pKa1~pKa3分别为2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是（）A.B.C.D.5、H3AsO4的pKa1~pKa3分别2.2，7.0，11.5，pH=7.00时[H3AsO4]/[AsO]的比值是（）A.100.4B.10－0.3C.1020.6D.10－20.66、二乙三胺五乙酸（H5L）的pKa1~pKa5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中的Na2H3L组分浓度最大的pH值是（）A.3.62B.5.00C.9.62D.2.877、0.10mol/L的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是（）A.pH1=pH2B.pH1＞pH2C.pH1＜pH28、H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0。溶液中当[H2A]=[A2－]时的pH值是（）A.1.0B.3.5C.2.5D.7.09、H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=1.22，H2S的pKa1=6.88，pKa2=14.15，Na2S和Na2C2O4溶液碱性由强到弱的顺序是（）10、浓度为cmol/L的Ag[NH3]溶液的物料平衡式是（）A.[Ag+]=[NH3]=cB.2[NH3]=[Ag+]=cC.[Ag+]+Ag[NH3]+[Ag（NH3）+]=cD.[Ag+]+Ag[NH3]+[Ag[NH3]+]=c11、浓度为cmol/L的Na2CO3的溶液的物料平衡是（）A.2[Na－]+[CO]=cB.[H2CO3]+[HCO]+CO32-=cC.[Na+]=2cD.2[Na+]=[CO]=c12、NaCN溶液的质子条件是（）A.[H+]=[OH－]－[HCN]B.[OH－]=[H+]+[HCN]C.[H+]=[OH－]+[HCN]D.[OH－]=[H+]－[HCN]13、浓度为cmol/L的Na2S溶液的质子条件是（）A.[OH－]=[H+]+[HS－]+2[H2S]B.[H＋]=[OH]－[S2－]+[H2S]+cC.[OH－]=[H+]－[HS－]－2[H2S]D.[H+]=[OH－]+[S2－]－[H2S]－c14、浓度为cmol/L的NaOH溶液的质子条件是（）A.[OH－]=[H+]+[Na+]B.[OH]=[H+]－cC.[OH－]=[H＋]+cD.[H+]=[OH－]－[Na+]15、浓度为c1mol/L的HCN和c2mol/L的NaOH的混合溶液的质子条件是（）A.[H＋]=[OH－]+c1－c2B.[OH－]=[OH－]＋c1－[CN－]－c2C.[H＋]=[OH]+c1－[HCN]－C2D.[H+]=[OH－]+[CN－]－c216、浓度为cmol/L（NH4）2CO3溶液质子条件是（）A.[H+]=[OH－]－[NH3]+[HCO]+2[H2CO3]B.[H+]=[OH－]+[NH3]－[HCO]－2[H2CO3]C.[H+]=[OH－]－[NH3]－[HCO]+2[H2CO3]D.[NH3]=[HCO]17、浓度c1mol/LHAc－c2mol/LNaAc溶液的质子条件是（）A.[H+]=[OH－]+[Ac－]－[Na+]B.[H+]=[OH－]+[Ac－]+[Na+]C.[H－]+c2=[OH－]+[Ac－]D.[H+]+[Ac－]=[OH－]+[Na+]18、0.10mol/LNH3~0.10mol/LNH4Cl溶液的质子条件是（）A.[H+]+[Cl－]=[OH－]+[NH]B.[H+]+[NH]=[CH－]+[Cl－]C.[H＋]=[OH－]－0.1+[NH3]D.[H+]=[OH－]+0.1－[NH3]19、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3水至计量点的质子条件是（）A.[H+]=[OH－]+0.05－[NH3]B.[H＋]=[OH－]－0.05+[NH]C.[H＋]=[OH－]+[NH3]D.[H+]=[OH－]+0.05－[NH]20、浓度为0.10mol/L硼砂水溶液的质子条件是（）A.[H＋]=[H2BO]－[OH]B.[H+]=[OH－]+[H2BO]－[Na+]C.[H＋]=[OH－]+[H2BO]－[H3BO3]D.[H+]=[OH－]－0.2+[H2BO]21、浓度为cmol/L的Na2C2O4中Na＋的物料平衡是（）A.[Na＋]=cB.[Na＋]=2cC.[Na+]=D.[Na＋]=2（[H2C2O4]+[HC2O4－]+[C2O]）22、浓度为0.020mol/L的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（）A.4.0B.3.0C.2.0D.1.023、浓度为0.10mol/L的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（）A.3.96B.2.96C.1.96D.0.9624、浓度为0.10mol/L的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（）A.4.45B.3.48C.10.58D.12.5825、0.10mol/LNa3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）溶液pH值为（）A.11.58B.9.58C.10.58D.12.5826、0.10mol/L(NH4)2CO3溶液（NH3的pKb=4.74，pKa1=6.38，pKa2=10.25）pH值是（）A.7.18B.9.18C.8.18D.10.1827、0.010mol/L（NH4）2S（pKa1=6.38，pKa2=14.15，NH3PKb=4.74）溶液pH值是（）A.7.25B.8.25C.9.25D.10.2528、0.10mol/LNa2HPO4(pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36)溶液的pH值是（）A.8.8B.9.8C.10.8D.11.829、浓度为0.010mol/L氨基乙酸（pKa1=2.35，pKa2=9.60）溶液的pH值是（）A.3.9B.4.9C.5.9D.6.930、(NH3+NaOH)混合组分的质子条件是（）A.[OH－]=[H+]+[NH]+[Nc+]B.[OH－]=[H+]+[NH]C.[OH－]=[H+]+[Na+]D.[H+]=[OH－]－[NH]－[Na+]31、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是（）A.[H+]=[OH－]+[HSO]+[SO+[HCOO－]B.[H+]=[OH－]+C+[SO]+[HCOO－]C.[H+]=[OH－]+[HSO]+2[SO]+[HCOO－]D.[H+]=[OH－]+[HSO]+2[SO]32、用NaOH滴定H3PO4（pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点，pH值为（）A.10.7B.9.7C.8.7D.7.733、含0.100mol/LHAc(Ka=1.8×10－5)－0.0020mol/LNaAc溶液的pH值（）A.5.17B.2.17C.4.17D.3.1734、100ml0.10mol/LHCl溶液pH由1.0增到4.44时，需加固体NaAc的克数（忽略体积变化）是（）A.4.23B.2.23C.1.23D.0.2335、六次甲基四胺（pKb=8.83）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是（）A.8~10B.4~6C.6~8D.3~536、欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质可用的是（）A.HCOOH（pKa=3.45）B.六次甲基四胺（pKb=8.85）C.NH3水（pKb=4.74）D.HAc(pKa=4.74)37、强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）A.酚酞B.百里酚酞C.甲基红D.百里酚蓝38、浓度均为1.0mol/LHCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7。当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是（）A.11.7~2.3B.8.7~5.3C.9.7~4.3D.7.7~6.339、下面0.10mol/L的酸不能用NaOH作直接滴定分析（）A.HCOOH（pKa=3.45）B.H3BO3(pKa=9.22)C.NH4NO3（pKb=4.74）D.H2O2(pKa=12)40、下列0.1mol/L多元酸（碱）或混合酸（碱）中，能分步（分别）测定的是（）A.H2SO4（pKa2=2.0）B.H2C2O4(pKa1=1.22，pKa2=4.19)C.H3PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.02，pKa3=12.36)D.H2S(pKa1=8，pKa=15)E.HCl－H3BO3(pKb=9.22)F.HCl－NH4Cl(pKb=4.74)G.HCl－HAc(pKa=4.74)41、用0.10mol/L的NaOH滴定0.10mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0－9.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（）A.6.0~7.0B.6.0~9.7C.7.0~10.7D.8.0~9.742、NaOH滴定H3PO4(pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36)至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（）A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞43、有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用HCl滴定耗去12.84ml。若滴到甲基橙变色，则需HCl20.24ml。此混合物的组成是（）44、某生以甲基橙为指示剂用HCl标准液标定含CO的NaOH溶液，然后用此NaOH测定试样HAc的含量，则HAc含量将会（）A.偏高B.偏低C.无影响45、下面混合液能出现两个滴定突跃的是（）A.HCl－HAc(pKa=4.74)B.HAc－HF(pKa=3.18)C.HCl－H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)D.HCl－H2C2O2(pKa1=1.22，pKa2=4.19)46、Pb3O4处理成Pb（NO3）2溶液，通H2S至饱和，过滤，滤液用NaOH标液滴定，则Pb3O4与NaOH的物质的量的比是（）A.1:3B.3:1C.1:6D.6:147、铵盐在催化剂存在下氧化为NO，再氧化为NO2，溶于水得NHO3，用NaOH滴定时，NH和NaOH的物质的量的比是（）A.3:1B.1:3C.3:2D.2:348、能使H3BO3，HAc，HCl，H2SO4，HNO3，HClO4显示相同强酸度的溶剂是（）A.丙酮B.纯水C.液氨D.甲基异丁酮49、25.00ml0.400mol/L的H3PO4溶液与30.00ml0.500mol/L的Na3PO4溶液混合。稀至100ml。计算pH值和缓冲容量β。取上述溶液25.00ml，问需加入多少ml1.00mol/LNaOH溶液，才能使溶液的pH=9.00。50、用0.200mol/LNaOH滴定0.200mol/LHCl－0.0200mol/LHAc混合溶液中的HCl，问计量点为pH为多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？51、浓度均为0.100mol/L的氨基磺酸及其钠盐缓冲溶液的pH为多少？已知pKa=0.65。52、需加入多少毫升0.10mol/LNaOH到30.00毫升0.10mol/LH3PO4中，才能得到pH=7.20的溶液，已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。53、配制pH=10.0的弱碱BOH（pKb=4.30）及其盐BCL的200毫升缓冲溶液向其中加入60毫升1.0mol/LHCl后，pH=9.00，求cBOH和cBCl。54、已知CCl3COOH的pKa=0.64，今称取其试样16.24克（M=162.4），加入2.0克NaOH配制1000毫升溶液。问:（1）有人说此溶液pH=0.64，对否？实际pH为多少？（2）欲配制pH=0.64该溶液，需加入强酸多少？55、甲基橙的理论变色点pH=3.4，加入NaCl使浓度达0.10mol/L，这时甲基橙的理论变色点又为什么？56、称取纯H2A0.3658g，溶解后，用0.09540mol/L的NaOH进行电位滴定，出现两个突跃，得到下表数据，计算机H2A的摩尔质量和pKa1、pKa2。加入NaOHmlpH18.422.8536.84(sp1)4.2655.255.6673.668.50计算H2A的摩尔质量和pKa1、pKa2。57、用蒸馏法测定铵盐时，NH3用饱和H3BO3吸收，后用HCl标准溶液滴定。问选用什么指示剂？能否用HAc代替H3BO3？58、称取含Na3PO4－Na2B4O7·10H2O（A）试样1.000g，溶解后，通过氢型强酸型阳离子交换树脂RH收集流出液，以甲基红指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，耗去30.00毫升。随后加入足量甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00毫升。求原混合试样Na3PO4%(M=164)和Na2B4O7·10H2O%(M=381)。问为何用甲基红为指示剂？59、移取HCl－FeCl3试液25.00毫升，在pH=1.5时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02012mol/LEDTA滴定，耗去20.04毫升。另取25.00毫升试液，加入20.04毫升上述EDTA掩蔽Fe3+，以甲基红为指示剂，用0.1015mol/LnaOH滴定，耗去32.50毫升。求CFe2+和CHCl。60、0.020mol/LH3BO3（pKa=9.2），加入甘露醇强化后，用0.020mol/LNaOH滴定，其计量点pH值为多少？已知甘露醇与H3BO3的络合常数为1gβ1=2.5，1gβ2=4.8，游离甘露醇浓度[R]=0.20mol/L，求此条件下H3BO3的离解常数K，值。应选用何种指示剂？

答案1.A2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.B9.10.C11.C12.A、B13.A、D14.A、D15.C、D16.B、D17.A、C18.B、C19.C、D20.B、D21.B、D22.C23.D24.B25.D26.B27.C28.B29.C30.A、D31.B、C32.B33.D34.C35.B36.B、D37.C38.5.3~8.739.B、C、D40.C、G41.B42.C、D43.或44.A45.A、C46.C47.C48.C49.50.51.52.53.54.（1）；（2）55.56.；pKa1=2.85,pKa2=5.6657.选甲基红。不能用HCl代H3BO3，因为将生成NH4AC。58.Na3PO4%=49.20；Na2B4O7·10H2O=9.5259.；60.；应选酚酞。

1、已知Ag+－S2O络各物的lgβ1－β2分别是9.0，13.0，14.0，以下正确的是（）A.K1=109.0B.K3=101.0C.K(1)不=10－9.D.K(1)不=10－1.02、在下列叙述EDTA溶液以Y4－形式存在的分布系数（δY4－）各种说法正确的是（）A.δY4－随酸度减小而增大B.δY4－随pH值增大而减小C.δY4－随酸度增大而增大D.δY4－与pH变化有关3、在pH=4.5的水溶液中（参见教材EDTA分布图），EDTA存在的主要形式是（）A.H6YB.H2YC.HYD.Y4、采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是（）A.可在大量Mg2＋存在下滴定Ca2+B.可在大量Ca2+存在下滴下Mg2＋C.滴定Cu2＋时，Zn2+，Cd2+等不干扰D.滴定Ni2＋，Mn2+等不干扰5、若络合滴定反应为M+Y=MY则酸效应系数αY（H）表示（）A.B.C.D.6、EDTA的酸效应曲线是指（）A.αY（H）－pH曲线B.pM－pH曲线C.lgKMY－pHD.lgαY（H）－pH曲线7、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若αM（L）=1表示（）A.与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小D.[M′]=[M]8、以下表达式中正确的是（）A.B.C.D.9、在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，，，则在此条件下，lgK‘MY为（已知lgKMY=16.5）（）A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、含有0.020mol/LBi3＋和0.0020mol/LPb2＋的混合溶液，以0.0020mol/LEDTA溶液滴定其中的Bi3+，若终点时HNO3浓度为0.10mol/L，则此滴定条件下MY为（已知lgKBiY=27.9，lgKPbY=18.0，PH=1.0时，lgαY(H)=18.0）（）A.1014..9B.109..9C.1012..9D.106..911、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点呈现的颜色是（）A.游离指示剂的颜色B.EDTA－金属离子络合物的颜色C.指示剂－金属离子络合物的颜色D.上述A与B的混合颜色12、铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的络合物显红色H3In－H2In2－In3－紫红蓝橙使用该指示剂的pH范围是（）A.＜6.3B.＞11.6C.6.3~11.6D.6.3±113、铬黑T（EBT）为一有机弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg2+－EBT络合物的稳定常数与lgKMg－EBT=107.0。当pH=10.0时，Mg2+－EBT络合物的条件稳定常数Mg－EBT为（）A.2.5×105B.5.0×105C.2.5×106D.2.5×10414、铬黑T（EBT）与Ca2+的络合物的稳定常数Kca－EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数KH1=1011.6，KH2＝106。3。在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在颜色转变点的pCat值为（）A.5.4B.4.8C.2.8D.3.815、（）A.lgKMY≥6B.lgMY≥6C.lgcKMY≥6D.lgCMY≥616、用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0滴定试样中Ca2+的含量。问对测定结果的影响是（）A.偏高B.偏低C.基本上无影响17、用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是（）A.偏高B.偏低C.没有影响18、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求（）A.pH=pMYB.＜MinC.lgKMY－lgKNY≥6D.NIn与HIn颜色应有明显差别19、在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至计量点时，以下关系正确的是（）A.[Zn2+]=[Y4－]B.[Zn2+]=[]C.[Zn2+]2=D.20、在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY（H）=6.6，lgαPb（Ac）=2.0，在计量点时，溶液中pPb’值应（）A.8.2B.6.2C.5.2D.3.221、在pH为10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L游离NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3上述两种情况下，对pZn’叙述正确的是（）22、在pH=10.0氨性缓冲溶液中EDTA滴定Zn2+至50%处时（）A.PZn’只与[NH3]有关B.PZn’只与lgK’ZnY有关C.PZn’只与cZn2+有关D.PZn’与以上三者均有关23、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时（）A.pZn只与[NH3]有关B.pZn只与cZn2+有关C.pZn只与lgK’ZnY有关D.pZn与[NH3]和cZn2+有关24、在pH=9.0时，以0.0200mol/LEDTA滴定50.0ml0.0200mol/LCu2+溶液，当加入100.00mlEDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（）A.pCu’=lgK’CuYB.pCu’=pK’CuYC.lg[Cu2+]=pK’CuYD.前面三种说法都正确25、于50.00ml0.0200mol/LCa2+溶液中，准确加入0.0200mol/LEDTA溶液50.00ml，当溶液pH=12.0时，溶液中游离Ca2+离子的浓度为（已知lgKCaY=10.69;pH=12.0时，lgaY(H)=0.01）（）A.9.14×10－7mol/LB.2.78×10－7mol/LC.4.57×10－7mol/LD.4.57×10－6mol/L26、0.020mol.LEDTA和2.0×10－4mol/LCu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0时，lgαY（H）=4.65）（）A.7.1×10－18mol/LB.7.1×10－16mol/LC.7.1×10－17mol/LD.4.57×10－6mol/L27、已知lgkZnY=16.5和下表数据pH4567lgαY（H）8.446.454.653.32（）A.pH≈4B.pH≈5C.pH≈6D.pH≈728、以1.0×10－3mol/L络合剂滴定1.0×10－3mol/L金属离子Mn+，根据下表pH与lgαL（H）的数值（设络合物ML的稳定常数KML=1014.0）指出采用金属指示剂可以准确滴定Mn+的pH值是（）A.pH=2.0B.pH=8.0~10.0C.pH=6.0D.pH=4.0~6.029、络合滴定中，若E≤0.1%，△pM=±2，被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY－1gKNY应大于（）A.5B.6C.7D.830、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法（）A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法31、用EDTA滴定Ca2＋、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是（）A.加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B.加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C.采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D.在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+32、用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾33、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中的少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是（）A.洒石酸三钠B.三乙醇胺C.氰化钾D.pH≈5的Ca2+－EDTA(以CaY表示)34、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺，调到pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（）A.Mg2+含量B.Ca2+含量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量35、在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lgαY（H）=6.5，则测得（）A.Al3+、Zn2+、Mg2+的总量B.Zn2+和Mg2+的总量C.Mg2+的含量D.Zn2+的含量36、用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH=5，用以调节酸度的缓冲溶液应选（）A.NH3－NH4Cl缓冲液B.HAc－NaAc缓冲液C.六次甲基四胺缓冲液D.一氯乙酸缓冲液37、用0.020mol/LZn2+溶液滴定0.020mol/LEDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（）A.0.1%B.－0.1%C.3%D.–3%38、使100ml0.01mol/LZn2+浓度降至10－9mol/L，需向溶液中加入多少克固体KCN？（已知Zn2+－CN－络合物的β4=1016.7，M(KCN)=65.12）。39、于pH=10.0时，以0.0100mol/LEDTA溶液滴定50.00ml同浓度的某金属离子M2+，已知在此条件下滴定反应进行完全。当加入EDTA溶液49.95ml和55.05ml时，计量点前后的pM值改变2个单位。计算络合物MY2－的稳定常数KMY值（不考虑M2+的其它副反应，已知pH=10.0时，lgαY（H）=0.45）。40、在pH=5.5时使用0.020mol/LGEDTA(X)滴定同浓度的Zn2+、Cd2+试液中的Zn2+以KI掩蔽Cd2+，采用二甲酚橙为指示剂。已知:lgKZnY=14.5，lgKCdX=13.0，pH=5.5时，lgαX(H)=4.6，PZnt（二甲酚橙）=5.7。已计算得:lgαCd(I)=5.1，lgαX(Cd)=5.9，lgZnX=8.6，pZnap=5.3，TE=0.1%。根据以上数据完成下表（单位mol/L）:[][X]∑[HiX]I=1~3[Cd2+]计量点终点41、移取25.00mlpH为1.0的Bi3+、Pb2+试液，用0.02000mol/LEDTA滴定Bi3+，耗去15.00毫升EDTA，今欲在此液中继续滴Pb2+，问应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至5.0?42、43、.C2.A3.B4.A5.D6.D7.A8.C9.D10.B11.12.C13.A14.D15.D16.C17.A18.C19.B、D20.B21.在计算点前pZn’相等22.C23.D24.D25.C26.C27.A28.B29.C30.B31.D32.B33.D34.C35.D36.C37.C38.0.29g39.KMY=1010.7540.[][X]∑[HiX]I=1~3[Cd2+]计量点10-5.310-11.210-6.610-7.1终点10-4.910-10.810-6.210-7.141.m=0.76g42.mKI=19.8g43.可以准备滴定Zn2+；适宜的酸度范围是pH3.7~6.4，Cd2+不与二甲酚橙显色。

1、已知，若将氯水慢慢加入到含有Br-和I-离子的溶液中，所产生的现象应是（）A.Br2先析出B.I2先析出C.氯气逸出D.I2和Br2一同析出2、在含有Fe3+和Fe2+离子的溶液中，欲使Fe3+/Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）（）A.HCl溶液B.NH4F溶液C.邻二氮菲溶液D.K2Cr2O7溶液3、已知V，氧化Br－的最高pH值是（忽略离子强度的影响）（）A.pH＜1B.pH＜1.4C.pH＜4.4D.pH＜5.44、以20毫升0.10mol/LFe3+的HCl液与40毫升0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时系的电位为（已知:在1mol/LHCl溶液中（）A.0.14VB.0.50VC.0.68VD.0.32V5、在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A.Ce4+/Ce3+B.Sn4+/Sn2+C.Fe3+/Fe2+D.Fe(CN)/Fe(CN)6、某HCL溶液中cFe(III)=cFe(II)=1mol/L(c为铁的各种存在形式的总浓度)，此溶液中铁电对条件电位等于（）A.，（I为离子强度）B.，（α为副反应系数）C.，（γ为活度系数）D.7、（）A.B.C.D.8、在氢离子浓度1mol/L的酸性溶液中，计算0.1000mol/LKMnO4和0.1000mol/LK2Cr2O7还原一半时的半还原电位为多少，计算结果是（A）A.1.45V，1.01V，对称电对的半还原电位即为条件电位，非对称的则不等B.1.23V，1.00V，非对称电对的半还原电位即为条件电位，对称的则不等C.1.45V，1.00V，不管电对对称与否，其半还原电位志条件电位相等D.1.23V，0.98V，电对的半还原电位小于它的条件电位9、已知那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为（D）A.B.C.D.10、若两电对的电子转称移数分别为1和2，反应完全程度达99.9%时，两电对的条件电位差应为：（C）A.0.096VB.0.177VC.0.266VD.0.354V11、某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+当反应达到计量点时的电位值是（D）A.B.C.D.12、K2Cr2O7滴定Fe2+的反应式如:Cr2O2－7+6Fe2++14H+=6Fe3++7H2O该滴定反应的计量点电位的正确算式是（A）A.B.C.D.13、已知，，则下列反应Ce+4+Fe2+=Ce3++Fe3+在计量点时溶液中CFe3+/CFe2+值为（D）A.1.08×10－18B.9.25×102C.3.62×104D.2.76×10614、下列各反应中滴定曲线对称且其突跃大小与反应物的初始浓度无关的是（B）A.2Fe3++Sn2－=2Fe2++Sn4+B.Ce4++Fe2－=Ce3－+Fe3+C.Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.I2+2S2O=2I+S4O15、（1）用0.1mol/LKMnO4溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液。（2）用0.001mol/LKMnO4溶液滴定0.005mol/L溶液。试判断上述两种情况下滴定突跃的大小是（C）A.（1）＞（2）B.（1）＜（2）C.（1）=（2）16、已知在1mol/LHCl溶液中，，，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时体系的电位值，结果表明（C）A.0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后电位改变相等。B.0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后的电位高于计算点后的电们。C.0.23V，0.32V，0.50V，计量点前后位改变不等，这是由Fe3+/Fe2+与Sn4－/Sn2+两电对的电子改变数不等D.0.17V，0.32V，0.56V，计量点前后电位改变不等，这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位。17、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响18、某含MnO矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时MnO歧化为MnO和MnO2，滤MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，用nMnO:nFe2+为（）A.2:3B.10:3C.3:10D.3:519、用K2Cr2O7法测Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响20、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2+溶液，耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。每毫升Fe2+溶液含铁（mg）（M(Fe)=55.85）（）A.0.3351B.0.5585C.1.676D.3.35121、某一含Pb2+的试剂，使Pb2+生成PbCrO4，沉淀经过滤，洗涤后用酸溶解，加入过量KI，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，则为（）A.1:3B.2:3C.1:6D.1:222、用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系:（）A.1:2B.1:3C.1:6D.3:123、溴酸钾法测定苯酚的反应如下:BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2→C6H2OHBr3+3HBrBr2+2I－=2Br－+I2I2+2S2O=2I－+S4O在此测定中Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为（）A.6:1B.4:1C.3:1D.2:124、在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液，宜采用如下何种方法（）A.将SnCl2溶于碳酸钠溶液中，并加入少量锡粒B.将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中C.将SnCl2溶于硫酸中，并加入少许锌粉D.将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒25、在硫酸—磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O3溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，则对此滴定量最适用的指示剂是（）A.邻二氮菲—亚铁（）B.二苯胺磺酸钠（）C.二苯胺D.次甲基蓝（）26、已知计算。若溶液中[CI－]=0.010mol/L，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少。27、0.100mol/LK2Cr2O7溶液，加入固体亚铁盐使其还原，设此时溶液的[H+]=0.100mol/l，=1.17V，求Cr2O的转化率。（已知）。28、计算pH=8.0时，As(V)/As(III)电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并从中计算结果判断以下反应的方向:H3AsO4+2H++3I－=HAsO2+I－3+2H2O已知:，H3AsO4的Ka1－Ka3分别为10－2.2、10－7.0、10－11.5,HAsO2的Ka=10－9.22。29、计算Hg2+/Hg2+2电对在[CN－]=0.10mol/L溶液中的条件电位（忽略电子强度的影响），已知Hg2+－CN－络合物的lgβ4=41.4。30、由标准电极电位计算在pH=10.0的总浓度为0.1mol/L氨溶液中，Zn2+/Zn电对的条件电位（忽略电子强度的影响），若锌盐的总浓度为1.0×10－3mol/L时，其电对的电位是多少（已知:），Zn－NH3络合物的lgβ1－lgβ2分别为2.37、4.81、7.31、9.46，NH+4的酸形成常数KHNH=109.26。31、计算在pH=2.0的0.10mol/LEDTA溶液中，Fe3+/Fe2+电对的条件电子（忽略离子强度的影响），已知:lgKFeY－=25.1，1gKFeY2－=14.32，，。32、（1）溶液中Fe2+和Fe3+的浓度都是0.100mol/L，试判断电对Fe3+/Fe2+能否氧化I－（[I－]=1.0mol/L,[I]=0.010mol.L）。（2）若将Fe3+/Fe2+电对溶液的pH值调到2.0，加入EDTA，使其平衡浓度为0.10mol/L，而Fe3+、Fe2+的总浓度保持0.010mol/L，问此情况下，电对Fe3+/Fe2+，是否能氧化I－（忽略离子强度影响）？33、称取含有苯酚的试样0.5000克，溶液后加入0.1000mol/LKBrO3溶液（其中含有过量的KBr）25.00毫升，酸化，放置，待反应完全后，加入过量的KI，滴定析出的I2消耗0.1003mol/LNa2S2O3溶液29.91毫升。苯酚的百分含量。（M(C6H5OH)=94.11）。34、一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后，依次加入1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加入1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用0.01250mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再加入1毫升淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好退去。耗去溶液7.25毫升，求其中溶液氧的含量（以mg/L计）（忽略样品处理时加入试剂对体积的影响）。（M(O2)=32.0）35、用稀HCl及10.00毫升0.05000mol/LKIO3处理25.00毫升KI溶液，再将该溶液煮沸以挥发释出的I2冷却后，加入适量的KI使之与剩余的KIO3反应，释出的I2用0.1008mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗21.14毫升，计算原来KI溶液的浓度（mol/L）。36、称取含铝试样1.000克，溶解后定容为250毫升，移取25.00毫升此试液，调节pH为9，加入8—羟基喹啉（HOC9H6N）沉淀Al3+为Al（OC9H6N），沉淀经过滤洗涤后溶于HCl中，加入0.04000mol/LKBrO3（含过量KBr）35ml，发生如下反应:C9H7NO+2Br2→C9H5NOBr2+2HBr反应完全后，加入过量KI，析出之I2耗去0.1000mol/Lna2S2O3标液20.00毫升。计算样品中铝的百分含量。（M（Al）=26.98）

答案1.B2.C3.C4.A5.6.C7.B8.A9.D10.D11.D12.A13.D14.B15.C16.C17.B18.C19.B20.D21.A22.D23.D24.D25.B26.；27.99.6%28.仅应定量向左进行29.30.；31.0.156V32.（1）可以氧化；（2）不能氧化33.37.64%34.O2=7.25mg·L-135.0.02896mol·L-136.14.39%

1、晶形沉淀的沉淀条件是（）A.浓、搅、慢、冷、陈B.稀、快、热、陈C.稀、搅、慢、热、陈D.稀、静、慢、冷、陈2、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是（）A.离子大小B.物质的极性C.溶液的浓度D.相对过饱和度3、沉淀的类型与聚焦速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是（）A.物质的性质B.溶液的浓度C.过饱和度D.相对过饱和度4、晶核的形成有两种情况，一种是均相成核作用，一种是异相成核作用，当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是（）A.少B.多C.为晶体晶核D.热水5、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水6、下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A.沉淀可以浓溶液中进行B.沉淀应在不断搅拌下进行C.在沉淀后放置陈化D.沉淀在热溶液中进行7、在沉淀形成过程中，待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）A.吸留B.混晶C.包藏D.后沉淀8、在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若按盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是（）A.都增加