化学说课稿5篇

化学说课稿集锦5篇课文的特点和地位：甲烷是最简洁的有机物，也是学生们接触的第一种烷烃。对学生来讲能否学好这一节的内容将直接影响以后有机化学的学习。本节重视与初中化学的连接，不仅重视学问教育和思想教育，而且激发学生学习化学的兴趣，培育学生的力量和科学态度，以及训练他们的科学方法。

教学目标：

1、稳固学生在初中化学中的已学学问点。比方它的燃烧反响和一些主要的用途。

2、在稳固旧学问点的根底上，进一步介绍甲烷的分子构造，着重介绍它的正四周体型构造。

3、在学生初步了解甲烷的正四周体型构造根底上，联系它的构造和得失电子状况叙述它主要的化学性质（氧化反响，取代反响，受热反响）等。

4、着重强调甲烷的取代反响

5、注意与学生已有学问的联系，实行各种不同的方式引导学生积极地思维，帮忙学生进展理解甲烷的分子构造和由分子构造打算的化学性质。

教学重点和难点：甲烷的化学性质、甲烷的分子构造和正四周体构造、甲烷的取代反响以及反响的本质

教法分析：讲演结合、自学引导、比照教学、学生互动。

学生现状分析：大纲中只要求学生了解甲烷的构造式。但构造式只表示出了甲烷分子中各原子的构造方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体构造，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误熟悉———而对分子的立体构造的熟悉有直接影响着学生对有机分子构造的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。因此，要培育学生的空间思维力量，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解。并在此根底上学习其化学性质。

教学过程分析：

1、由于学生有关物质构造方面学问的局限性，因此教材在介绍甲烷分子的构造时，从甲烷分子的组成引入。首先通过学生对物质组成学问的回忆，再结合碳的核外电子排布和共价键的学问，逐步给出甲烷分子的构造式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体构造。使学生在复习已有学问的根底上，对甲烷的正四周体构造有一个比拟清晰的熟悉。

（学生互动）：请学生总结甲烷的分子构造的特点。并能预示由甲烷的分子构造特点所打算的甲烷的化学性质。

2、在学生了解甲烷物理性质的根底上，将重点放在甲烷的化学性质上。分析其反响的机理和本质。

1—以甲烷分子中的碳原子与氢原子之间能形成坚固的共价键为依甲烷的性质。

2—分析甲烷在空气中的燃烧反响跟甲烷与酸性溶液的反响的比照，甲烷不能和酸发生反响，但是能在空气中燃烧。

（学生互动）：请学生总结比照的结果。

依据学生的答复得出正确的结论：甲烷在通常条件下是稳定，但是能和一些氧化剂发生反响。在肯定的条件下，甲烷也可以发生氧化反响。

3—甲烷的取代反响是烷烃的特征反响，也是本节教材的重点内容之一。在学生了解甲烷立体构造的熟悉的根底上，利用甲烷分子的球棍模型和比例模型先使学生有一个甲烷分子中氢原子能被其他原子取代的模型，然后再通过给出甲烷与氯气反响的几步方程式，分析它的反映机理，再向学生说明甲烷分子中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部可以被取代，

（学生互动）：请学生写出甲烷被氯取代的反响，从一取代到四取代。最终讲清取代反响确实切涵义。

4—用比照法让学生了解有机化学中取代反响和无机化学中置换反响的区分。

（学生互动）：请学生总结两个反响的区分。

3、回忆这一节所学的新学问点，并强调本节的重点和难点，帮忙学生理清学习本节的思路。

4、布置相关的习题，稳固学生的学问。

化学说课稿篇2

1教材的地位和作用

在中学阶段的`根本概念、根底理论学问中，《氧化复原反响》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响。只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质。把氧化复原反响理论安排在《卤素》这章里叙述，是由于这章介绍的氧化复原反响较多，客观上有从本质上熟悉氧化复原反响的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。

氧化复原反响像原子构造、元素周期律等内容一样，历来是进展辩证唯物主义教育的好教材。氧化和复原是一对典型的冲突，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反响发生必定有复原反响发生，它们肯定不行能孤立存在而是统一在氧化复原反响中，化学中的对立统一现象处处可见。通过仔细引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的表达。反过来，这又会帮忙学生用正确的观点和方法学习化学学问，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。

2教学目的要求与编排特点

本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点推断氧化复原反响，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化复原反响入手，也即从得氧失氧角度分析氧化复原反响入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最终上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来提醒氧化、复原的实质，从而形成广义的氧化复原反响的概念。这种由狭义至广义、由简洁到简单、由特别到一般、由宏观到微观的安排具有较强的规律性，符合学生由感性到理性的熟悉过程。

3教材的重、难点分析

本节教材所要探究的主题是氧化复原反响的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关学问从化合价升降和电子转移观点熟悉氧化、复原、氧化剂、复原剂、氧化复原反响等概念，从而归纳出氧化复原反响的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确熟悉发生氧化反响的物质是复原剂、发生复原反响的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移状况及其该两种方法的区分之处。

化学说课稿篇3

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章金属及其化合物》

第一节的内容，是学习元素化合物学问的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的根底。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性挨次为根底，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物学问的学习，既可以为前面两章所学的试验和理论学问补充感性熟悉的材料，又可以为在化学2中学习物质构造、元素周期律、化学反响与能量等理论学问打下重要的根底。另外，在本节学习中所用到的很多方法如观看法、试验法、比拟法、归纳法等也是学习元素化合物学问的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物学问的学习奠定坚实的方法论根底。

（二）教材处理

本节内容分三课时进展教学，第一课时为金属与非金属的反响，其次课时为金属与水和酸的反响，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

（三）第一课时教学目标

1．学问与技能：

（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反响的化学方程式，稳固和加深初中有关金属化学性质的学问和规律。

（2）通过观看了解金属钠的物理性质及其保存方法。

（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反响；探究金属的性质和金属的原子构造的关系，了解反响条件对反响产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

2．过程与方法目标：

通过对金属钠、铝与氧气反响的试验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观看法、试验法、比拟法、归纳法等重要的化学学习方法。

3．情感态度和价值观目标：

通过奇异的化学试验的操作（如钠的切割）和精彩的化学试验现象（如钠的燃烧反响）感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观看身

边的物质和发生的事情。

（四）第一课时教学重点和难点

钠在不同条件下和氧气的反响及其产物的试验探究。

二、教法和学法

（一）教学方法

本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采纳“演示试验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学学问来提出问题，解决问题，得出结论。

（二）学法指导

本节课的试验大局部是演示试验，让学生熟识试验正确操作。我在试验前会先讲清晰试验过程，强调操作留意事项以及观看要点；在试验过程中，我也会时时提示学生留意哪些试验现象，并让学生描述出试验现象。

通过两组试验，调动学生对化学试验的兴趣，让他们积极参加到教学过程中，深刻体验学问的形成和进展的过程；通过对试验现象的思索、争论、归纳与总结，熟悉试验的本质，从而到达突出重点、突破难点的效果。

三、教学过程

（一）创设情境，引入新课。

让学生思索生活生产中的金属制品，举例，表达金属在生活和国家进展的重要作用。

（三）复习旧知：课本P42“思索与沟通”。

1．复习金属的物理性质。

2．回忆初中阶段学习过的有关金属的反响，并书写有关化学方程式，通过提问，师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反响；（2）金属与酸反响；（3）金属与氧气反响。

3．依据Na、Mg、Al的原子构造示意图，分析Na、Mg、Al的原子构造与其化学性质的关系。

（四）探究新知：试验探究金属钠的性质

1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反响，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反响，在点燃条件下可以和纯氧反响，是不是全部的金属都能在空气中稳定存在呢？展现金属钠

2．介绍金属钠的保存，思索为什么要保存在煤油中，用实物展现金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的缘由，说明Na易被空气中的O2氧化。

3．引导学生进展钠的燃烧试验及总结归纳试验现象，

4.回忆Al在纯氧中的燃烧反响，比照在空气中加热的试验现象，说明氧化铝对Al的爱护作用

5.拓展延长：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反响中表现复原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反响，例如与氯气，与硫反响，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反响方程式。

（五）课堂小结

引导学生分析Na、Al和氧气反响过程中，Na、Al元素化合价的变化，以及在反响中Na和Al表达的性质，得出结论：Na、Al等金属单质具有复原性，在氧化复原反响中作复原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子简单失去，金属单质往往表现出复原性，能与很多氧化剂发生反响。除了与氧气反响以外，金属单质还能和Cl2、S等氧化剂发生氧化复原反响（列出Na与Cl2反响、Fe与S反响的化学方程式）。

（六）布置作业：

四、板书设计

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

一、金属与非金属的反响

钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低

1．Na与O2的反响

－2常温下：4Na+O2====2Na2O（白色）

加热条件下：（淡黄色）

2．铝与O2的反响

4Al+3O2====2Al2O3

3．金属与其它非金属的反响

△2Na+Cl2====2NaCl

△Fe+S====FeS－1△2Na+O2====Na2O2

化学说课稿篇4

一、教学目标

学问与技能

(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观构造的熟悉统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

(3)初步熟悉元素周期表，知道它是学习和讨论化学的工具，能依据原子序数在元素周期

表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

过程与方法

(1)学习运用比照的方法猎取信息。

(2)学习运用查找规律性和特别性的方法处理信息。

情感态度与价值观

(1)保持对化学的深厚兴趣。

(2)不向困难低头，信任随着学问的积存，全部的问题都会迎刃而解。

(3)逐步积存化学用浯，真正进入一个化学世界。

二、教学重点

1．元素的概念。

2．元素符号的书写和意义。

三、教学难点

1．元素概念的形成。

2．元素符号的书写和意义。

3．元素周期表的排列规律和相关信息。

四、课时安排2课时

教学过程（第一课时）

[复习提问]水在通电的状况下生成氢气和氧气。这个试验结论说明白什么?

[答复]说明水是由氢元素和氧元素组成的。

[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。

[小结引入]含有氧元素的物质许多，可见元素是组成物质的根本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的学问。

[板书]课题2：元素

[设问]学习了原子的构造后，我们该如何给元素下一个定义才比拟准确呢?

[讲解]元素就是具有一样核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[板书]一、元素

1．定义：元素就是具有一样核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[提问]元素指的是具有一样核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不行以说元素是具有一样核外电子数的一类原子的总称呢?

[补充说明]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在

形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?

[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数一样而核内中子数并不肯定一样的一类原子。

[过渡]搞清晰了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

[板书]2．特点

[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，详细说就是具有一样核电荷数的一类原子的总称。由于它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

[板书]只讲种类，不讲个数；

[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看以下练习。

[投影]展现以下练习。

以下说法有没有错误?把错误的说法加以改正。

①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

②二氧化硫中有硫和氧2个元素。

[学生答复]

①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。

[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?

[答复]应当不是。

[介绍]物质的种类许多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发觉的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差异很大。

[投影]放映教材图4-4的放大图

[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]

[可能有的答复]

1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

3．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。

[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。

[过渡]那么，生物细胞中的元素分布状况又怎样呢?

[学生阅读P72资料]

[活动与探究]请学生拿出预备的食品、药品的说明，查找其组成元素。

[学生活动]……

[答复]1．阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。

2．罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。

[小结]许多的资料说明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们四周绚丽多彩的世界。

[过渡]请大家结合前面有关分子的学问与本节课有关元素的学问，共同来看下面的争论。

[投影]展现“争论”。

[争论]下述化学反响中；

水氢气+氧气

(H2o)(H2)(o2)

硫+氧气二氧化硫

(s)(o2)(so2)

反响物跟生成物相比拟，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

[学生分组争论后，由学生代表陈述争论结果，有不同意见者补充说明]

[答复]上述两个反响，反响物跟生成物相比拟，分子都发生了变化，元素没有发生变化。

[讲解]第一个反响中，反响物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。其次个反响中，反响物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。

在第一个反响中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。其次个反响中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。

[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。

[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。

用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区分呢?

[板书]4．原子和元素的区分：

[学生思索]

[讲解]原子表示的是物质的微观构造，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能

对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看以下表格：

[投影]展现以下表格

元素与原子的比拟

元素原子

概念间的联系具有一样核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义

使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观构造。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”

[总结并板书]元素和原子的区分在于：

①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

②原子用于描述物质的微观构造；元素用于描述物质的宏观组成。

[投影]展现以下练习：

推断以下说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c．水是由氧原子和氢原子构成的。

[答案]a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。

c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。

[补充]描述物质的微观构造时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：

宏观→物质→元素→组成

微观→分子→原子→构成

[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“学问是无国界的”，

但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术沟通带来许多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术沟通的便利，国际上采纳统一的符号元素符号，来表示元素。

[板书]二、元素符号

[阅读]请大家阅读P73资料，了解元素符号的来源。

[学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源]

[陈述]1．最先讨论元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发觉的元素越来越多，符号设计越来越简单，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采纳。

2．现在国际上统一采纳元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，

氧o，氢H，碳c。

3．若几种元素拉丁文名称的第一个字母一样时，就附加一个小写字母来表示。如，铜cu，钙ca，氯cl。

[总结强调]第一个字母肯定要大写，其次个字母肯定要小写，即“一大二小”。

[板书]1．表示：采纳拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧o，氢H。

若第一个字母一样，附加其次个小写字母来区分。

[过渡]知道了元素符号的写法，还应当知道元素符号的读法。

[板书]2．读法