2021年中考化学一轮复习课时训练 空气 氧气

空气氧气

夯实基础

I.［2020•宜昌］“美丽中国，我是行动者”。下列发电方式可能造成空气污染的是（）

A.太阳能发电B.风力发电

C.潮汐力发电D,燃煤发电

2.［2020•石家庄十八县联考改编］下列有关空气的说法正确的是（）

A.空气中氧气与氮气的质量比约为1:4

B.工业上分离液态空气制取氧气是物理变化

C.目前计入空气污染指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧

D.氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有的物质发生反应

3.［2020・邵阳改编］下列有关实验现象的描述不正确的是（）

A.铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射

B.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

C.镁条在空气中燃烧，生成白色固体

D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

4.［2020•南京］下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）

A.动植物的呼吸B.醋的酿造

C.食物的腐烂D.水的蒸发

5」2020•抚顺］下列有关催化剂的说法正确的是（）

A.在化学反应后其质量减小

B.催化剂只能加快化学反应速率

C.在化学反应后其化学性质不变

D.过氧化氢分解反应中，只能用二氧化镒作催化剂

6.[2020.北京]利用如图1所示装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是()

图1

A.实验前需检查装置气密性

B.白磷的作用是消耗试管中的氧气

C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹

D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处

7.在下列物质中选择适当物质填空(填序号)。

A.二氧化硫B.二氧化碳C,氢气D.氧气E.氮气F.稀有气体

(1)能支持燃烧的气体是。

(2)无色有刺激性气味的气体是。

(3)A~E中可用排水法收集的气体是。

(4)具有可燃性的气体是。

(5)空气中按体积计算含量最高的是。

(6)通电时发出不同颜色光的是。

(7)属于空气污染物的气体是。

(8)B~E中一般情况下，不燃烧也不支持燃烧的气体是。

(9)食品包装中常充入以防腐。

(10)固体可用于人工降雨的是。

8」2020•广州］大多数化工生产都有催化剂的参与。

(1)化工生产使用催化剂的目的是

(2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。

①用如图2所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为

过氧化氢溶液和

氧化铜的混合物

图2

②图中收集氧气的方法是向排空气法。为了检验氧气是否收集满，将放在集气瓶口。

③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象是

④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从图3中选择合适的仪器或装置，重组一套制取

装置，需要用到的是(填序号)。

双孔单孔、

图3

(3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是(填序号)。

A.利用太阳光将水分解生产H，

B,将空气中的He分解生产H2

C.常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg

D.使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多

能力提升

1J2019•重庆B］某同学误将少量KMnO4当成MnCh加入KCICh中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变

化如图4所示。下列关于该过程的说法正确的是()

质

量

也

〃时间/min

图4

A.c代表氧气

B./2时刻，。2开始产生

C"时刻，KMnCU开始分解

D.起催化作用物质的质量一直保持不变

2.［2020,天门］教材中用图5甲所示实验来验证硫能在氧气中燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改

进后的实验装置如图乙所示，请完成实验过程中的相关问题。

湿润的

止水夹硫粉品红试纸小气球

通人

氧气

一氧气直角玻璃管

1--硫粉一广口瓶

二三三4水当NaOH溶液

甲乙

图5

(1)根据图乙进行实验，操作过程与现象记录如下:

①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。

②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。

③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a.；b.品红试纸褪色；c.小气球

变大。

④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水

夹，撤下通入氧气的装置，然后应，并同时轻轻振荡广口瓶。

(2)问题讨论：

①图甲所示实验设计中的不足之处是________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②硫在氧气中燃烧更剧烈是因

为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物

质是(提示：S02与C02的性质有相似之处)。

④广口瓶中吸收so2的化学方程式为。

3J2020•嘉兴］为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。

实验步骤

①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；

②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃

管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为。，如图6甲所示；

水滴---A

玻璃管-

。/8O

J1,1

f水滴食品脱氧剂

甲乙

图6

③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B,如图

乙所示；

④用刻度尺测量出A。段和A8段的长度，并计算出AB与A。的比值，将数据记录在表格中:

⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

实验次数AO/mmAB/mmAB/AO

1523.5109.50.2092

2525.5110.00.2093

3527.0110.50.2097

得出结论根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为(用百分数表示)。

思考讨论

(1)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是

(2)实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是.

【参考答案】

夯实基础

1.D［解析］太阳能、风力、潮汐力发电不会造成空气污染；燃煤发电会产生二氧化硫、烟尘等，会污染空气。

2.B［解析］空气中氧气和氮气的体积比约为1：4,不是质量比；工业上分离液态空气制氧气没有新物质生成,

是物理变化；二氧化碳不属于空气污染物；氧气可以和很多物质发生反应，不是和所有物质发生反应。

3.A［解析］铁丝在空气中不燃烧。

4.D［解析］动植物的呼吸、醋的酿造和食物的腐烂都有物质与氧气发生的化学反应，均包含缓慢氧化；水的

蒸发是水状态的变化，属于物理变化，不包含缓慢氧化。

5.C［解析］催化剂在化学反应前后质量不变；催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢

化学反应速率；催化剂在化学反应前后化学性质不变；过氧化氢分解可用二氧化锌作催化剂，也可选择其他

物质作催化剂。

6.D［解析］实验前要检查装置气密性，否则会影响实验结果；白磷燃烧会消耗试管中的氧气，以便测量空气

中氧气的含量；白磷熄灭，等试管冷却后再打开止水夹；130mL空气中氧气的含量约为26mL,则最终量筒

中液面约降至24mL刻度线处。

7.(1)D(2)A(3)CDE

⑷C(5)E(6)F

(7)A(8)BE

(9)E(10)B

8.(1)改变反应的速率(或提高生产效率)

_CuO

(2)①2H2O2---2H2O+O2T

②上带火星的木条

③黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色

©ACFG

(3)A

［解析］(1)催化剂的特点是“一变两不变”，可以改变反应的速率，提高生产效率，而本身质量与化学性质不变。

(2)①过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2022胆2比0+023②氧气的密度

比空气大，图中收集氧气的方法是向上排空气法。检验氧气是否收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口。

③反应结束后，氧化铜的质量和化学性质不变，弃去试管中的上层清液，向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜

和硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。④为了制取较大量氧

气，并便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置应选择的仪器是锥形瓶、带导管的双孔塞和长颈漏斗，氧气不

易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故重组一套制取装置，需要用到的是ACFG。(3)水能分解产生氢

气，利用太阳光和催化剂使水分解生产H2可能实现；化学反应前后元素的种类不变，空气中的He不能分解

产生H2；常温下Cu不能从硫酸镁溶液中置换出Mg,反应不能发生；催化剂只能改变反应的速率，不能使

CH4完全燃烧放出的热量变多。

能力提升

1.C［解析］由图示可知，c代表氯化钾；由图可知，〃时刻，KMnO4开始分解放出氧气，f2时刻，氯酸钾开

始分解放出氧气；该反应过程中二氧化锅对氯酸钾分解起催化作用，而二氧化镐是高锯酸钾分解生成的，其

质量随高铳酸钾的分解逐渐增加。

2.(1)③产生明亮的蓝紫色火焰

④反复挤压小气球

(2)①产生的S02逸散到空气中，造成污染

②。2浓度大

③亚硫酸(或H2so3)

@2NaOH+SO2—Na2SO3+H2O

［解析］(1)③硫在空气中燃烧生成二氧化硫，观察到产生微弱的淡蓝色火焰，打开止水夹，通入氧气，观察到

的现象:a.产生明亮的蓝紫色火焰：b