2021年中考化学复习基础训练卷-溶液

2021年中考化学复习基础训练卷——溶液

一、选择题（每题1分，共20分）

1.放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）

A.蔗糖B.麻油C.食盐D.白醋

2.下列有关溶液的叙述正确的是（）

A,稀溶液一定是不饱和溶液

B.饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液

C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大

D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

3.下列各组物质全部是混合物的是（）

A.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

B.空气、石油、冰水

C.液化石油气、水煤气、甲烷

D.赤铁矿石、石灰石、氧化铁

4.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（）

A.蒸发部分溶剂

B.加入硝酸钾晶体

C.用吸管吸出一部分溶液

D.降低溶液的温度

5.洗涤在生活、生产中不可缺少.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）

A.用酒精洗去试管中的碘B.用汽油洗去手上的油污

C.用白醋洗去水壶内部的水垢D.用洗洁精洗去餐具上的油污

6.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,下列操作正确的是（）

7.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（）

A.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒

B.溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率

C.配制该溶液的步骤是称量和溶解

D.转移溶液时，用蒸储水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶

8.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体和固体Y的

组合，符合题意的是（）

①②④

XH2O2耳0耳0再。

YMnO2NH4NO3CaONaOH

A.(D@B.①®c.ax3)@D.②@@

9.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）

A.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

B.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

C.氯化钠放在托盘天平的左盘称量

D.所需氯化钠的质量为3g

10.配制70gl6%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（）

11.澳酸银（AgBrOJ的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

£

士

一

士

产

一x.

•・

•・±

・

・1

A.40C时澳酸银易溶于水

B.升高温度澳酸银的溶解度增大

C.澳酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出

D.90℃时澳酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%

12.生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石

灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（）

A.反应中，氧氧化钙的溶解度增大

B.反应中，石灰水始终是饱和溶液

C.反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变

D.反应后，溶液的质量减小

13.现有50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%,可以采用

的方法是（）

C.加入100g溶剂D.加入50gl%的氯化钠溶液

A.加入50g溶剂B.将溶液中的溶质减少一半

14.如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）

A,比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质

B.比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体

C.由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大

D.由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g

15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）

A.若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

B.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙

C.将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tjc,所得溶液的质量分数关系是乙

＞甲＞丙

D.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解

度最小

16.把10g某固体放入90g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是()

A.13.3%B.12%C.11.7%D.10%

17.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象

如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确

A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

B.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

C.图丙中M表示b的溶解度曲线

D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

18.工业上用Mg(NC＞3)2作为浓缩HNC)3的吸水剂，向gg溶质质量分数为65%的硝酸溶液中

加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NC)3)2溶液，蒸储，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝

酸镁溶液，若蒸储过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比皿/疑为()

A.0.6B.0.5C.0.4D.0.3

19.a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

溶

解

50

度

g

温度上

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.c的饱和溶液由匕七降温到打七，溶液的质量分数不变

C.将a的溶液由匕七降温到打七，一定有晶体析出

D.匕七时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%

20.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.匕七时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g

B.将匕七时A、B的饱和溶液分别降温至h七，A成为不饱和溶液

c.匕七时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量4〉8

D.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体

二、非选择题(每空1分，共30分)

1.下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度。

械(七)10203040S060TO80

裔籍度g/IOOg水20.931.645.863.98S5110138169

(1)从上表你可以得到信息是________________(写一条即可)。

(2)在20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的两种措施分别是

2.结合下列图示的实验，回答有关问题。

⑴实验一中，为了验证生成物，实验结束取出牛塌钳后的操作是_____

⑵实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则烧杯中的水满足的条件是

(3)由实验三可知二氧化碳的用途之一是____o

3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空:

(1”3七时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是(用“甲"、“乙”，“丙”及

>、<或=表不),

(2)匕七时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为(填最简整数比)。

(3)欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在t；

(4)将13t时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至打七，所得溶液质量的大

小关系是(用“甲”、“乙”，“丙”及“>”"V”或"="表示)。

4.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题：

⑴20P时，34g氯化钾溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为

-----------------go

⑵相同条件下，碘难溶于水，高镒酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与有

关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与有关；此外，你认为固

体的溶解能力还与外界的条件有关。

(3)在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸储水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管

外壁________；用X固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X固体

可能是________o

5.如图是配制溶质质量分数为10%的NaQ溶液的实验操作示意图:

(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序

(2)图。中用来取用NaQ的仪器是

(3)称量NaQ时，天平平衡后的状态如图卷所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质

量为------g；

(4)MiCI称量完毕放回放码时，发现10g的祛码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶

液的质量分数______("大于"、"小于"或“等于“)10%。

(5)配制NaCl溶液时是否用到玻璃棒(填"是"或"否")，其作用是o

6.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学

学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究.

利用Na2c。3与稀H2sO,反应产生CO?,通过CO?质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，

从而计算样品纯度.

(1)小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)，图中仪器A的

名称是.

样品浓磕酸

图甲

(2)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差,

如装置内空气中的CO?没有排出、反应产生的CO?未被完全吸收等.为减小误差，使CO?

质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验

方案(固定装置省略)

图乙

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、

b、c三个弹簧夹的开闭情况是.

(3)若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将—(填“偏高"、"偏低"或“无

影响”).

(4)已知Na2c。3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCd,当Na2cO3全部转化为NaHCC^后,

生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2.

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液.请分析推断反应后所

得X溶液的溶质，其所有的可能组成.

7.化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入

90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g,计算：

⑴生成二氧化碳的质量______go

⑵反应后所得溶液的溶质质量分数是_______o

8.某NaCl样品中混有杂质MgCb,为了测定样品中MgC"的质量分数。取固体样品50.0g完

全溶解于水中，并向其中逐渐加入NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH

溶液的质量的关系如下图所示：

注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2；+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

(1)反应完全时生成氢氧化镁的质量______go

(2)样品中氯化镁的质量分数。o

2021年中考化学复习基础训练卷——溶液参考答案

一、选择题（每题1分，共20分）

1.放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）

A.蔗糖B.麻油C.食盐D.白醋

【答案】B

2.下列有关溶液的叙述正确的是（）

A.稀溶液一定是不饱和溶液

B.饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液

C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大

D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

【答案】D

3.下列各组物质全部是混合物的是（）

A.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

B.空气、石油、冰水

C.液化石油气、水煤气、甲烷

D.赤铁矿石、石灰石、氧化铁

【答案】A

4.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（）

A.蒸发部分溶剂

B.加入硝酸钾晶体

C.用吸管吸出一部分溶液

D.降低溶液的温度

【答案】C

5.洗涤在生活、生产中不可缺少.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）

A.用酒精洗去试管中的碘B.用汽油洗去手上的油污

C,用白醋洗去水壶内部的水垢D.用洗洁精洗去餐具上的油污

【答案】D

6.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,下列操作正确的是（）

【答案】D

7.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（）

A.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒

B.溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率

C.配制该溶液的步骤是称量和溶解

D.转移溶液时，用蒸储水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶

【答案】B

8.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体和固体Y的

组合，符合题意的是（）

液体X

气球

固体Y

①②④

X

H202耳。耳0

YMnO2NH.NOjCaONaOH

A.B.①@C.(D@④D.②®©

【答案】C

9.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）

A.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

B.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

C.氯化钠放在托盘天平的左盘称量

D.所需氯化钠的质量为3g

【答案】B

10.配制70g!6%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（）

令3」

A（^1称取氨化的

B.转移机化物

L

r

取

堂

r水

m

M

C

11.澳酸银（AgBQJ的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

4士<

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-■二:-

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尸••■-

・

o9X,・x.

K

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80OO

J/V

A.40C时澳酸银易溶于水

B.升高温度澳酸银的溶解度增大

C.澳酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出

D.90℃时澳酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%

【答案】A

12.生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石

灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（）

A.反应中，氧氧化钙的溶解度增大

B.反应中，石灰水始终是饱和溶液

C.反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变

D.反应后，溶液的质量减小

【答案】A

13.现有50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%,可以采用

的方法是（）

C.加入100g溶剂D.加入50gl%的氯化钠溶液

A.加入50g溶剂B.将溶液中的溶质减少一半

【答案】A

14.如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）

A.比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质

B.比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体

C.由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大

D.由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g

【答案】B

15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）

溶解度g甲

1

一丙

0ti匕温度K

A.若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

B.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙

C.将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至ti°C,所得溶液的质量分数关系是乙

＞甲＞丙

D.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解

度最小

【答案】D

16.把10g某固体放入90g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是（）

A.13.3%B.12%C.11.7%D.10%

【答案】A

17.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象

如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b。下列说法正确

的是（）

203050温度也

丙

A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

B.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

C.图丙中M表示b的溶解度曲线

D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

【答案】B

18.工业上用Mg（NO3）2作为浓缩HNC>3的吸水剂，向6g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中

加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NC）3）2溶液，蒸储，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝

酸镁溶液，若蒸储过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比皿/知为（）

A.0.6B.0.5C.0.4D.0.3

【答案】A

19.a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

溶

解

度

g

0tlt2

温度七

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.c的饱和溶液由匕七降温到溶液的质量分数不变

C.将a的溶液由匕七降温到打七，一定有晶体析出

D.匕七时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%

【答案】B

20A,B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.匕七时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g

B.将tzt时A、B的饱和溶液分别降温至h七，A成为不饱和溶液

C.匕七时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量4>8

D.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体

【答案】A

二、非选择题（每空1分，共30分）

1.下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度。

102030405060TO80

溶得度g/ioog水20.931.645.863.985.5110138169

（1）从上表你可以得到信息是________________（写一条即可）。

（2）在20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的两种措施分别是

【答案】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大等（2）加硝酸钾蒸发水分或降低温度

2.结合下列图示的实验，回答有关问题。

/

实验三

⑴实验一中，为了验证生成物，实验结束取出塔塌钳后的操作是

⑵实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则烧杯中的水满足的条件是

(3)由实验三可知二氧化碳的用途之一是

【答案】向瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡20℃、10g灭火

3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空:

(1)打安时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是(用“甲”、“乙”，“丙”及

＞、＜或=表不);

(2)匕七时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为(填最简整数比)。

(3)欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在t；

(4)将13t时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至h七，所得溶液质量的大

小关系是(用“甲"、“乙”，“丙"及"V"或"="表示)。

【答案】甲＞乙＞丙1：2以丙＞乙＞甲

4.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题:

(1)20七时，34g氯化钾溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为

-------------g°

⑵相同条件下，碘难溶于水，高镒酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与有

关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与有关；此外，你认为固

体的溶解能力还与外界的条件有关。

(3)在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸储水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管

外壁________；用X固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X固体

可能是________o

【答案】⑴34⑵溶质的性质溶剂的性质温度(3)发烫(或发热或有热感)NH4NO3

5.如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序

(2)图。中用来取用NaCl的仪器是______

(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图虐所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质

量为------g；

(4)NaCI称量完毕放回破码时，发现10g的祛码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶

液的质量分数______("大于"、"小于"或“等于“)10%。

(5)配制NaCl溶液时是否用到玻璃棒(填"是"或"否"),其作用