2021年中考化学复习基础强化卷-物质的鉴别、提纯与共存

2021年中考化学复习基础强化卷——物质的鉴别、提纯与共存

一、选择题

1.实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，下

列四种试剂能符无色溶液只需要一次性鉴别开来的是（）

A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钢溶液D.无色酚瞅溶液

2.下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是

A.NaOH,FeCh、MgSO」、NaClB.KOH,HC1、CuSOcKN03

C.Na2cO3、BaCk、HC1、KC1D.Na2C03>KNO3.NaCl、CaCl2

3.在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）

A.品尝--鉴别白糖和食盐B.观察--鉴别黄铜和黄金

C.闻气味--鉴别酒精和白醋D.点燃--鉴别羊毛和涤纶

4.某实验室的废液中，可能含有FeCb、NaCkNa2so4、Ba（NC>3）2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察

为无色，向其中滴加Bad2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断

正确的是（）

A.可能存在NaClB.可能存在Na2sO4

C.一定存在FeCbD.一定存在Ba（NO3）2

5.能一次鉴别A能。3、Na2co3、NaCl三种无色溶液的试剂是（）

A.NaOH溶液

B.BaCb溶液

C.盐酸

D.硝酸

6.某钠盐中含有Cl\Off、CO/三种阴离子，仅取一次样品溶液，将三种阴离子依次检验出来，正确的实

验操作顺序是（）

①滴加过量的Mg（N03）2溶液

②滴加过量的BaCL溶液

③滴加过量的AgNOs溶液

④滴加过量的Ba（N03）2溶液

⑤过滤

A.②⑤①⑤③B.①⑤④⑤③C.@@@（5X3）D.③⑤④⑤①

7.将空气依次通过盛固体NaOH的干燥管、灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶，并充分接触反应，最终剩余的

气体主要是

A.。2、N2B.瓯C02

C.弗、稀有气体D.稀有气体、水蒸气

8.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈

9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）

A.NaCl溶液（MgCL）-加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

B.氧气（水蒸气）-通过装有足量无水氯化钙的干燥管

C.CaO固体（CaCO3）-高温充分烟烧

D.氢气（氯化氢气体）-依次通过足量的NaHCOs溶液和浓硫酸

10.下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）

逸项实验目的实验方案

A检验£的是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚SL观察试液变红

B除去CQ气体中的蛔将气体通过盛有足量照更溶液的洗气瓶

C鉴别化肥网和N15Q取样，加Ca（0H），固体混合研磨.闻气味

D除去•wNwawCwl溶液中混有Na1s0,加入过量的BaCh溶液，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

11.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

逸项实验操作实验现象结论

A用湿润的黄色石蕊试纸检验某气体蜜色石荔试纸变红气体一定是愿

向水垢[主要成分是Cat”和

B仍然有固体存在硫酸与水垢不反应

Mg（OH）」中加入稀硫酸

C向石灰水中加入at酸没有明显变化二者不发生反应

D把盐酸滴加到大理石板上放出气体盐酸酸性比碳酸强

A.AB.BC.CD.D

12.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是

选项物质目的主要实验操作

ACO、C&气体鉴别点燃,观察火焰

先酒加足量的CaQ,溶液，静置，再滴

BNaco(NaOH)溶液检验

1i加酚微试液，观察溶液颜色的变化

CNdQL(NH*HCQ)国体除杂加热至固体质量不变

DMnQ、照L固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A.AB.BC.CD.D

13.海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程:

-------------中9H雨丽]UNaCI济川“，」「电化钠同体|

Rn预处理一MgCI,溶液洌液।------1'--------'捺作川1----------1

*■—、・（含少SftNaCI）操作I[।试剂X[1]<।।

-------------响布1溶0I无水氯化快|----"金—一；

下列说法错误的是()

A.固体B是Mg(OH)z,试剂X为盐酸

B.操作I和操作m的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCk完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量

14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()

A.H+K+CO?

B.M/+crOH-

C.Cu2+SOtH+

D.Ba2+Na+SO?

15.在某无色溶液中能大量共存的是()

A.K+、CU2+>NO£SO--

B.Na+、H+、COhNO；

C.Ba2+,NH；、OH，SO：

D.Ba2+,K+、NO；、OH-

二、非选择题

16.在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO,、Na2cO3、BaCb、BaCOs固体，某同学在只有蒸僧水和若干试

管的条件下，将它们一一鉴别出来.

(1)NaHSO,在水中会解离出Na*、H\SO?'.NaHSO,属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物；

(2)最先检验出来的固体物质是,利用它又可直接检验出的固体物质是；

(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、.

17.现有一包白色粉末，可能是由食盐、纯碱或干燥剂(主要成分是生石灰)中的一种或几种物质组成，为

了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：

(1)将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚醐试液后的溶液

变红，得出粉末中一定含有,可能有O

(2)向(1)中的澄清溶液中滴加过量稀硝酸，然后再滴加AgNCh溶液，发现有白色沉淀，请你写出该反应

的化学方程式：O

18.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2\Fe3\Cl,OH\NO3-六种离子，甲广含有其

中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废

水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。

⑴甲厂废水中定含有的离子是_______,可能含有的离子是_______；

⑵经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离

子分别是______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排

放标准。

19.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

溶解一►操作I—►蒸发

①操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和—.

②在蒸发过程中，待—时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

(2)由于粗盐中含有少量MgCk、CaCl2,NazSO”等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行

精制。流程如下图。

程性IV

①加入稍过量的Na£03溶液除了能除去粗盐中的CaCb外，它还有一个作用是—（用化学方程式表示）。

②通过操作HI所得滤液中的溶质有—（用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成209时氯化钠的饱和溶液，以满

足化工生产的需要，可采用的最简便方法是—.已知：20t时氯化钠的溶解度为36g。

20.为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：

①a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量粗盐,f称量精盐。实验步骤的正确顺序是：、

a（填编号）。

②称量时正确的操作次序是（壤字母序号）。

a校正，b去皮，c放称量纸，d放食盐，e读数

③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、,其中玻璃棒的作用是o实验过程中发现过滤

两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）O

④最后得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”）。

组别1234

产率75%65%88%72%

教师评价偏低偏低偏高偏低

⑤已知：产率X100%o各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是

m粗盐

A第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤

B第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分

C第3组：滤液浑浊就开始蒸发

D第4组：过滤时滤液高于滤纸的边缘

21.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgC%、CaC。、Na2sO,等物质，为了从中

提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案:

沉

一瓶化镁蒸发地曲

淀班化短

⑨溶液

A⑩

NaOH过渡沉

淀

①.晒*NadimB

冷血过.

*HC3赢蝴*楠

④⑤氟

2-5*...>""•&

请回答下列问题:

I.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________

口.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是o

in.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸领外还含有；在

步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是o

M写出步骤⑨中反应的化学方程式.

V.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有.

个。

22.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了

如下实验：

(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有,该反应

的化学方程式为接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样

品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是;

(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进

行了以下实验:

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤;

②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

③向滤渣中加少量水后滴入酚瞅，溶液变红.

由此判断，滤渣中的物质是（填化学式）.

（3）根据以上经验，得出的结论正确的是（填序号）

A.样品中无NaCl

B.样品中只有NaOH和NazCOs

C.样品中无NaOH

D.样品中有Na2cO3、NaOH和NaCl

23.在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCL与Na2c溶液的反应，第二组学生进行BaCL与

NazSO,溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和=

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

提出猜想】猜想①：;猜想②：Na2S04;

猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2c。3、Na2S04

【实验探究】

加入足里稀硫酸

-------------►现象a

心液卜一

葡加过里BaCki容液

----------------►现象b

若现象a只有白色沉淀，则猜想—成立；若现象a只有气泡产生，则猜想—可能成立；若现象b产生

白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想_

成立。

2021年中考化学复习基础强化卷——物质的鉴别、提纯与共存参考答案

一、选择题

1.实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，下

列四种试剂能将无色溶液只需要一次性鉴别开来的是（）

A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钢溶液D.无色酚瞅溶液

【答案】A

2.下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是

A.NaOH、FeCh、MgSO,、NaClB.KOH、HC1,CuS04,KN03

C.Na2C03.BaCL,HC1、KC1D.Na2C03.KNO3、NaCl,CaCl2

【答案】D

3.在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是

A.品尝--鉴别白糖和食盐B.观察--鉴别黄铜和黄金

C.闻气味--鉴别酒精和白醋D.点燃--鉴别羊毛和涤纶

【答案】B

4.某实验室的废液中，可能含有FeCb、NaCkNa2so4、Ba（NC>3）2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察

为无色，向其中滴加BaCh溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断

正确的是（）

A.可能存在NaClB.可能存在Na2so4

C.一定存在FeCUD.一定存在Ba（NO3）2

【答案】A

5.能一次鉴别A则。3、Na2CC>3、NaCl三种无色溶液的试剂是（）

A.NaOH溶液

B.Ba。溶液

C.盐酸

D.硝酸

【答案】C

2

6.某钠盐中含有Cl\0H\C03-三种阴离子，仅取一次样品溶液，将三种阴离子依次检验出来，正确的实

验操作顺序是()

①滴加过量的Mg(N03”溶液

②滴加过量的BaCL溶液

③滴加过量的AgNOs溶液

④滴加过量的Ba(N03)2溶液

⑤过滤

A.②⑤①⑤③B.①⑤④⑤③C.D.③⑤④⑤①

【答案】C

7.将空气依次通过盛固体NaOH的干燥管、灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶，并充分接触反应，最终剩余的

气体主要是

A.0八N2B.瓯C02

C.Nz、稀有气体D.稀有气体、水蒸气

【答案】C

8.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈

【答案】C

9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）

A.NaCl溶液（MgCb）-加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

B.氧气（水蒸气）-通过装有足量无水氯化钙的干燥管

C.CaO固体（CaCO3）-高温充分烟烧

D.氢气（氯化氢气体）-依次通过足量的NaHCOs溶液和浓硫酸

【答案】D

10.下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）

逸项实验目的实验方案

A检验CaO是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酸，观察试液变红

B陈去CQ气体中的颇将气体通过盛有足量膜骐,溶液的洗气瓶

C鉴别化肥KN0s和NHNQ取样，加Ca（0H）,固体混合研磨，闻气味

除去溶液中混有加入过量的溶液，充分反应后过滤

DWNWaWCWlNa,S04BaCl,

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

11.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项实睑操作实验现象结论

A用浸润的蓝色石蕊试纸检验某气体套色石蕊试纸变红气体一定是WHWCW1

向水垢［主要成分是CaCQ和

B仍然有固体存在硫酸与水垢不反应

Mg（OH）』中加入稀硫酸

C向石灰水中加入醋酸没有明显变化二者不发生反应

D把盐酸滴加到大理石板上放出气体盐酸酸性比碳酸强

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

12.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是

逸项物质目的主要实验操作

ACO、CH.气体鉴别点燃，观察火焰

先湖加足量的CaCl,溶液，静置，再消

BNaco(NaOH)溶液检验

1i加酚酰试液，观察溶液颠色的变化

C恿期（NHJiCQ,）固体除杂加热至固体质量不变

DMnQ、些L，固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

13.海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：

--------------安9H丽研兰NaCl沼液I牛.「|'匕化刚同体|

不司预处理一MgCl.溶液湘'------1.'T'--------'操作川1-----------1

2坯1*（含少SiNaCI）操作|",______，.剂X.__________,,__________,________

--------------------Ui而明舞EMgCI：溶液I无水,化铁|~~也国］

下列说法错误的是（）

A.固体B是Mg（0H）2,试剂X为盐酸

B.操作I和操作m的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCk完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量

【答案】B

14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A.H+K+CO,

B.M/+crOH-

C.Cu2+sotH+

D.Ba2+Na+SO：

【答案】C

15.在某无色溶液中能大量共存的是()

A.K+、Cu2+xNO。SOj-

B.Na+、H+、CO，、NO；

C.Ba2*、NH；、OH，SOj-

D.Ba2+,K+、NO］、OH-

【答案】D

二、非选择题

16.在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSOcNa2cO3、BaCb,BaCOs固体，某同学在只有蒸僧水和若干试

管的条件下，将它们一一鉴别出来.

(1)NaHSOi在水中会解离出Na*、H\SO?'.NaHSO,属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物；

(2)最先检验出来的固体物质是,利用它又可直接检验出的固体物质是；

(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、.

【答案】CBaC03NaHS042NaHS04+Na2C03-2Na2S04+C02t+H20BaC12+NaHS04-BaS04I

+NaCl+HCl

17.现有一包白色粉末，可能是由食盐、纯碱或干燥剂(主要成分是生石灰)中的一种或几种物质组成，为

了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：

(1)将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚瞅试液后的溶液

变红，得出粉末中一定含有,可能有O

(2)向(1)中的澄清溶液中滴加过量稀硝酸，然后再滴加AgNCh溶液，发现有白色沉淀，请你写出该反应

的化学方程式：O

【答案】(1).干燥剂(或CaO或生石灰)(2).NaCl(3).NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

18.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2\Fe3\Ct,OH、NO3.六种离子，甲广含有其

中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废

水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。

⑴甲厂废水中定含有的离子是_______,可能含有的离子是________;

⑵经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离

子分别是______（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质（填化学式），处理后的废水符合排

放标准。

+3+

【答案】（1）OH1K;C「、NO3（2）Cu2+、Fe,OH"KCkKNO3»

19.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

溶解|■-A|操作I|­蒸发

①操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和—.

②在蒸发过程中，待—时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCk、CaCk、NazSO,等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行

精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na£03溶液除了能除去粗盐中的CaCk外，它还有一个作用是—（用化学方程式表示）。

②通过操作HI所得滤液中的溶质有—（用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成209时氯化钠的饱和溶液，以满

足化工生产的需要，可采用的最简便方法是—»已知：209时氯化钠的溶解度为36g。

【答案】（1）①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时

（2）®BaC12+Na2C03=BaC03I+2NaCl②Na2c03、NaCl、NaOH

（3）加入22.4kg氯化钠固体

20.为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：

①a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量粗盐,f称量精盐。实验步骤的正确顺序是：、

a（填编号）。

②称量时正确的操作次序是（填字母序号）。

a校正，b去皮，c放称量纸，d放食盐，e读数

③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、,其中玻璃棒的作用是o实验过程中发现过滤

两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）O

④最后得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”）。

组别1234

产率75%65%88%72%

教师评价偏低偏低偏高偏低

m„11,

⑤已知：产率X100%o各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是

m粗盆

A第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤

B第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分

C第3组：滤液浑浊就开始蒸发

D第4组：过滤时滤液高于滤纸的边缘

【答案】ecbdfacbde漏斗引流滤纸破损;过滤的液体液面高于滤纸；承接滤液的

烧杯不洁净;滤纸高于漏斗混合物AC

21.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgC%、CaC。、Na2sO,等物质，为了从中

提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案:

.一源化镁蒸发结乩

空冷溶液辄化较

⑩

NaOH过检

①

精

请回答下列问题:

I.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________o

口.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是o

in.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸领外还含有；在

步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是

M写出步骤⑨中反应的化学方程式0

V.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有

个。

【答案】I.加快溶解的速度口.精盐中会混有氯化领或无法除去过量的氯化领田.氢氧化钠、碳酸钠硫

酸领无影响，加热蒸发时氯化氢会挥发IV.Mg(OH)2+2HCl===MgC12