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文档简介

2021年中考化学复习基础强化卷——物质的鉴别、提纯与共存

一、选择题

1.实验室里有三瓶失去标签的无色溶液,只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种,下

列四种试剂能符无色溶液只需要一次性鉴别开来的是()

A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钢溶液D.无色酚瞅溶液

2.下列各组溶液中,必须另加试剂才能鉴别开来的一组是

A.NaOH,FeCh、MgSO」、NaClB.KOH,HC1、CuSOcKN03

C.Na2cO3、BaCk、HC1、KC1D.Na2C03>KNO3.NaCl、CaCl2

3.在下列各项“家庭小实验”中,不能达到预期目的是()

A.品尝--鉴别白糖和食盐B.观察--鉴别黄铜和黄金

C.闻气味--鉴别酒精和白醋D.点燃--鉴别羊毛和涤纶

4.某实验室的废液中,可能含有FeCb、NaCkNa2so4、Ba(NC>3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察

为无色,向其中滴加Bad2溶液产生白色沉淀,继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析,下列推断

正确的是()

A.可能存在NaClB.可能存在Na2sO4

C.一定存在FeCbD.一定存在Ba(NO3)2

5.能一次鉴别A能。3、Na2co3、NaCl三种无色溶液的试剂是()

A.NaOH溶液

B.BaCb溶液

C.盐酸

D.硝酸

6.某钠盐中含有Cl\Off、CO/三种阴离子,仅取一次样品溶液,将三种阴离子依次检验出来,正确的实

验操作顺序是()

①滴加过量的Mg(N03)2溶液

②滴加过量的BaCL溶液

③滴加过量的AgNOs溶液

④滴加过量的Ba(N03)2溶液

⑤过滤

A.②⑤①⑤③B.①⑤④⑤③C.@@@(5X3)D.③⑤④⑤①

7.将空气依次通过盛固体NaOH的干燥管、灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶,并充分接触反应,最终剩余的

气体主要是

A.。2、N2B.瓯C02

C.弗、稀有气体D.稀有气体、水蒸气

8.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈

9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是()

A.NaCl溶液(MgCL)-加入过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性

B.氧气(水蒸气)-通过装有足量无水氯化钙的干燥管

C.CaO固体(CaCO3)-高温充分烟烧

D.氢气(氯化氢气体)-依次通过足量的NaHCOs溶液和浓硫酸

10.下列各组实验方案中,能达到实验目的的是()

逸项实验目的实验方案

A检验£的是否有氢氧化钙取样加水溶解,滴加酚SL观察试液变红

B除去CQ气体中的蛔将气体通过盛有足量照更溶液的洗气瓶

C鉴别化肥网和N15Q取样,加Ca(0H),固体混合研磨.闻气味

D除去•wNwawCwl溶液中混有Na1s0,加入过量的BaCh溶液,充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

11.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()

逸项实验操作实验现象结论

A用湿润的黄色石蕊试纸检验某气体蜜色石荔试纸变红气体一定是愿

向水垢[主要成分是Cat”和

B仍然有固体存在硫酸与水垢不反应

Mg(OH)」中加入稀硫酸

C向石灰水中加入at酸没有明显变化二者不发生反应

D把盐酸滴加到大理石板上放出气体盐酸酸性比碳酸强

A.AB.BC.CD.D

12.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是

选项物质目的主要实验操作

ACO、C&气体鉴别点燃,观察火焰

先酒加足量的CaQ,溶液,静置,再滴

BNaco(NaOH)溶液检验

1i加酚微试液,观察溶液颜色的变化

CNdQL(NH*HCQ)国体除杂加热至固体质量不变

DMnQ、照L固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A.AB.BC.CD.D

13.海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程:

-------------中9H雨丽]UNaCI济川“,」「电化钠同体|

Rn预处理一MgCI,溶液洌液।------1'--------'捺作川1----------1

*■—、・(含少SftNaCI)操作I[।试剂X[1]<।।

-------------响布1溶0I无水氯化快|----"金—一;

下列说法错误的是()

A.固体B是Mg(OH)z,试剂X为盐酸

B.操作I和操作m的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCk完全反应

D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本,又能提高镁的产量

14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()

A.H+K+CO?

B.M/+crOH-

C.Cu2+SOtH+

D.Ba2+Na+SO?

15.在某无色溶液中能大量共存的是()

A.K+、CU2+>NO£SO--

B.Na+、H+、COhNO;

C.Ba2+,NH;、OH,SO:

D.Ba2+,K+、NO;、OH-

二、非选择题

16.在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO,、Na2cO3、BaCb、BaCOs固体,某同学在只有蒸僧水和若干试

管的条件下,将它们一一鉴别出来.

(1)NaHSO,在水中会解离出Na*、H\SO?'.NaHSO,属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物;

(2)最先检验出来的固体物质是,利用它又可直接检验出的固体物质是;

(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、.

17.现有一包白色粉末,可能是由食盐、纯碱或干燥剂(主要成分是生石灰)中的一种或几种物质组成,为

了研究白色粉末的组成,进行了如下实验:

(1)将部分粉末放入烧杯中,加适量水充分搅拌后,得澄清溶液,溶液温度升高,滴加酚醐试液后的溶液

变红,得出粉末中一定含有,可能有O

(2)向(1)中的澄清溶液中滴加过量稀硝酸,然后再滴加AgNCh溶液,发现有白色沉淀,请你写出该反应

的化学方程式:O

18.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2\Fe3\Cl,OH\NO3-六种离子,甲广含有其

中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废

水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。

⑴甲厂废水中定含有的离子是_______,可能含有的离子是_______;

⑵经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离

子分别是______(填离子符号),过滤后的废水中主要含有两种物质(填化学式),处理后的废水符合排

放标准。

19.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

溶解一►操作I—►蒸发

①操作I所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和—.

②在蒸发过程中,待—时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。

(2)由于粗盐中含有少量MgCk、CaCl2,NazSO”等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行

精制。流程如下图。

程性IV

①加入稍过量的Na£03溶液除了能除去粗盐中的CaCb外,它还有一个作用是—(用化学方程式表示)。

②通过操作HI所得滤液中的溶质有—(用化学式表示)。

(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成209时氯化钠的饱和溶液,以满

足化工生产的需要,可采用的最简便方法是—.已知:20t时氯化钠的溶解度为36g。

20.为了测定粗盐(混有少量的泥沙及可溶性杂质)中氯化钠的纯度,进行如下操作:

①a计算产率,b过滤,c溶解,d蒸发,e称量粗盐,f称量精盐。实验步骤的正确顺序是:、

a(填编号)。

②称量时正确的操作次序是(壤字母序号)。

a校正,b去皮,c放称量纸,d放食盐,e读数

③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、,其中玻璃棒的作用是o实验过程中发现过滤

两次滤液仍然浑浊,可能的原因是(写一点)O

④最后得到的精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。

组别1234

产率75%65%88%72%

教师评价偏低偏低偏高偏低

⑤已知:产率X100%o各小组的产率及评价如下,对造成产率偏高或偏低的原因分析,正确的是

m粗盐

A第1组:烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤

B第2组:没有蒸发干,精盐中仍然有水分

C第3组:滤液浑浊就开始蒸发

D第4组:过滤时滤液高于滤纸的边缘

21.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外,还含有MgC%、CaC。、Na2sO,等物质,为了从中

提取较纯的氯化镁和氯化钠,设计以下实验方案:

一瓶化镁蒸发地曲

淀班化短

⑨溶液

A⑩

NaOH过渡沉

①.晒*NadimB

冷血过.

*HC3赢蝴*楠

④⑤氟

2-5*...>""•&

请回答下列问题:

I.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________

口.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是o

in.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有;沉淀B中除含碳酸钙、碳酸领外还含有;在

步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响?原因是o

M写出步骤⑨中反应的化学方程式.

V.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量,整个过程中产生新的NaCl的反应共有.

个。

22.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了

如下实验:

(1)取少量样品于烧杯中,向其中加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有,该反应

的化学方程式为接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,甲同学立刻得出结论:样

品中还含有氯化钠,乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠,理由是;

(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是,大家又进

行了以下实验:

①另取少量样品溶解于水,向其中加入过量硝酸钙溶液,产生白色沉淀,然后过滤、洗涤;

②向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀;

③向滤渣中加少量水后滴入酚瞅,溶液变红.

由此判断,滤渣中的物质是(填化学式).

(3)根据以上经验,得出的结论正确的是(填序号)

A.样品中无NaCl

B.样品中只有NaOH和NazCOs

C.样品中无NaOH

D.样品中有Na2cO3、NaOH和NaCl

23.在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行BaCL与Na2c溶液的反应,第二组学生进行BaCL与

NazSO,溶液的反应。

实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和=

化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外,还有什么物质?

提出猜想】猜想①:;猜想②:Na2S04;

猜想③:Na2CO3;猜想④:Na2c。3、Na2S04

【实验探究】

加入足里稀硫酸

-------------►现象a

心液卜一

葡加过里BaCki容液

----------------►现象b

若现象a只有白色沉淀,则猜想—成立;若现象a只有气泡产生,则猜想—可能成立;若现象b产生

白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,并产生气泡,则猜想成立,若沉淀全部不溶解,则猜想_

成立。

2021年中考化学复习基础强化卷——物质的鉴别、提纯与共存参考答案

一、选择题

1.实验室里有三瓶失去标签的无色溶液,只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种,下

列四种试剂能将无色溶液只需要一次性鉴别开来的是()

A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钢溶液D.无色酚瞅溶液

【答案】A

2.下列各组溶液中,必须另加试剂才能鉴别开来的一组是

A.NaOH、FeCh、MgSO,、NaClB.KOH、HC1,CuS04,KN03

C.Na2C03.BaCL,HC1、KC1D.Na2C03.KNO3、NaCl,CaCl2

【答案】D

3.在下列各项“家庭小实验”中,不能达到预期目的是

A.品尝--鉴别白糖和食盐B.观察--鉴别黄铜和黄金

C.闻气味--鉴别酒精和白醋D.点燃--鉴别羊毛和涤纶

【答案】B

4.某实验室的废液中,可能含有FeCb、NaCkNa2so4、Ba(NC>3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察

为无色,向其中滴加BaCh溶液产生白色沉淀,继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析,下列推断

正确的是()

A.可能存在NaClB.可能存在Na2so4

C.一定存在FeCUD.一定存在Ba(NO3)2

【答案】A

5.能一次鉴别A则。3、Na2CC>3、NaCl三种无色溶液的试剂是()

A.NaOH溶液

B.Ba。溶液

C.盐酸

D.硝酸

【答案】C

2

6.某钠盐中含有Cl\0H\C03-三种阴离子,仅取一次样品溶液,将三种阴离子依次检验出来,正确的实

验操作顺序是()

①滴加过量的Mg(N03”溶液

②滴加过量的BaCL溶液

③滴加过量的AgNOs溶液

④滴加过量的Ba(N03)2溶液

⑤过滤

A.②⑤①⑤③B.①⑤④⑤③C.D.③⑤④⑤①

【答案】C

7.将空气依次通过盛固体NaOH的干燥管、灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶,并充分接触反应,最终剩余的

气体主要是

A.0八N2B.瓯C02

C.Nz、稀有气体D.稀有气体、水蒸气

【答案】C

8.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈

【答案】C

9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是()

A.NaCl溶液(MgCb)-加入过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性

B.氧气(水蒸气)-通过装有足量无水氯化钙的干燥管

C.CaO固体(CaCO3)-高温充分烟烧

D.氢气(氯化氢气体)-依次通过足量的NaHCOs溶液和浓硫酸

【答案】D

10.下列各组实验方案中,能达到实验目的的是()

逸项实验目的实验方案

A检验CaO是否有氢氧化钙取样加水溶解,滴加酚酸,观察试液变红

B陈去CQ气体中的颇将气体通过盛有足量膜骐,溶液的洗气瓶

C鉴别化肥KN0s和NHNQ取样,加Ca(0H),固体混合研磨,闻气味

除去溶液中混有加入过量的溶液,充分反应后过滤

DWNWaWCWlNa,S04BaCl,

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

11.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()

选项实睑操作实验现象结论

A用浸润的蓝色石蕊试纸检验某气体套色石蕊试纸变红气体一定是WHWCW1

向水垢[主要成分是CaCQ和

B仍然有固体存在硫酸与水垢不反应

Mg(OH)』中加入稀硫酸

C向石灰水中加入醋酸没有明显变化二者不发生反应

D把盐酸滴加到大理石板上放出气体盐酸酸性比碳酸强

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

12.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是

逸项物质目的主要实验操作

ACO、CH.气体鉴别点燃,观察火焰

先湖加足量的CaCl,溶液,静置,再消

BNaco(NaOH)溶液检验

1i加酚酰试液,观察溶液颠色的变化

C恿期(NHJiCQ,)固体除杂加热至固体质量不变

DMnQ、些L,固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

13.海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程:

--------------安9H丽研兰NaCl沼液I牛.「|'匕化刚同体|

不司预处理一MgCl.溶液湘'------1.'T'--------'操作川1-----------1

2坯1*(含少SiNaCI)操作|",______,.剂X.__________,,__________,________

--------------------Ui而明舞EMgCI:溶液I无水,化铁|~~也国]

下列说法错误的是()

A.固体B是Mg(0H)2,试剂X为盐酸

B.操作I和操作m的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCk完全反应

D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本,又能提高镁的产量

【答案】B

14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()

A.H+K+CO,

B.M/+crOH-

C.Cu2+sotH+

D.Ba2+Na+SO:

【答案】C

15.在某无色溶液中能大量共存的是()

A.K+、Cu2+xNO。SOj-

B.Na+、H+、CO,、NO;

C.Ba2*、NH;、OH,SOj-

D.Ba2+,K+、NO]、OH-

【答案】D

二、非选择题

16.在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSOcNa2cO3、BaCb,BaCOs固体,某同学在只有蒸僧水和若干试

管的条件下,将它们一一鉴别出来.

(1)NaHSOi在水中会解离出Na*、H\SO?'.NaHSO,属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物;

(2)最先检验出来的固体物质是,利用它又可直接检验出的固体物质是;

(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、.

【答案】CBaC03NaHS042NaHS04+Na2C03-2Na2S04+C02t+H20BaC12+NaHS04-BaS04I

+NaCl+HCl

17.现有一包白色粉末,可能是由食盐、纯碱或干燥剂(主要成分是生石灰)中的一种或几种物质组成,为

了研究白色粉末的组成,进行了如下实验:

(1)将部分粉末放入烧杯中,加适量水充分搅拌后,得澄清溶液,溶液温度升高,滴加酚瞅试液后的溶液

变红,得出粉末中一定含有,可能有O

(2)向(1)中的澄清溶液中滴加过量稀硝酸,然后再滴加AgNCh溶液,发现有白色沉淀,请你写出该反应

的化学方程式:O

【答案】(1).干燥剂(或CaO或生石灰)(2).NaCl(3).NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

18.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2\Fe3\Ct,OH、NO3.六种离子,甲广含有其

中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废

水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。

⑴甲厂废水中定含有的离子是_______,可能含有的离子是________;

⑵经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离

子分别是______(填离子符号),过滤后的废水中主要含有两种物质(填化学式),处理后的废水符合排

放标准。

+3+

【答案】(1)OH1K;C「、NO3(2)Cu2+、Fe,OH"KCkKNO3»

19.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

溶解|■-A|操作I|­蒸发

①操作I所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和—.

②在蒸发过程中,待—时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。

(2)由于粗盐中含有少量MgCk、CaCk、NazSO,等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行

精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na£03溶液除了能除去粗盐中的CaCk外,它还有一个作用是—(用化学方程式表示)。

②通过操作HI所得滤液中的溶质有—(用化学式表示)。

(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成209时氯化钠的饱和溶液,以满

足化工生产的需要,可采用的最简便方法是—»已知:209时氯化钠的溶解度为36g。

【答案】(1)①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时

(2)®BaC12+Na2C03=BaC03I+2NaCl②Na2c03、NaCl、NaOH

(3)加入22.4kg氯化钠固体

20.为了测定粗盐(混有少量的泥沙及可溶性杂质)中氯化钠的纯度,进行如下操作:

①a计算产率,b过滤,c溶解,d蒸发,e称量粗盐,f称量精盐。实验步骤的正确顺序是:、

a(填编号)。

②称量时正确的操作次序是(填字母序号)。

a校正,b去皮,c放称量纸,d放食盐,e读数

③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、,其中玻璃棒的作用是o实验过程中发现过滤

两次滤液仍然浑浊,可能的原因是(写一点)O

④最后得到的精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。

组别1234

产率75%65%88%72%

教师评价偏低偏低偏高偏低

m„11,

⑤已知:产率X100%o各小组的产率及评价如下,对造成产率偏高或偏低的原因分析,正确的是

m粗盆

A第1组:烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤

B第2组:没有蒸发干,精盐中仍然有水分

C第3组:滤液浑浊就开始蒸发

D第4组:过滤时滤液高于滤纸的边缘

【答案】ecbdfacbde漏斗引流滤纸破损;过滤的液体液面高于滤纸;承接滤液的

烧杯不洁净;滤纸高于漏斗混合物AC

21.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外,还含有MgC%、CaC。、Na2sO,等物质,为了从中

提取较纯的氯化镁和氯化钠,设计以下实验方案:

.一源化镁蒸发结乩

空冷溶液辄化较

NaOH过检

请回答下列问题:

I.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________o

口.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是o

in.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有;沉淀B中除含碳酸钙、碳酸领外还含有;在

步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响?原因是

M写出步骤⑨中反应的化学方程式0

V.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量,整个过程中产生新的NaCl的反应共有

个。

【答案】I.加快溶解的速度口.精盐中会混有氯化领或无法除去过量的氯化领田.氢氧化钠、碳酸钠硫

酸领无影响,加热蒸发时氯化氢会挥发IV.Mg(OH)2+2HCl===MgC12

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