浙江省杭州市闲林职业中学高二化学联考试题含解析

浙江省杭州市闲林职业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A参考答案：C略2.下列属于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3参考答案：C略3.2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：地球需要你，团结起来应对气候变化。冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是：①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路

A．①③④

B．①④

C．②⑤

D．②③⑤参考答案：B4.下列晶体中，所含任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网络状结构的是

A．甲烷

B．石墨

C．单晶硅

D．水晶参考答案：C5.下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A.是否是具有规则几何外形的固体B.物理性质是否有各向异性C.是否是具有美观对称的外形D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列参考答案：DA.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B.具有各向异性的固体一定是晶体,但向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C.美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D.6.根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是A.测定某补血剂(成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变

B.测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失ks5u

C.测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重D.测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定参考答案：A略7.在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是

（

）A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)参考答案：B略8.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．由图像通过控制溶液的pH可分离混合液中Fe3+和Cu2+参考答案：B略9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略10.科学家发现铂的两种化合物a和b（见下图），实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是A．a和b互为同分异构体

B．a和b互为“镜”和“像”的关系C．a和b的空间构型是平面四边形

D．a和b分别是非极性分子和极性分子参考答案：B11.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列结论正确的是（

）A．碳的燃烧热小于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ参考答案：D略12.已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A．(NH4)SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl参考答案：C13.如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是(

)

参考答案：C略14.X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．非金属性：W﹥X

C．Z一定是金属元素

D．Y与W的最高正价之和为8参考答案：B15.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（

）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________；正极反应是________________________________________。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L

B．0.017mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/L参考答案：C略18.（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_____▲_______________________________。(2)写出AB2的路易斯结构式为：________▲__________。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为___▲_____>__▲______(填元素符号)。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______▲__，中心原子C的轨道杂化类型为_____▲___。(5)C的单质分子中π键的数目为__▲______，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为____▲____>____▲____(填化学式)。参考答案：（每空1分，共9分）、(1)1s22s22p63s23p2(2)

(3)N

O(4)三角锥形sp3杂化(5)2

H2O

SiH4略19.(13分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是____

______________(用文字和离子方程式说明)。（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)___________