山东省潍坊市寿光第五职业高级中学高三化学联考试卷含解析

山东省潍坊市寿光第五职业高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反应Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2发生加成反应参考答案：B略2.白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是A．白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3B．残留固体的质量为14.4gC．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24LD．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol参考答案：B3.某同学组装了如图所示的电化学装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是（）A．装置Ⅰ：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B．装置Ⅰ：电流方向由铁极→→铜极C．装置Ⅱ：碳极上有无色气体产生D．装置Ⅱ：铁极发生还原反应

参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：装置Ⅰ铜、铁、硫酸铜该装置构成的原电池中，Fe作负极、Cu作正极，装置Ⅱ中，铁是负极，石墨是正极，金属铁发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理来回答．解答：解：A、装置Ⅰ中，Fe作负极、Cu作正极，铁极会溶解，形成亚铁离子进入溶液，正极上析出金属铜，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、装置Ⅰ中，电流是从正极流向负极，即从Cu流向Fe，故B错误；C、装置Ⅱ金属铁发生吸氧腐蚀，碳极上是氧气得电子的还原反应过程，不会出现氢气产生，故C错误；D、装置Ⅱ金属铁发生吸氧腐蚀，铁极发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题涉及金属的吸氧腐蚀以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

4.勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（

）A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O参考答案：C略5.下列操作或仪器的选用正确的是(

)参考答案：C略6.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O40.25molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率参考答案：B7.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1＝+218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ）CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

参考答案：C试题分析：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故答案为：C。考点：本题考查化学反应与能量转化、反应速率。8.在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是

（）A.pH增大，HClO浓度减小

B.pH减小，HClO浓度增大C.pH增大，HClO浓度增大

D.pH减小，HClO浓度减小参考答案：答案：C9.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是(

)

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略10.下列离子方程式正确的是

（

）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－参考答案：D略11.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气参考答案：B略12.下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是A．氨水

B．品红溶液

C．石灰石

D．熟石灰参考答案：B略13.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）参考答案：C略14.关于下列装置说法正确的是

()A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略15.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1[来加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g。试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是_____

___。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)

(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________________________

__。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________，②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________。(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取mg天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为

_________________mL。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2—→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是________。参考答案：(8分)(1)①NaHCO3(1分)

②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2分)

(2)B;(1分)

Na2CO3·NaHCO3·2H2O，(1分)

112(1分)(3)6.02×1023(1分)略18.【化学——物质结构】（15分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。⑴应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为

。⑵现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是

。（填序号）A．PFS中铁显+3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957

⑶铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为

①该化合物中存在的化学键类型有

。②该化合物中一个Cr的配位数为

。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有

。④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是

。（填一种即可）⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____

。（填元素符号）参考答案：⑵D(2分)⑶①配位键、共价键、离子键

（3分）②6

（2分）

③sp3和sp2（2分）略19.（14分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为

，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）