山西省运城市新兴中学高一化学知识点试题含解析

山西省运城市新兴中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示的实验操作中正确的是

(

)

A.氢氧化钠放在纸片上称量

B.向试管中加固体粉末

C.点燃酒精灯

D.加热试管中的液体

参考答案：B略2.在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1

B．v(O2)＝2mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝6mol·L－1·min－1

D．v(O2)＝1mol·L－1·min－1参考答案：C【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时单位的统一。3.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是A．氯化钠和金刚石

B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略4.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．硅酸钠溶液

B．浓硝酸

C．氢氟酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：B略5.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（

）A．NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸参考答案：D略6.下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是(

)A．HCl和NaOH溶液反应

B．HCl溶于水C．H2SO4与BaCl2溶液反应

D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

参考答案：D略7.下列贮存试剂的方法错误的是A.FeCl3溶液加入少量铁粉保存

B.常温下，浓硝酸保存在铁器皿中C.烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D.小块钠保存在煤油中参考答案：AA、FeCl3能与铁反应生成FeCl2，选项A错误；B、常温下，浓硝酸能使铁钝化而阻止反应进一步进行，故能保存在铁器皿中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、钠的密度比煤油大，小块钠保存在煤油中，防止与空气中的水或氧气反应，选项D正确。答案选A。8.实验室用30%左右的H2SO4溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气．下列措施能加快反应速率的是（）A．适当降低温度B．将锌粒改为铜粉C．将所用硫酸改为98.3%浓硫酸D．滴加少量CuSO4溶液参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应，以此解答该题．【解答】解：A．降低温度，反应速率减小，故A错误；B．将锌粒改为铜粉，铜与稀硫酸不反应，故B错误；C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确．故选D．9.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下()A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量参考答案：A解析水蒸气变成液态水放出热量，故A正确。10.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（

）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略12.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略13.

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率

B．改变压强对反应速率无影响C．冬天气温低，反应速率小，汽车尾气对人危害小D．无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响参考答案：A14.下列混合物适于用过滤法分离的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精

C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4参考答案：C略15.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（

）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2参考答案：D解：A．无非极性键的断裂和形成，故A不选；B．无非极性键的断裂和形成，故B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__>__>__（填离子符号）。(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___>__>__。(3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。(4)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性________（填“强”或“弱”）的事实是：_____（用离子方程式说明）。(5)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式_____________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_______，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2___________kg。(6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：_____________________；负极_______________________。参考答案：(1)S2-

O2-

Na+

(2)H2SO4

H2CO3

H2SiO3

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(4)弱

Cl2+S2-=S+2Cl-

(5)

2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

1(6)2O2+4H2O+8e-=8OH-

CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O解析：子置换出来，说明S的非金属性比Cl的非金属性弱，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)①和③形成的18电子的化合物甲是N2H4，电子式为；实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化产物是氮气和水，即1molN2H4失去4mol电子，根据电子得失守恒可知消耗氧气是1mol。因此1kg的甲可除去水中溶解的O2。(6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙是甲烷，甲烷在负极通入，发生失去电子的氧化反应。在甲烷在碱性介质中的电极反应式为正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-；负极：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。18.淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空： （1）黑色固体的化学式为

，淡黄色粉末的名称为

； （2）反应（Ⅰ）的化学方程式为

； （3）反应（II）的化学方程式为

； （4）反应（Ⅲ）的化学方程式为

； （5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为

． 参考答案：（1）CuO；过氧化钠； （2）2Na+O2Na2O2； （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． （5）2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；

【考点】无机物的推断． 【分析】淡黄色粉末为Na2O2，生成气体为氧气，则单质A为Na或氧气，固体为碳酸钠，由氧气和单质B反应生成黑色固体，加入稀硫酸溶解得到蓝色溶液可知B为Cu，反应Ⅲ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀为碳酸钙，溶液为氢氧化钠溶液，则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此解答该题． 【解答】解：淡黄色粉末为Na2O2，生成气体为氧气，固体为碳酸钠，由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可知X为Cu，反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀为碳酸钙，溶液为氢氧化钠溶液，则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀， （1）由以上分析可知，黑色固体为CuO，淡黄色粉末为Na2O2，名称为过氧化钠，故答案为：CuO；过氧化钠； （2）反应（Ⅰ）是钠和氧气加热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2， 故答案为：2Na+O2Na2O2； （3）反应（Ⅱ）为过氧化钠与二氧化碳的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）反应Ⅲ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH， 故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． （5）把单质A投到蓝色溶液反应钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，总反应的化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑， 故答案为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑； 【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用，难度中等，注意