浙江省湖州市小浦中学高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省湖州市小浦中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A.CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl参考答案：B略2.为了除去下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B考点：电解质与非电解质．

分析：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质；B．依据电解质在水溶液中或者熔融状态下能够电离的性质解答；C．电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等；D．氯化氢在熔融状态下不能电离．解答：解：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；B．电解质在水溶液中或者熔融状态下都能够电离，故B正确；C．酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，故C错误；D．NaCl和HCl都是电解质，氯化钠在熔融状态下能导电，氯化氢在熔融状态（液态）不能电离，所以不能导体，故D错误；故选：B．点评：本题考查电解质与非电解质，题目难度不大，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质和非电解质均为化合物，电解质电离需要一定的条件．3.下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的一项是A.向AlCl3溶液中加入过量氨水

B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量氨水

D.向NaAlO2溶液中加入过量HCL溶液参考答案：A4.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略5.参考答案：(1)AH

(2)FH

(3)BH

(4)C

(5)G

(6)EG

(7)DH6.X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X参考答案：C略7.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(

)A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2

△

2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略8.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．碳酸钙中加入盐酸

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-

D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+参考答案：D略9.根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是()A．所有的弱酸根离子都是碱B．酸式弱酸根离子既是酸又是碱C．不可能一种物质既是酸又是碱D．氢氧根离子是碱参考答案：C解析弱酸根离子、氢氧根离子能接受质子，都是碱；酸式弱酸根离子既能给出质子又能接受质子，是酸碱两性物质。10.下列变化不需要破坏化学键的是（）

A.加热氯化铵

B.蔗糖溶解

C.水通电分解

D.氯化氢溶于水参考答案：B略11.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A．2.2mol/L

B．4mol/LC．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略12.实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（

）A.称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液B.称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液C.称取12.9gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释参考答案：B略13.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

（

）

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略14.下列变化中，属于物理变化的时：A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略15.一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是

A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应C．通过油脂的碱性水解来制肥皂D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________________________________________。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为：______________________________________________________________________。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式______________________________________________________________________。(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_____________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.除去下列物质中的杂质（括号内表示杂质），写出相关反应的离子方程式。（1）SiO2(CaO)

（2）Fe(Al)

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）纯碱溶液（小苏打溶液）____________________________________（5）CO2（HCl气体）_______________________________________________参考答案：（1）CaO+2H+=Ca2++H2O（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）CO32—+H2O+CO2=2HCO3—（4）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（5）HCO3-+H+=H2O+CO2↑18.（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥①

②

三③④⑤?

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______________。（2）地壳中含量最多的金属元素是________

______。写出元素⑥的氢化物的化学式_______

___。(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

。(4)写出③.④.⑤对应离子氧化性由强到弱的是

，②.⑦.⑩对应氢化物酸性由强到弱的是

。（5）写出?与氢氧化钠反应的化学方程式：。参考答案：略19.（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定Z无最高正化合价，其最低负化合价为-2W存在质量数为25，中子数为13的核素R位于周期表第13列P与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸（1）R在元素周期表中的位置为

；以上元素中，原子半径最大的是

（用元素符号表示）。（2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为：

；B能与H+结合成Y2H5+，则Y2H5+的结构式为：[

]+

(补充完整)。（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：化合物WZR2Z3WP2RP3晶体类型

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熔点/℃28002050714191（4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原