湖南省永州市黄市乡中学高三化学摸底试卷含解析

湖南省永州市黄市乡中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水电离产生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—参考答案：A略2.常温下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是

（

）

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略3.．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略4.将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(

)A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B．图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比≥3：1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】从图象可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A→B段生成氢氧化铝，B→C段溶解氢氧化铝，据此判断．【解答】解：A、从图象可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，故A正确；B、B点之前，在O→A段，还发生了H++OH﹣=H2O的反应，故B错误；C、A→B段生成氢氧化铝，B→C段溶解氢氧化铝，所以消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比一定等于3：1，故C错误；D、根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D错误；故选：A．【点评】本题考查以图象题的形式考查铝的重要化合物的性质，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应判断．

5.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（

）A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7参考答案：D6.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（

）溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：A【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。7.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是参考答案：C略8.下列各组离子能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；参考答案：A9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．0．1mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0．1mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．0．lmol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－参考答案：D略10.a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是()A．a一定为KOH

B．b一定为KHSO4C．c一定为AlCl3

D．e一定为MgCl2参考答案：B11.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（

）

A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替

B．将试管底部的湿棉花移到试管口部

C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰

D．点燃肥皂泡验证氢气的生成参考答案：B略12.下列说法正确的是A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分参考答案：C13.下列化学用语正确的是A．H-2O2的电子式

B．CO2的比例模型

C．S2－的结构示意图

D．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53I参考答案：D14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO参考答案：B15.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列说法正确的是A．环己二烯与H2的反应最剧烈

B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D．上述条件下，1mol

转变为

时放热113kJ参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的

量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L

硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设：

假设1

该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；

假设2

该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；

假设3

该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

(2)设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

(3)实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论①

②

③

④

参考答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）

（3）编号实验操作预期现象和结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25℃时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液。

甲

乙

丙（1）甲溶液pH=_______。（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______

丙溶液的pH。（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是

_______。参考答案：（1）1（1分）

（2）＞（1分）（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)（2分）18.有些蛋白质遇浓硝酸变成________色；淀粉遇碘水变成________色。参考答案：黄、蓝19.（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H0；熵变△S0

（填：“＜，＞，=”）．该反应在（填高温或低温）条件下能自发进行．该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是①a1＞a2

②b1＜b2

③t1＞t2

④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是．A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c（A）/mol?L﹣10.080.200.44（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol．（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．参考答案：（I）<

<

低温

②③⑤

BD（II）不（a+b）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（Ⅰ）（1）正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应；正反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，△H﹣T△S＜0反应自发进行；加入催化剂，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两图中阴影部分面积相等；（3）A．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B．A、C两点都在等温线上，反应前后气体物质的量不变，压强越大，容器的容积越小，而混合气体总质量不变；C．B、C两点X的体积分数相同，则相同组分的体积分数相同；D．压强相同，升高温度，化学平衡向吸热反应移动；（Ⅱ）（1）由表格数据可知，当压强从2×105Pa增大为5×105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为倍，浓度由0.08增大为0.20mol?L﹣1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动；由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变；（3）2×105与5×105Pa时A的转化率不变，但5×105Pa时反应速率快，到达平衡时间缩短．当压强从5×105Pa增大为1×106Pa时，压强增大2倍，体积变为倍，浓度应该由0.20增大为0.40mol?L﹣1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆向移动，此时B不是气体，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短．解答：解：（Ⅰ）（1）正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应，则△H＜0；正反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，则△S＜0，△H﹣T△S＜0反应自发进行，该反应在低温条件下能自发进行，故答案为：＜；＜；低温；加入催化剂，反应速率加快，所以b1＜b2，到达平衡的时间缩短，所以t1＞t2，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两