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文档简介
福建省五校2023年化学高二上期末统考试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、现用某物质的量浓度的NaOH溶液,滴定10.00mL某物质的量浓度的盐酸,消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图,据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是()ABCD盐酸的浓度(mol/L)0.1500.0900.0800.040NaOH的浓度(mol/L)0.0400.0300.1600.120A.A B.B C.C D.D2、下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A.③⑤⑥⑦⑧ B.③⑤⑥ C.①③④⑤⑥⑧ D.①②③④⑤⑥3、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.24、下列能级符号表示错误的是A.2pB.3fC.4sD.5d5、将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-) D.c(H+)/c(HF)6、下列关于“白色污染”的说法正确的是A.白色污染是指工厂排放的白色烟尘B.将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C.白色污染是由废弃的塑料制品造成的D.塑料容易被微生物分解,所以不会造成环境污染7、下列物质均可用作燃料电池池的燃料,其中最环保的是A.氢气 B.甲烷 C.乙醇 D.汽油8、已知4P(红磷,s)P4(白磷,s)△H=+17kJ·mol-l,下列推论正确的是A.当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C.正反应是一个放热反应D.白磷热稳定性比红磷大9、下列仪器设备与恒重操作无关的是()A.电子天平 B.容量瓶 C.干燥器 D.坩埚10、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行,对酒后驾车加倍处罚,一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应,迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④11、常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍,稀释后溶液中c(Na+)与c(OH-)之比接近()A.1:1 B.1:102 C.102:1 D.1:10312、常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2:9混合,混合后溶液的pH为(忽略体积变化)A.9B.10C.2D.313、下列有关盐类水解的说法中,不正确的是A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性B.氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解14、我国北方一些化工城市雨水pH=4,此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.2H++2e-=H2↑ D.4OH—-4e-=2H2O+O2↑15、已知常温下,Ksp(AgCl)=1×10-10,Ksp(AgI)=1×10-18。下列叙述中正确的是()A.常温下,AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.常温下,AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl,则NaCl的浓度必须大于0.1mol·LC.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先析出AgI沉淀D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)16、常温下,在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.B.C.D.二、非选择题(本题包括5小题)17、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2
(g)
CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1
在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L。该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率:ν(A)___ν(B);平衡常数:K(A)_____K(C);平均摩尔质量:M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______(填字母)。A.CO的含量保持不变B.2V正(CH3OH)=V正(H2)C.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等D.容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)为
__________
L。18、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题:D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。②__________,_______________;④_________,________________。A的结构简式是_____________,1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________molNaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应19、氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾),可用下列装置制备。装置B中盛放__________溶液,其作用是_________;F中的是______溶液,其作用是_____________。装置A实验开始前,应先_________,接下来的操作依次是_____________(填序号)。A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色;Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色。①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2:收集一试管气体,盖上胶塞,放入冰水混合物中,若____________,则说明Cl2中含有ClO2。②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,NaClO2中Cl元素的化合价是___________,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。③将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl-,同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为:___________。20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是__________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的__________(填字母代号)。滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__________。21、根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。①下列有机物属于烃的是___(填字母)。a.乙炔b.乙醇c.乙酸②区分甲苯和苯,可用的试剂是___(填字母)。a.FeCl3溶液b.酸性KMnO4溶液c.溴水③除去乙酸乙酯中的乙酸,可用的试剂是___(填字母)。a.NaOH溶液b.NaCl溶液c.饱和Na2CO3溶液异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。①异丙苯中最多有___个碳原子共平面,其核磁共振氢谱上有___个峰。②异丙苯氧化后可制取分子式为C6H6O的芳香族化合物,该化合物的结构简式是___。③异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为___。化合物III是一种合成医药的中间体,其合成路线如下:①III中所含官能团的名称是___和___。②该合成路线中第二步反应属于___反应(填反应类型)。③I、Ⅱ、Ⅲ三种物质中,与浓硫酸共热能得到CH2=CHCH=CH2的是___(填序号)。物质Ⅱ在Cu作催化剂及加热条件下与O2反应可得产物为___。④Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应,不能发生水解反应,分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为___。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B2、B3、D4、B5、D6、C7、A8、A9、B10、C11、B12、C13、A14、C15、B16、D二、非选择题(本题包括5小题)17、K=<>>ABD418、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反应(取代反应)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;消去反应2319、饱和食盐水除去氯化氢气体浓硫酸防止G中的水蒸气进入E中检查装置
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