江西省吉安市马埠中学高一化学下学期摸底试题含解析

江西省吉安市马埠中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气参考答案：B解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。2.在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5gX和一定量的

Y充分反应后，生成了3.6gM。则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（

）

A.1:2

B.2:1

C.1:4

D.4:1参考答案：A略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－数目为NA

B．32gO2中含有的原子数为2NA

C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，共失去了0.4NA个电子

D．常温常压下，2.24L氮气所含有分子数为0.1NA参考答案：B略4.意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子．下列说法正确的是（）A．该分子是氧元素的一种同位素B．该分子的摩尔质量为64gC．该物质与氧气互为同素异形体D．该物质是一种氧化物参考答案：C考点：同位素及其应用；同素异形体；摩尔质量．分析：A、同一种元素的不同原子互为同位素；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、同一种元素的不同单质互为同素异形体；D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物．解答：解：A、同一种元素的不同原子互为同位素，故同位素的描述对象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故B错误；C、同一种元素的不同单质互为同素异形体，而此分子和氧气分子均为氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，该微粒是单质分子，不是氧化物，故D错误．故选C．点评：本题考查了同素异形体、同位素和摩尔质量的单位等内容，难度不大，应注意把握摩尔质量的单位为g/mol．5.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(

)a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、cbd

Ｄ、abcd参考答案：D略6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cl-

HCO3-、

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+参考答案：C略7.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、SiO32﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；D．酸性溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不选；故选B．8.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是(

)A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯参考答案：C略9.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质

（

）

A．酸性

B．碱性

C．两性

D．氧化性参考答案：B略10.红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（）A．氧化亚铁

B．氧化铁

C．四氧化三铁

D．氢氧化铁参考答案：C红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和四氧化三铁，答案选C。11.下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物

B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

D.甲烷是对称平面结构，是非极性分子参考答案：C12.目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含

A．单质碘(l)

B．碘化钠中化合态的碘(I)

C．碘酸钠中的碘元素

D．氯化碘(ICl)中的碘元素参考答案：C13.N2＋3H22NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是A.增加N2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3参考答案：AA．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．14.F和F—两种粒子中，不相同的是（

）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④参考答案：B略15.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是A.负极电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－离子向负极移动C.电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D.铜片上有气泡产生参考答案：C【分析】该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A．该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，选项A正确；B．原电池溶液中阴离子SO42－离子向负极移动，选项B正确；C．电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，选项C错误；D．铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H++2e-═H2↑，故铜片上产生气泡，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动形成电流，为易错点。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。A．试管

B．瓷坩埚（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____。（填字母）A．新制氯水

B．H2O2

C．KMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。参考答案：(1)B

(2)玻璃棒

过滤

(3)B

(4)蓝【详解】（1）灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B正确；答案选B；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案玻璃棒；过滤；（3）A、加入氯水，将I－氧化成I2，将会引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化剂，将I－氧化成I2，H2O2被还原成H2O，没有其他离子引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化剂，将I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋杂质离子，故C不是最好的；答案选B；（4）淀粉遇碘单质变蓝，即滴加淀粉溶液后，溶液显蓝色，说明有I2生成，即证明海带中含碘；答案为蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是________________。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：(1)羟基

(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O酯化反应(4)饱和碳酸钠溶液(5)分液

略18.原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的气态氢化物的电子式为_______。（2）元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有_______，E的单质晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______。参考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)离子键、共价键

原子

(3)F﹥Cl﹥Br

(4)HF﹥H2O

2H2O+2F2=4HF+O2分析：根据表格数据，D、G、I的最低负价均为-1价，其中G、I有+7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G为Cl元素，I为Br元素。E存在+4和-4价，为第ⅣA族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为+2价，则H为Ca元素。根据BC的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C为O元素，则A为H元素。详解：根据上述分析可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Si元素，F为S元素，G为Cl元素，H为Ca元素，I为Br元素。(1)元素G为Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素C的气态氢化物为水，电子式为，故答案为：第三周期，第ⅦA族；；(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，为铵盐属于离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；硅晶体为空间网状结构的晶体，属于原子晶体，故答案为：离子键、共价键；原子；(3)同一主族，从上到下，非金属性减弱，同一周期，从左向右，非金属性增强。元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序为F﹥Cl﹥Br，故答案为：F﹥Cl﹥Br；(4)同一周期，从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强。元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为HF﹥H2O，元素D的单质可以将元素C从化合物H2O中置换出来，反应的化学方程式为2H2O+2F2=4HF+O2，故答案为：HF﹥H2O；2H2O+2F2=4HF+O2。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推导，正确推断元素是解题的关键。本题的难点是元素的推导，题中告知的数据较多，要注意根据化合价的变化规律，找到相关元素间的位置关系，再