2022-2023学年广西壮族自治区柳州市三江侗族自治县古宜镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区柳州市三江侗族自治县古宜镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有离子键B.Y和Z的氢化物沸点：Y<ZC.离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y参考答案：A【分析】0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。【详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。A.W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，故A正确；B.Y为C，C的氢化物有很多种，氢化物沸点可能大于水也可能小于水，故B错误；C.离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q>r(Z)>r(R)，故C错误；D.Y和Q氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：Q＜Y，故D错误；故选A。2.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤

D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略3.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:

A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B、在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011C、达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D、若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0参考答案：C略4.氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为：2H2＋O2＝2H2O该电池的负极反应式为可表示为

(

)

A.2H2－4e－＝4H+

B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2参考答案：A略5.（2007·上海卷）15.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A

两种元素组成的分子中一定只有极性键B

离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C

非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D

含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D本题考查化学键与晶体结构知识。A错误，比如C2H6，既有极性键又有非极性键。离子化合物的熔点也不一定都比共价化合物熔点高，如SiO2具有较高熔点，比NaCl高。非金属元素组成的化合物也不一定都是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物。含有阴离子的化合物一定含有阳离子，D正确，但是含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体。

6.下列关于有机物的说法正确的是()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同参考答案：C苯虽然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能燃烧(氧化)，A项错误；葡萄糖是最简单的糖，不能水解，B项错误；乙酸与碳酸钠反应产生气体，苯与碳酸钠溶液分层，乙醇与碳酸钠溶液互溶，C项正确；戊烷的一氯代物有8种，丙烷的二氯化物有4种，D项错误。7.下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2

gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60

mLC．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2

mL参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NAC．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA

D．只有在标准状况下，NA个氧气分子所占的体积才是22.4L参考答案：B略9.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是（

）A．木炭在氧气中燃烧

B．二氧化硫通入石灰水中C．铁在氯气中燃烧

D．锌粉中加入硫酸参考答案：C略10.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：C略11.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B.滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-C.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-D.c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br－参考答案：B略12.下列离子方程式中正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2—-4沉淀完全；

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：

C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：参考答案：D略13.下列叙述正确的是

A．在干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有12个

B．从理论上讲，一瓶氢气、氧气混合气体久置可能有水分子出现

C．在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是8个

D．氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量参考答案：AB14.为了探索外界条件对反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为a：6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是A. B. C. D. 参考答案：A略15.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是

A.Si

B.Al

C.S

D.F

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）

实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。

请回答下列问题：

（1）装置C中发生反应的化学方程式是

。装置D中发生反应的化学方程式是。

（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为：。

（3）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的。（填序号）

①

②

③④

（4）装置E中盛放的是溶液，其作用是

。

（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是

。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C

N2（填“＞”“＜”“＝”）。（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是

。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机....

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：(1)36216

(2)28

(3)<

(4)AC

（每小题2分)略18.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入合成塔中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；25℃时，K=5×108；450℃时，K=0.152。

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为

mol；（2）K值越大，说明正反应进行的程度越大。而工业实际生产中，没有选择25℃，却选择450℃左右的高温，其原因是_________________________________________；（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。则原混合气体中，a：b=

。（4）若要提高该反应的化学反应速率，以下提出的方案合理的是

。A．将高压的氢气和氮气混合气体通入合成塔中B．将生成的氨气迅速液化分离C．将没有转化的氢气和氮气循环利用D．将合成塔中催化剂粉碎成更小的颗粒参考答案：（8分）

（1）16

（2分）（2）虽然25℃时K值很大，但反应速率太慢，结合催化剂的活性温度，所以选择450℃左右的温度。（2分）（3）2:3（2分）（4）A

D

（2分）

略19.[化学一选修5：有机化学基础]合成涤纶的流程图如