安徽省淮南市杨公中学高二化学知识点试题含解析

安徽省淮南市杨公中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可燃冰是一种晶体，其中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼中可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于可燃冰中两种分子极性的描述，正确的是A．两种都是极性分子

B．CH4是极性分子H2O是非极性分子分子C．两种都是非极性分子

D．CH4是非极性分子H2O是极性分子参考答案：D2.“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A．加工成饲料

B．发酵后作农家肥

C．制造沼气

D．就地焚烧参考答案：D略3.下列说法错误的是（

）

A.乙醇和乙酸的酯化反应应用酒精灯加热，而酯的水解则应在水浴加热条件下进行B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.福尔马林和冰醋酸都是纯净物参考答案：D略4.下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D略5.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气

参考答案：C略6.鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是

（

）A．Na2CO3溶液

B．汽油

C．水

D．新制Cu（OH）2悬浊液参考答案：D略7.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A试题分析：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关．故选A．8.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

参考答案：C略9.下列物质属于合成高分子材料的是A．水泥

B．食品保鲜膜

C．钛合金

D．陶瓷参考答案：B略10.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液

完全一样的是（

）A.CuCl2-[CuSO4]

B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]

D.CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略11.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将A、显酸性

B、显碱性

C、显中性

D、无法确定其酸碱性参考答案：D12.下列食物中富含维生素C的是：A．食用油

B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋参考答案：C略13.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL

0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量

B．醋酸的电离常数C．H+的物质的量

D．CH3COOH分子的物质的量参考答案：C略14.氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列说法错误的是(

)Ａ．CaH2既是氧化剂又是还原剂

Ｂ．H2既是氧化产物又是还原产物Ｃ．CaH2是还原剂,H2O是氧化剂

Ｄ．氧化产物和还原产物的质量比是1:1参考答案：A略15.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

（

）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O轴线垂直）．请回答以下问题：(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为

①生成浅蓝色沉淀：________；

②生成深蓝色溶液：________．

(2)此深蓝色的离子属于________．其中Cu2+与H2O和NH3形成的是________键，请在图中表示此化学键________．

(3)此深蓝色离子的空间结构呈________形．

参考答案：（1）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O

（2）配离子；配位；

（3）八面体

解：（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

，生成浅蓝色沉淀，继续滴加氨水，氨水和浅蓝色氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，根据离子的立体结构可知生成[Cu（NH3）4（H2O）2]2+离子，所以发生的离子反应为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O，生成深蓝色溶液，

故答案为：①Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+②Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O；（2）硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，生成络合物而使溶液澄清，[Cu（NH3）4（H2O）2]2+为配离子，Cu2+提供空轨道，N、O原子提供孤对电子，则以配位键结合，此化学键可表示为：，故答案为：配离子；配位；；（3）[Cu（NH3）4（H2O）2]2+为配离子，4个NH3与Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O轴线垂直，铜离子的配位数是6，将6个分子连接后所围成的空间几何构型正八面体，

故答案为：八面体．

【分析】（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，注意根据离子的立体结构可知生成[Cu（NH3）4（H2O）2]2+离子；（2）配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键，[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中，Cu2+提供空轨道，N、O原子提供孤对电子，据此标出化学键；（3）4个NH3与Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O轴线垂直，每个分子周围紧邻的分子相连接而成的空间几何体为正八面体．18.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价

完成下列问题：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式________。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明的是________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。参考答案：(1)146C

(2)

(3)Cl

b

(4)HClO4>H2SO4>H2CO3试题分析：T元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，T是S元素；X元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，Y是N元素；Z元素最高正价是+7价，Z是Cl元素。解析：根据以上分析，（1）C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。（2）N元素与氢元素形成一种分子是NH3，NH3的电子式是。（3）同周期元素从左到右非金属性增强，元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl；a．单质的状态不能判断非金属性，故a错误；b．非金属性越强气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，故b正确；c．与NaOH溶液反应不能比较非金属性强弱，故c错误。（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；非金属性C<S<Cl，三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3。点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物越稳定、最高价氧化物的水化物酸性越强。19.现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7