湖南省怀化市通道县菁芜洲镇菁芜洲中学高一化学期末试卷含解析

湖南省怀化市通道县菁芜洲镇菁芜洲中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略2.被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4参考答案：B解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．每摩尔－CH3中含10NA个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NAD．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为4NA参考答案：C略4.1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A.K＋的物质的量为0.1molB.SO42－的物质的量为0.2molC.K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1D.SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－1参考答案：D试题分析：电解质的电离方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物质的量为0.2mol，错误；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物质的量为0.1mol，错误；C．c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以K＋的物质的量浓度为0.2mol/L,错误；D.c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以SO42－的物质的量浓度为0.1mol/L，正确。5.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

参考答案：B略6.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（

）①密度较小

②熔点较低

③硬度较小

④还原性强

⑤该反应生成相应的碱

⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部参考答案：D略7.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D【详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。8.下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是：A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少D．1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少参考答案：A9.关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是（

）A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片

D、锌是负极，其质量逐渐减小参考答案：B略10.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略11.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D12.将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒．其主要原理是(

)A．电泳 B．过滤 C．布朗运动 D．丁达尔效应参考答案：A考点：胶体的重要性质．分析：空气中的悬浮颗粒是胶体，胶粒因吸附带电荷，据此解题．解答：解：空气中的悬浮颗粒是胶体，胶粒因吸附带电荷，能在电场中发生电泳．故选A．点评：本题考查胶体的重要性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中

B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中C．Cl2通入Na2SiO3溶液中

D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中参考答案：B14.下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类参考答案：D略15.下列关于实验的说法中正确的是A.实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B.蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸参考答案：A【分析】根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。【详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气并降低温度。A项正确；B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；D项：10mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80mL液体。D项错误。本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是制取溴苯的实验装置图

请回答下列相关问题（1）在烧瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象，说明该反应为

（吸热或者放热）应。（2）产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变

色，在硝酸银溶液里生成浅黄色的

沉淀。（3）实验结束后，将烧瓶中的物质倒入盛有冷水的烧杯中，在烧杯底部有

色油状液体。这是由于产物溴苯中溶解了

为了除去这种杂质，我们可以用

溶液。（4）反应中实际起催化作用的是

（5）写出该反应的化学方程式

参考答案：（1）

放热

（2）

黄

、

溴化银

（3）

褐

、

Br2

、

NaOH

（4）

FeBr3

（5）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有以下物质相互转化：试回答：(1)写出B的化学式___，D的化学式____。(2)写出由E转变成F的化学方程式____。(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法__

_向G溶液加入A的有关离子反应方程式____。参考答案：(1)__FeCl2__

__KCl__(2)__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__(3)__取G溶液适量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色__

__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__

18.(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．（1）B在周期表中的位置第

周期，第

族；（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为

；（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是

＞

＞

（用离子符号表示）。（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是

；（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为

,它与强碱溶液反应的离子方程式是