山东省泰安市肥城实验初级中学高三化学模拟试卷含解析

山东省泰安市肥城实验初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A、氯气通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OD、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：BC略2.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B不能发生取代反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH参考答案：D试题分析：A、由于甲烷的空间构型为正四面体，因此A中－C(CH3)3，碳原子没在同一平面上，故错误；B、－C(CH3)3中的氢原子可以和氯气在光照的情况下，发生取代反应，－CH2CH2COOCH3在碱性条件下发生取代反应，故错误；C、酚羟基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能鉴别是否含有CH3(CH2)17OH，故错误；D、酚羟基具有酸性，能和NaOH溶液反应，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH发生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正确。3.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B4.下列叙述中正确的是A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键参考答案：B5.关于反应的有关叙述中，正确的是A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相对分子质量大于71D．该反应转移电子数为参考答案：A6.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（）A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；B、苯与溴水不反应；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．7.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④

B．③⑤⑥

C．④⑤

D．全部错误参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：①本质区别是分散质粒子的大小；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失；④强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；⑤根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑥碱性氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．解答：解：①当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故①错误；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故②错误；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故③错误；④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度，故④错误；⑤根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故⑤错误；⑥过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故⑥错误；故选D．点评：本题考查物质分类以及有关概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据．8.下列实验操作正确的是A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．配制0.184mol/LH2SO4时，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/LH2SO4然后边加水边震荡，最后定容参考答案：C略9.下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()。参考答案：AC略10.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（

）A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼

参考答案：答案：D11.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5参考答案：B略12.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略13.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸发C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

D.萃取分液参考答案：答案：D14.下列有关化学用语使用正确的是

A.次氯酸的结构式为:H-O-Cl

B.核内有8个中子的碳原子：C.钾原子结构示意图:

D.CO2的比例模型为

参考答案：A略15.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法。(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________________________。图K5－31－4方案二：气体分析法。(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用图K5－31－4装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。方案三：质量差分析法。(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图K5－31－5所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。图K5－31－5该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；②取ng样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若去掉装置B，测定结果_______________________________________________。参考答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO3溶液CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(17分)I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H2的物质的量是6mol。（1）a点正反应速率

(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=

(2)下列时间段平均反应速率最大的是

，A．O～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是

，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是

，体积不变再充入3molCO2和4molH2,H2O(g)的体积分数

（填“增大”“不变”或“减小”）Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、

、

；反应的方程式为

Ⅲ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为

(填化学式)。(2)若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成

(填化学式)。B电极上的电极反应式为

；充电完毕。铅蓄电池的正极是

极(填“A”或“B”)。(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而lg水蒸气转化成液态水放热2．445kJ，则CH4的燃烧热为

(取整数)kJ·mol-。参考答案：(17分，方程式2分，最后一空2分，其余每空1分)Ⅰ(1)大于

1/2(2)

A

(3)升高温度

增大压强

增大

Ⅱ淀粉溶液，H2S04溶液

Ⅲ(1)Ag、Cu

(2)Pb

B

(3)890略18.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

(1)图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率

；

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量一变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是

(选填“△H<0”或“H>0”)反应，写出反应的热化学方程式

；选择适宜的催化剂，

（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；

(3)该反应平衡常数K的表达式为

，温度升高，平衡常数K

(填“曾大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的

。

a．升高温度；

b．充入气c．再充入1mol和2molH2

d．一使用催化剂

参考答案：(1)0.075mol/L.min(2)△H＜0；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；△H=-91KJ/mol(3)CCH3OH/CCOC2H2(4)C略19.印刷电路的废