湖南省邵阳市楚云高考补习学校2022年高三化学月考试题含解析

湖南省邵阳市楚云高考补习学校2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C2.下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH:

Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+H2O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+参考答案：答案：C3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NAC．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NAD．高温下，33.6gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA参考答案：CA项，1molCO完全燃烧消耗0.5molO2,1molH2完全燃烧也消耗0.5molO2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子数为0.5NA；B项，1molCnH2n＋2所含的共用电子对数＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物质的量为参加反应Fe的倍，生成H2的分子数为0.8NA。4.胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成有机物A：下列说法正确的是A．亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B．亮菌甲素属于芳香族化合物C．A的核磁共振氢谱中有7个吸收峰

D．1molA能跟5mol氢气加成参考答案：BD5.某有机物A的结构简式如图所示，下列叙述正确的是A．A分子中最多有10个原子处于同一平面内B．1molA物质能与6molH2在一定条件下发生加成反应C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．该物质能发生加成反应、水解反应、酯化反应，但不能发生消去反应参考答案：D6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ／mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ／mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为283kJ／molC．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ／molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）参考答案：A略7.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－akJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

()A．a＜b

B．ａ＞ｂ

Ｃ．ａ＝ｂ

D．无法确定参考答案：B略8.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3参考答案：A解析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．9.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C解析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，正确；B．①中计算可知此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol/o.25L==2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，正确；C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：1

3

0转化（mol）：0.25

0.75

0.5平衡（mol）：0.75

2.25

0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确。10.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．为同素异形体

D．核外均有4个电子层参考答案：D略11.如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0．1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．反应③最多能产生0．05molO2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③参考答案：C略12.在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol?L－1，对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min内的平均反应速率是0.2mol·L－1·min－1参考答案：D略13.下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、HCl、KCl三种溶液D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液参考答案：D略14.最近美国卡内基——梅隆大学化学工程专家设计出一种新工艺，可以大幅提高以玉米为原料生产乙醇的效率，这一成果将有助于推广使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新的化石燃料替代能源已成为化学工作者研究的新课题。下列各项说法中正确的是（

）A．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放B．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的热量相等C．“E85”是由汽油和乙醇这两种物质组成的混合物D．乙醇汽油比汽油燃烧时耗氧量低，燃烧更充分，产生的污染小参考答案：D略15.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红．其实验方案如下：

（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、

、

（填名称）．（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是

，简述操作②的方法：

．操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤、干燥．（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式：

；（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为

g；（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是

（答出一点即可）．参考答案：（1）铜；铝；（2）漏斗、烧杯、玻璃棒；在HCl气流中蒸干水分；过滤；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（4）56；（5）废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染．

【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据金属的性质结合框图转化关系和所得产品可知：合金加入氢氧化钠，滤液A→AlCl3，铝既与酸反应又与碱反应，金属铝和氢氧化钠反应，加入NaOH溶液后金属铝溶解生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，滤液A中含有偏铝酸钠，滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，滤渣E为氢氧化铁，滤液D为硝酸铜溶液，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到硝酸铜晶体，灼烧氢氧化铁得到铁红．（1）废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，说明合金中含有的金属为铁、铜、铝；（2）操作①、③为过滤操作，根据过滤操作的要求分析使用的主要玻璃仪器；氯化铝为强酸弱碱盐，易水解，需在HCl气流中蒸干水分，滤液D为硝酸铜溶液，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，得到硝酸铜晶体；（3）滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水；（4）根据元素守恒，合金中铁的质量等于氧化铁中铁元素的质量；（5）废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红为废物利用，反应产生的NO循环利用，避免污染．【解答】解：（1）根据实验方案流程，废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，说明合金中含有的金属为铁、铜、铝，故答案为：铜；铝；（2）合金加入氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氢气和易溶于水的偏铝酸钠，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，操作①为过滤操作，滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，滤渣E为氢氧化铁，操作③为过滤操作，操作①、③都为过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，所以需在HCl气流中蒸干水分，操作④获得硝酸铜晶体，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；在HCl气流中蒸干水分；过滤；（3）铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（4）铁红中铁元素的质量等于原合金中铁的质量，设合金中铁的质量为mFe2O3～2Fe160

56×280g

m

解得：m=56g，故答案为：56；（5）将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，为废物利用，利用工厂废弃物，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，避免污染，故答案为：废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染．【点评】本题考查废弃的合金制取氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的实验，主要考查的是离子反应方程式的书写，物质的分离和提纯等，综合性较强，要注意从框图转化中找出有用信息，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（

）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式

；（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为

；A．同系物

B．同分异构体

C．芳香烃

D．芳香族化合物（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式

；（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式

，该反应的反应类型是

；②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式

。参考答案：略18.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

。①硫酸铝和氢氧化钠

②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氢氧化钠

④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因

。参考答案：（1）AlO〔或Al（OH）〕（2）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑〔或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn(O