江西省九江市甫田中学2022年高一化学期末试卷含解析

江西省九江市甫田中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子

A.①

B.①④

C.③④

D.①③参考答案：D略2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（

）A．Cl2＋2KI

I2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3参考答案：C略3.下列离子方程式书写正确的是（

）A.金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋＝H2OC.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑+H2OD.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【分析】A、将铜屑加入稀硫酸溶液中不反应；B、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。【详解】A项、金属铜为不活泼金属，将铜屑加入稀硫酸溶液中不反应，故A错误；B项、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；C项、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑+H2O，故C错误；D项、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析。4.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1浓HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48L

B．铜剩余C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol参考答案：C5.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是

()A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快参考答案：D分析：A．固体的浓度在反应中不变，不能利用固体表示化学反应速率；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长；C．温度升高，正逆反应速率均加快；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强。A．不能利用固体表示化学反应速率，故A错误；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要0.02mol·L－1/0.03mol·L－1×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B错误；C．对于任何化学反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，故C错误；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D正确，故选：D。6.下列说法错误的是（）A．用丁达尔效应可鉴别FeCl2溶液和Fe（OH）3胶体B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定D．用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．钠元素的焰色反应为黄色；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；D．二者都生成沉淀．【解答】解：A．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B．焰色反应为为元素的性质，单质、化合物的颜色反应相同，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，故C正确；D．二者都生成沉淀，可用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误．故选D．7.含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：B8.向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是：A、有较多的铜析出

B、有气体产生

C、有蓝色沉淀产生

D、有白色沉淀产生参考答案：BC略9.下列实验仪器书写正确的是A.溶量瓶

B.坩埚

C.椎形瓶

D.长径漏斗参考答案：B略10.下列说法中正确的是（）A.1mol氧气的质量为16gB.常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC.CO2的摩尔质量为44g/molD.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024参考答案：CA、氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol氧气的质量为32g，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1molCO2气体体积大于22.4L，故B错误；C、CO2相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确；D、没有已知溶液的体积，无法计算粒子的数目，故D错误。故选C。11.当今世界关注的热点之一是C60，它是石墨的A、同素异形体

B、同分异构体

C、同位素

D、以上说法都不对参考答案：A12.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是（）A．原子半径

X>Y>Z

B．非金属性

X>Y>Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B略13.胶体区别于其它分散系的本质是

（

）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子有颜色

C．胶体是一种混合物

D．光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A略14.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气参考答案：AD15.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：

④过滤；

⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A.①③②④⑤

B.③②①④⑤

C.②③①⑤④

D.③④②①⑤参考答案：B由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________。

(4)以下是实验数据记录表

滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D．滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：________mol·L－1参考答案：（15分）（1）①

（2分）

偏大

（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）

（2分）

无影响（2分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2分）（4）AB（2分）（5）0.1606（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为－242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；

，

，

；(2)你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。

,

参考答案：略18.(1)为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法。①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

；②分离四氯化碳与水的混合物

；③分离汽油和煤油

；④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾

。(2)按要求写出方程式。①氧化镁与稀盐酸反应(写出离子方程式)

；②氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应(写出离子方程式)

；③Fe2(SO4)3(写出电离方程式)

；④CO32－＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)

。参考答案：(1)①过滤②分液③蒸馏

④重结晶

(2)①MgO+2H+=Mg2++H2O②CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O③Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－④N