黑龙江省绥化市庆安第十中学高一化学期末试卷含解析

黑龙江省绥化市庆安第十中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳参考答案：D【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A.硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；

B.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。

2.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

()A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶1参考答案：B根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度ρ＝M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量n＝V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY气体和1gZ气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。点睛：本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。3.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为A.1：1

B.1：3

C.3：2

D.任意比

参考答案：B略4.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（

）A.是氧化剂

B.是还原剂

C.被还原

D.是还原产物参考答案：B反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂；答案选B。5.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是

A．离子化合物中可能含共价键

B．碱和铵盐都是离子化合物

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．离子化合物中一定含离子键参考答案：B略6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B

水的离了积不变、pH不变、呈中性C

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D

水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D7.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（

）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L参考答案：C8.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是（

）

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A9.

短周期元素X、Y、Z，其中X原子最外层电子数比次外层多3，Y原子最外层电子数比次外层电子数少3，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列有关叙述正确的是A．原子半径：Y＜Z

B．原子序数：X＞ZC．氢化物稳定性：X＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y参考答案：D10.下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位参考答案：C【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．11.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3参考答案：C略12.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为A.H3PO4 B.Na3PO3 C.Ag D.Na2HPO2参考答案：ANaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4，故选A。13.如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（

）A．a

mol-1

B．0.25a

mol-1

C．2a

mol-1

D．4a

mol-1

参考答案：D略14.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是A．Cl2

B．HClO

C．HCl

D．O2参考答案：B15.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．非金属性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：NH3＞PH3参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱；B．亚硫酸不是最高价含氧酸；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，故A不选；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故B选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解释，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：【实验步骤】取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18mL(15.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.00g。请回答：（1）装置B的名称是________，装置C的作用是________________。（2）实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。（3）配制混合液时，_____（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由_________。（4）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。参考答案：(1)分液漏斗

+HNO3+H2O

(2)冷凝回流、平衡气压

(3)不能

容易发生迸溅

(4)水浴加热

(5)洗去残留的NaOH及生成的盐【详解】(1)由仪器结构特征可以知道,装置B为分液漏斗,装置C为球形冷凝管,苯与浓硝酸都以挥发,所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,

因此，本题正确答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡气压;（2）实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下制备硝基苯，其化学反应方程式为：+HNO3+H2O；所以本题答案：+HNO3+H2O；(3)浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,如将浓硝酸加入浓硫酸中,硝酸的密度小于浓硫酸,可能为导致液体迸溅,因此不能将浓硝酸加入到浓硫酸中；

因此，本题答案是:不能,容易发生迸溅;

(4)反应在50～60℃下进行,低于水的沸点,可以利用水浴加热控制,受热均匀；因此，本题答案是:水浴加热;

(5)先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐,

因此，本题答案是：洗去残留的NaOH及生成的盐。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了

molSO3，SO2的转化率为

。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为

。（3）平衡时SO2的浓度是

，O2的物质的量是

，SO3的质量是

。（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是

甲：在500℃时，8molSO2和5molO2反应乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应参考答案：（1）3（1分）；60%（1分）

（2）6.5mol（1分）（3）1mol/L（1分）；1．5mol（1分）；

240g（1分）（没单位不给分）（4）丁、乙、甲、丙（2分略18.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。参考答案：略19.某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1）该反应的化学方程式为

． （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为

． （3）平衡时A的转化率为

．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）

v（逆）． 参考答案：（1）3A2B； （2）0.1mol/（Lmin）； （3）75%；＞；=．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法． 【专题】化学平衡专题． 【分析】（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据v=计算反应速率； （3）根据平衡时A物质变化了的物质的量与A物质起始的物质的量之比，可求得A的转化率，根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系．【解答】解：（1）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比， 则：n（A）：n（B）=（0.8mol﹣0.2mol）：（0.6mol﹣0.4mol）=3：2，所以反应的化学方程式为：3A2B，故答案为：3A2B； （2）反应开始至4min时，B的平均反