广西壮族自治区贵港市桂平南木镇第二中学高二化学摸底试卷含解析

广西壮族自治区贵港市桂平南木镇第二中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．任何温度下都是自发变化

D．任何温度下都是非自发变化参考答案：D略2.下列有机物中，不存在顺反异构的是

参考答案：B略3.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是（

）A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④参考答案：C略4.在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1

B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1

D．υ(D)=1mol·L－1·S－1参考答案：B略5.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A.3：4：1

B.3：3：2

C.6：7：3

D.6：9：0参考答案：A略6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率参考答案：B略7.某有机物样品的质谱图如下所示，则该有机物可能是A.甲醇

B.甲烷

C.乙醇

D.乙炔参考答案：D8.下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量不一定的是A、甲烷、辛醛

B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯

D、苯、甲苯参考答案：D9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)

A．光气(COCl2)

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼参考答案：A略10.现代家庭装修是居室污染的重要来源，下列物质中不是居室污染物的是（

）A．二氧化碳

B．氨气

C．三苯（苯、甲苯、二甲苯）

D．甲醛参考答案：A略11.反应A+3B==2C+2D在四中不同情况下得反应速率分别为：①

②③

④该反应进行的快慢顺序为A．④>③=②>①

B．④<③=②<①

C．①>②>③>④

D．④>③>②>①参考答案：A略12.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

(

)A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g

D．500mL，286g参考答案：A略13.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.

B.

C.

D.参考答案：C略14.某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是A、CH≡CH

B、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3

D、CH2=C(CH3)CH3参考答案：C15.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOKa=3×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较．.分析：根据表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），据此判断A、B；碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）；根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），据此进行解答．解答：解：A．由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），故B错误；C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+），故C错误；D．由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，试题侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管

圆底烧瓶

集气瓶

烧杯

普通漏斗

量筒

分液漏斗

长颈漏斗

导管

橡胶塞

橡皮管

Ⅱ．（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。参考答案：Ⅰ．Ⅱ．（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑（2）反应速率慢

不利于晶体析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可能含有下列离子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2⑴若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则溶液中无

离子，一定有

离子，可能有

离子。⑵若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有

离子，

一定无

离子，可能有

离子。参考答案：⑴若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则溶液中无OH-、CO32-、NO3-一定有Cl-、H+

离子，可能有

K+、Mg2+

离子。⑵若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有K+、OH-离子，

一定无H+、Mg2+、CO32-离子，可能有

Cl-、NO3-

离子。略18.反应aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：⑴反应的化学方程式中，a：b：c为_____________；⑵A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；⑶B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____，其值是__________；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________，采取的措施是____________；⑸比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2

T3（填“>”“<”“=”）；参考答案：略19.稀土是我国丰产元素，几种稀土元素可用有机萃取剂分离。A是一种有机萃取剂，结构简式：(1)A所属化合物类型是__