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文档简介
湖南省岳阳市桃花中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体,最好的方法是
(
)A.加水稀释
B.丁达尔效应
C.观察是否有沉淀
D.观察颜色参考答案:B略2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是(
)A.③②①⑤④
B.①②③⑤④
C.②③①⑤④
D.③①②⑤④参考答案:ACD3.已知NA为阿伏加徳罗常数的数值,下列说法正确的是()A.56g铁在足量氧气中燃烧,转移的电子数为2NAB.1g氢气含有NA个氢气分子C.标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子参考答案:D【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、求出铁的物质的量,然后根据铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁即变为+价来分析;B、求出氢气的物质的量,然后根据分子个数N=nNA来分析;C、标况下水为液体;D、1mol钠失去1mol电子,从而生成0.5mol氢气.【解答】解:A、56g铁的物质的量为1mol,而铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁即变为+价,故1mol铁失去NA个电子,故A错误;B、1g氢气的物质的量为0.5mol,故分子个数N=nNA=0.5NA个,故B错误;C、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;D、1mol钠失去1mol电子,从而生成0.5mol氢气,故2mol钠生成1mol氢气即NA个氢气分子,故D正确.故选D.4.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
为放热反应,400℃30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(
)A.点a的逆反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同参考答案:D略5.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水获得氢能源参考答案:AC6.下列化合物中含有2个手性碳原子的是
参考答案:B7.关于下列各装置图的叙述中,错误的是(
)
①
②
③
④A.实验室用装置①蒸馏石油
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④是电解精炼铜,b极为粗铜,发生氧化反应参考答案:C略8.(1)在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中,属于碱性氧化物的是_____________;(2)石英耐高温,可制成石英坩埚,下列试剂可用石英坩埚加热的是________;A.NaOH
B.CaCO3
C.Na2CO3D.KHSO4(3)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为________________________;(4)治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________;②胃舒平主要成分为Al(OH)3,若中和等量的酸,消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。参考答案:(1)Na2O、Fe2O3
(2)D
(3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
(4)HCO3-+H+=H2O+CO2↑
3:1【分析】(1)碱性氧化物是指能跟酸反应,生成盐和水的氧化物;(2)石英坩埚成分为二氧化硅,和碱、碳酸钠、碳酸钙等反应;(3)昆仑玉的成分中,硅为+4价,氧为-2价,钙和镁均为+2价,氢为+1价,根据化合价判断氧化物的化学式,并根据原子个数确定化学式前的系数;(4)①小苏打和胃酸反应是碳酸氢钠和盐酸的反应,反应生成氯化钠、二氧化碳和水;②结合化学反应定量关系计算。【详解】(1)SO2、SiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物,Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物,Na2O2和酸反应发生氧化还原反应,为过氧化物,Al2O3和酸、碱反应均生成盐和水,属于两性氧化物,属于碱性氧化物的是Na2O、Fe2O3;(2)A.NaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水,故A不选;B.CaCO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳,故B不选;C.Na2CO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳,故C不选;D.KHSO4和二氧化硅不反应,可用石英坩埚加热,故D选;故答案选D;(3)根据硅酸盐改写成氧化物的形式为:活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水,同时要遵循原子守恒,Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO?5MgO?8SiO2?H2O;(4)①小苏打和胃酸反应的离子反应方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑;②根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸,消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为3:1。9.现有三组溶液:①CCl4和氯化钠溶液;②苯(沸点:80.1℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合物(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体);③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(
)
A.分液、萃取、蒸馏
B.分液、蒸馏、萃取C.蒸馏、萃取、分液
D.萃取、蒸馏、分液参考答案:B略10.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.HNO3
B.C2H5OH
C.NH4NO3
D.CO2参考答案:D略11.在同温同压下,11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为A.46
B.28
C.44
D.64
参考答案:A略12.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的,下列说法正确的是(
)A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>WB.气态氢化物的稳定性:Y<XC.Y的两种单质在常温下可以相互转化D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z参考答案:D13.在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g),下列说法中正确的是
A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K=B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小参考答案:A略14.在mA+nB
pC的反应中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m:n:p为A.2:3:2
B.2:3:3
C.1:3:2
D.3:1:2参考答案:C略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB.标准状况下,22.4LNH3所含的电子数为10NAC.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案:B【详解】A.56gFe是1mol,在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁,因此转移的电子数为3NA,A错误;B.标准状况下,22.4LNH3是1mol,1分子氨气含有10个电子,则所含的电子数为10NA,B正确;C.5.6gFe是0.1mol,在足量氯气中燃烧生成氯化铁,转移的电子数为0.3NA,C错误;D.标准状况下水不是气态,不能利用气体摩尔体积计算分子数,D错误;答案选B。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)用如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题:(1)图中D装置在实验中的作用
;(2)若A中为浓盐酸,B中为高锰酸钾,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是溶液变蓝色,试写出A与B反应的化学方程式
:(3)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E足够长的时间后,C中的现象是
,C中发生反应的化学方程式为:
;参考答案:(1)防止倒吸(2分)(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O(3分)(3)产生白色沉淀(1分);AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.Ⅰ.下图是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢原子没有画出)(a)
(b)
(c)
(d)
(e)(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称______________。(2)有机物(a)有一种同分异构体,写出其结构简式______________。(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___________(填代号)。(4)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有______________(填代号)。Ⅱ.写出烷烃C5H12的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式_____________。若此烷烃的一氯代物分子中含有两个-CH3,两个-CH2-,一个和一个-Cl,它的可能结构有四种,请写出它们的结构简式:__________________________________。参考答案:Ⅰ.(1)异丁烷
(2)CH3-CH2-CH2-CH3
(3)b,e
(4)a,e
Ⅱ.C(CH3)4
C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3(有3种不同的氢原子,符合题意的有2种)、CH3CH2CH(CH3)2(有4种不同的氢原子,符合信息的有2种)、新戊烷不符合信息,因此有。【点睛】本题的难点在II,同分异构体的书写,先写出戊烷的同分异构体,CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4,然后按照信息,进行一氯取代,此烷烃的一氯代物分子中含有两个-CH3,两个-CH2-,一个
和一个-Cl,这样符合条件的有4种。18.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为:
;(2)反应前A的物质的量浓度是:
;(3)10s末,生成物D的浓度为
;(4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率①降低温度
②
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