2022年四川省绵阳市桑枣中学高一化学模拟试题含解析

2022年四川省绵阳市桑枣中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是（

）A.在离子化合物里，只存在离子键B.在共价化合物里，一定不存在离子键C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B略2.下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，铜是电解质C．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质D．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质参考答案：D略3.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

(

)A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小参考答案：C略4.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ参考答案：C略5.下列各项中，不属于化学科学研究内容的是A、寻找新的性能良好的材料

B、治理环境污染C、开发新能源

D、研究质子、中子的结构参考答案：D6.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O===SO42－+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是A.还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C.两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4参考答案：D【详解】A.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,SO2做还原剂,Fe2+为还原产物,所以还原性:SO2Fe2+,反应Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中Fe2+为还原剂,Cr3+为还原产物,所以还原性:Fe2+Cr3+，综上所述还原性：SO2Fe2+Cr3+，故A错误；B.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中，Fe3+做氧化剂,SO42-为氧化产物,SO2为还原剂,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反应Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中,Cr2O72-为氧化剂,Fe3+为氧化产物,所以氧化性:Cr2O72-Fe3+,综上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B错误；C.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,铁元素化合价降低,Fe2（SO4）3为氧化剂,故C错误；D.重铬酸根具有氧化性,能将亚铁离子氧化,也能将亚硫酸根氧为硫酸根,故D正确；本题答案为D。7.下列对古文献记录内容理解错误的是A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应C.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应参考答案：B【详解】A.“烧酒”利用的是蒸馏原理，A正确；B.丹砂的主要成分是HgS，高温分解生成Hg和S，积变后二者化合又变为丹砂，因此发生了氧化还原反应，B错误；C.“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，C正确；D.钾元素的焰色反应显紫色，D正确。答案选B。8.下列说法不正确的是A.过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C.浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A【详解】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故D正确。故选A。

9.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是--_________。(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为

mol参考答案：10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：略11.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（

）

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③

参考答案：B略12.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：A略13.科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害

极大。下列图标中警示放射性物品的是

参考答案：D略14.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的电子数分别为16+2=18、13﹣3=10，故A选；B．CO和N2中电子数均为14，故B不选；C．H3O+和OH﹣的电子数分别为11﹣1=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；D．NH3和NH4+的电子数分别为7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不选；故选A．15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性参考答案：A【详解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液，溶液变红色，操作、现象和解释均合理，故A正确；B．氯气与NaBr、KI均反应，右边棉球变为蓝色，可能是多余的氯气的作用，不能说明Br2、I2的氧化性强弱，故B错误；C．浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，试纸不会变白，氨水没有漂白性，故C错误；D．浓硝酸加热分解生成二氧化氮，不能说明硝酸具有强氧化性，故D错误；答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）加热前，在a试管中常加入几片碎瓷片，其目的是

．（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是

．（3）在b试管中通常加入

溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）

．（4）反应中加入浓硫酸的作用是

．（5）写出a试管中发生反应的化学方程式

．参考答案：（1）防止液体暴沸；（2）防止倒吸；（3）饱和碳酸钠；小；分液；（4）吸水剂和催化剂；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）加热要加碎瓷片，防止暴沸；（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（5）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，据此书写化学反应方程式．【解答】解：（1）加热要加碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；（4）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：吸水剂和催化剂；（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。参考答案：略18.把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，当加入1.10mLNaOH时pH为8.,10，此时生成Cd(OH)2沉淀。（1）

请计算Cd(OH)2饱和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。

（2）为降低水中Cd2+的浓度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀为Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]达到国家规定标准≤0.005mg/L，计算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？评价计算结果。

参考答案：（12分）（1）（4分）（2）

[Cd2+]

0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]

5×10－6/112=4.4×10－8mol/L

（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/L

OH－浓度大，使河水显碱性，不适宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L

加碳酸钠，天然水中可能达标略19.下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二

①②

③

三

④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

(1)在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为

。(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式

，

。(3)用电子式