福建省福州市马尾亭江中学高二化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市马尾亭江中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.燃烧bg液态乙醇生成CO2和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为（

）A.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝－aKJ/molB.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝－a/2KJ/molC.1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+3/2H2O（l） △H＝－aKJ/molD.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝+2aKJ/mol参考答案：C由于bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，即氢气0.25mol，则乙醇的物质的量为0.5mol，即燃烧0.5mol的液态乙醇生成CO2和液态水，放出的热量为aKJ，故答案C。2.下列关于阿司匹林（

）的说法正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物

B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应

D．阿司匹林不能水解参考答案：ABC略3.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是

A.浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应B.人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是我国科学家最先合成的C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解

参考答案：D略4.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是

A、一个小黑点表示一个电子

B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹

D、电子在核外空间出现机会的多少参考答案：D5.在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（

）A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率

B．增大氢气的浓度可增大反应速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

参考答案：C略6.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)参考答案：C略7.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是(

)A.O2

B.N2

C.Cl2

D.F2参考答案：D略8.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略9.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．解答：解：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．10.某地区空气污染物指数为：SO2：78、NO2：43、可吸入颗粒物：153。下列说法中，正确的是

（

）

A．该地区的空气污染指数为274

B．该地区的空气污染指数为153

C．该地区空气质量等级为重度污染

D．首要污染物为SO2参考答案：B略11.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氦气含有相同的原子数C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA参考答案：D略12.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：A略13.．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：D略14.下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为CnH2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的质量分数越大C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含氢的质量分数越高参考答案：D略15.已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH是A．13

B．12.7

C．11

D．10.7参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝

(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是

。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是

。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：

；步骤2中：水浴加热的优点是

；

水浴加热是为了

；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到

时，停止加热。为什么不能蒸干？

那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：

。②从NaCl溶液得到NaCl固体：

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是

。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：

（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：

。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？参考答案：（1）除去铁屑表面的油污（2）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋（3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度； 水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④请回答下列问题：

(1)途径I放出的热量

(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。

(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是

。

(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

。参考答案：(1)途径I放出的热量等于(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式△H1=△H2+（△H3+△H4）。略18.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是

．（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．a．稳定性：甲＞乙

b．稳定性：甲＜乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为

（用元素符号作答）．（4）五种元素中，电负性最大的元素是．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；（2）a；（3）Si＜C＜N；（4）O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此解答．【解答】解：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元