河南省商丘市杨集中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

河南省商丘市杨集中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇参考答案：A考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛．分析：一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．解答：解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．点评：本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．2.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强参考答案：C3.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞WD．化合物ZW2的分子空间构型为直线形参考答案：C略5.前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略6.常温下用石墨作电极，电解100ml0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2

B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．阴极增重1.08g参考答案：C考点：电解原理分析：用石墨作电极，电解100ml0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算．解答：解：100ml0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，转移电子数：Ag++e﹣=Ag；

Cu2++2e﹣=Cu；

2H++2e﹣=H2↑，

0.010.010.01

0.010.020.01

0.010.01

0.005

共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04

0.04

0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误；B．电解过程中总共转移0.04mol的电子，故B错误；C．反应中消耗0.04mol氢氧根离子，消耗0.01mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol，其浓度为==0.3mol/L，故C正确；D．阴极析出铜的质量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出银的质量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解池相关计算，明确电解池工作的原理，抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键，题目难度中等．7.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团参考答案：C略8.

只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是①过氧化钠、硫

②乙醛、苯、四氯化碳

③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A．蒸馏水

B．溶液

C．汽油

D．乙醇参考答案：A9.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度

B．加入一种反应物C．增大压强

D．使用催化剂参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键，题目难度中等．10.有4种有机物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为

(

)A

①③④

B

①②③

C

①②④

D

②③④参考答案：D略11.下列有关实验操作的说法正确的是()

A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全参考答案：C略12.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)／c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

(

)

①固体NaOH

②固体KOH

③固体NaHS

④固体CH3COONa

⑤冰醋酸

A．只有①②

B．只有③⑤

C．只有②④⑤

D．只有①⑤参考答案：C略13.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略14.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B.淀粉、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：A15.下列有关化学用语的使用不正确的是A．亚甲基的电子式：

B．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C．对甲基苯甲醛的结构简式：

D．苯甲酸同系物的分子通式：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）

，还缺少的仪器有（填名称）_

。a.托盘天平（带砝码，镊子）

b.滴定管

c.100mL量筒

d.100mL容量瓶

e.烧杯f.漏斗

g.锥形瓶

h.玻璃棒球

i.药匙

j胶头滴管（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O请回答：

(1)甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为______

______。

(2)乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________。

乙池中的总反应离子方程式为_______________________________________________，溶液的pH________(填“增大”.“减小”或“不变”)。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。参考答案：(1)原电正O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(2)电解阳4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋减小

(3)280略18.（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：N-N:159kJ/mol

N=N:419kJ/mol

N≡N:945kJ/mol

H-H:436kJ/mol

N-H:389kJ/mol

H-O:465kJ/mol

O-O:138kJ/mol

O=O:498kJ/mol①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______

___，过氧化氢______

②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。参考答案：(1)-573.6kJ/mol

286.8kJ/mol(2)①②N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)；△H=—814KJ/mol略19.（1）写出下列反应的热化学方程式①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量

②1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量

（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为