河北省石家庄市中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析

河北省石家庄市中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A、H2

B、HCl

C、Cl2

D、F2参考答案：A略2.有关如图装置的叙述不正确的是（

）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．这是一个原电池装置参考答案：A略3.以下关于纸层析的叙述，错误的是()A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法参考答案：C略4.在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积A.25ml

B.大于25ml

C.小于25ml

D.不能确定参考答案：B5.已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：

①C4H10CH4＋C3H6

②C4H10C2H6＋C2H4现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是A．36.25g·mol－1

B．29g·mol－1C．14.5g·mol－1

D．92.8g·mol－1参考答案：A6.某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH参考答案：AC7.泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（

）参考答案：C略8.等质量的下列物质中，所含氢原子数最多的是A．C2H6

B．NH3

C．SiH4

D．H2O2参考答案：A9.下列各项与反应热的大小无关的是（

）A.反应热的单位

B.反应物的多少

C.反应物的性质

D.反应物和生成物的状态参考答案：A略10.下列说法正确的是（

）A、在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D、形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH﹤0参考答案：D11.在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，则此溶液中一定可大量存在的离子组是A、AlO2-，K+，NO3-，Cl-

B、K+，Br-，SO42-，Na+C、Fe3+，NO3-，Na+，S2-

D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-参考答案：B12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，使0.5molN2和1.5molH2完全反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：D.氧化铝溶于NaOH溶液：参考答案：C略13.进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是

A．用移液管移取10mLNaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁C．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面D．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁参考答案：D略14.过程的自发性的作用是A．判断过程的方向

B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率

D．判断过程的热效应参考答案：A15.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）

I实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液高考资源网（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂（3）用0.100mol/LNaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次II实验记录：滴

定

次

数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=

=15.24mL；指出他的计算的不合理之处：______________________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I实验步骤容量瓶

溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色III数据处理与讨论（1）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去

4.5（2）a、b三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。参考答案：（1）D

（2）B

（3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-（4）c

（5）2

6

2

2

2

1

（6）净水（吸附）

消毒18.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）（2）25℃下，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4mol·L－1，则该溶液的PH=

，此时c（H+）H2O=

mol/L,加水稀释1000倍，则稀释后溶液中PH____

_7（填“＞”“＜”或“＝”）（3）t2℃下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。

(4)0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___________________________________

_。(5)在NH4Cl溶液中，该盐水解的离子方程式为________________________

____。溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________________________

_

_。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解;把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。(6)已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液，氯离子的浓度为__________mol/L。参考答案：19.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是

。在X极附近观察到的是

。②Y电极上的电极反应式是

，检验该电极反应产物的方法是

。(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜