安徽省泗县巩沟中学2023-2024学年化学高二上期末质量检测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

安徽省泗县巩沟中学2023-2024学年化学高二上期末质量检测模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、现有X、Y、Z、W、Q

五种短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等B.含W、Y、Z

三种元素的化合物,其水溶液可能呈中性或碱性C.X与Y、X

与Z形成的简单化合物,分子间都能形成氢键,并且均具有氧化性和还原性D.Y与Z形成的化合物只有五种2、等质量的铜片在酒精灯上热后,分别插入下列液体中,放置片刻后取出,铜片质量不变的是()A.盐酸 B.无水乙醇 C.冰醋酸 D.乙醛3、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A.Na2O2B.NaHCO3C.H2O2D.KMnO44、将AgCl分别加入盛有:①5mL水②6mL0.5mol·L-1NaCl溶液③10mL0.2mol·L-1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④5、下列有关氯碱工业叙述正确的是A.在阳极区发生还原反应B.阴极区流入稀氢氧化钠溶液,流出浓氢氧化钠溶液C.常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开D.电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动6、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下:则下列说法错误的是A.生成CH3COOH总反应是化合反应B.①→②过程形成了C―C键C.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂D.①→②吸收能量7、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,下列图象中正确的是8、常温下,关于pH=11的氨水溶液,下列说法不正确的是A.溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1B.加水稀释100倍后,溶液的pH=9C.此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1D.加入等体积pH=3的H2SO4溶液,溶液呈碱性9、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中,阴阳离子总数相比()A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断10、下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是()A.CH2=CHCNB.CH2=CH—CH=CH2C.苯乙烯D.异戊二烯11、下列溶液导电能力最强的是A.100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液B.10mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液C.50mL0.1mol·L-1的硫酸溶液D.1L0.1mol·L-1的盐酸溶液12、学习“化学平衡移动原理”后,以你的理解,下列叙述正确的是A.升高温度,化学平衡一定会发生移动B.2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后,增大压强使颜色变深,可用勒夏特列原理解释C.在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,其中气体颜色先变浅再变深,甚至比原来深D.对于已达平衡的体系,改变影响化学平衡的条件,不可能出现V正增大,V逆减小的情况13、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D.Kw/c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+14、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电能力越强)探究沉淀溶解平衡,各物质的电导率数据如下:下列分析不正确的是A.CaCO3固体中不存在白由移动的离子B.与②对比,说明⑦中存在:AgCl=Ag++Cl-C.⑤、⑥等体积混合后过滤,推测滤液的电导率一定大于13D.将①中固体加入④中,发生反应:15、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A.用于检验溴乙烷消去生成的乙烯B.用于石油的分馏C.用于实验室制硝基苯D.可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚16、下列离子方程式错误的是()A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-=AgCl↓C.Cl2溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O17、在常温下,将体积相同,把pH=13的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,那么m与n的关系为A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n18、下列方法能达到实验目的的是A.用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体B.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClC.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl19、下列微粒中,半径最大的是A.S2-离子 B.Cl-离子 C.Cl原子 D.K+离子20、对于苯乙烯的下列叙述:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能与浓硝酸发生取代反应;⑥所有的原子可能共平面,其中正确的是()A.仅①②④⑤ B.仅①②⑤⑥C.仅①②④⑤⑥ D.全部正确21、符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A.①④⑤B.①②③C.①③④D.①③④⑤⑥22、常温下,将铁片放入下列溶液中,有大量气泡产生的是()A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液二、非选择题(共84分)23、(14分)最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3,C遇FeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题:化合物B能发生下列哪些类型的反应________。A.取代反应B.加成反应C.缩聚反应D.氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。写出有机物的结构简式:D:______________C______________E_______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________;反应⑥_____________________________。24、(12分)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:已知:回答下列问题:A的化学名称是________________。B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。25、(12分)某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。查阅资料知:NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+,则第二步反应的离子方程式为________________;通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究_______________对反应速率的影响,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=_____________,b=_____________;将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设,认为是生成的SO42—对反应起催化作用,故设计实验验证,试完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲)在烧杯乙中先加入少量①______,其他条件与甲完全相同,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙)②若υ(甲)_______υ(乙),则假设不成立③若υ(甲)_______υ(乙),则假设成立26、(10分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾。试回答:已知450℃时,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=25,则在450℃时,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的化学平衡常数为___。A中的试剂是___。在实验过程中不必持续加热,说明该平衡的△H___0(填“>”或“=”或“<”),C装置用来收集三氧化硫,其中冰盐水的作用是___;若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫,实验结束时得到20g三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于___。请指出本套实验装置的明显缺陷是:___。27、(12分)测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法,下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置,氧化铜作催化剂,在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O,用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题:甲装置中盛放的是________,甲、乙中的吸收剂能否颠倒?________。实验开始时,要先通入氧气一会儿,然后再加热,为什么?_____________________。将4.6g有机物A进行实验,测得生成5.4gH2O和8.8gCO2,则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图,则A的结构简式为__________________。28、(14分)在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题:上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②该温度下反应的平衡常数K=______.生产水煤气的过程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2③反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。29、(10分)高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液(含有NiS04、CuSO4和FeSO4)为原料,设计提取高纯镍的简单工艺如下(阴离子省略):注:Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____加入NiCO3的目的是________。由氧化镍制备高纯度镍,有两种方案:方案1:氧化镍溶于稀硫酸,加入足量锌粉,过滤、洗涤、干燥。方案2:锌与稀硫酸反应产生氢气,氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉,从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。方案1.____方案2.____方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取(填写字母,下同),收集氢气可选用装置________。若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体,则X气体可以是下列气体中的____。装置D中导管a的作用是____。a.CO2b.

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