2024届江苏省泗阳县实验初级中学高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届江苏省泗阳县实验初级中学高二化学第一学期期末达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)2、辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是A．曲线b代表加入催化剂时的能量变化B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD．反应a、b的活化能不同3、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔4、如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线5、下列关于有机物分子结构说法不正确的是A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6、铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．该铅蓄电池正在充电D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小7、区别溶液和胶体最简单的方法A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cmD．发生丁达尔现象8、2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是（）A．硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的B．苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化C．硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”D．苯与硝基苯都属于芳香烃9、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl10、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D11、25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)12、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）13、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是()A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-14、在下列反应中，属于吸热反应的是A．铝与稀盐酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧C．焦炭与二氧化碳反应 D．醋酸溶液与氨水反应15、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是()A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81616、下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.5kJ/molC．反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据D．已知中和热为57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应18、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5

mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。②步骤3中现象a是____________________________。③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。19、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。20、实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：酸溶过程中，发生的化学方程式为______。加入的作用为______。下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气C分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发D本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出21、一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。B装置的作用为_________________C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-I3-I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、B5、C6、B7、D8、A9、B10、C11、C12、D13、D14、C15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、1，2-二溴丙烷羟基、羧基氧化反应BDCH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种)18、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出现白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故A