湖北省黄冈市武穴梅川中学2022年高一化学联考试卷含解析

湖北省黄冈市武穴梅川中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C2.在下列物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质

C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B3.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键4.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++4OH－AlO2－+2H2OB.钠与水的反应：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+BaSO4↓D.氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－参考答案：C本题考查了离子方程式的正误判断。氨水不能溶解氢氧化铝，所以AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O的离子方程式为：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+，故A错。钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，故B错。NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正确。次氯酸为弱酸，不能拆，所以氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故D错。

5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（

）A．2g氢气所含分子数目为NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC．18g水中含有的电子数为10NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NＡ参考答案：B略7.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C8.聚四氟乙烯俗称塑料王，具有良好的性能和广泛的用途，它的结构简式正确的是（

）参考答案：D略9.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(

)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略10.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（

）A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(

)A.上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI，转移2mole-时生成1mol白色沉淀参考答案：A12.下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．H2O+CaO＝Ca(OH)2

D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑参考答案：A略13.．下列说法正确的是（

）

A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁参考答案：B略14.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④参考答案：略15.下列有关化学用语使用正确的是：（）

A．CH4分子的比例模型：

B．NH4Cl的电子式：

C．硫离子的离子结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式为：

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液①浓硫酸在该反应中的作用是_____________②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________参考答案：(1)①B

②干燥NH3

③dcfei

(2)①催化剂、吸水剂

②水

B中液面不再上升

③乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）①浓氨水与碱石灰反应产生氨气；②生成的氨气需要干燥；③氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）①酯化反应是可逆反应；②利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；③根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）①根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；②生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。③由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：（1）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是________。参考答案：(1)①

②

②

③

(2)22.4(m+n)

mol-1

(3)24解析：（1）标准状况下，①4g氢气的物质的量是2mol，含有4mol氢原子；②33.6L甲烷的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，质量是1.5mol×16g/mol＝24g，含有原子的物质的量是7.5mol；③6.02×1023个水分子的物质的量是1mol，质量是18g，含有原子的物质的量是3mol，则含分子数最多的是氢气，答案选①，含原子数最多的是甲烷，答案选②，质量最大的是甲烷，答案选②，水是液体，体积最小的是水，答案选③。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则，所以阿伏加德罗常数可表示为22.4(m+n)mol-1。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则化合物的物质的量是0.2mol，相对分子质量是19÷0.2＝95，所以A的相对原子质量是95－35.5×2＝24。18.实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）（填各接口字母）（2）装置F的作用是

，装置E的作用是

。（3）装置A和E中的反应离子方程式为:A

；E

。（4）若有17.4gMnO2参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的物质的量为

______。[相对原子质量：Mn-55

O-16]

参考答案：(1)afhbcedg

(2)除去HCl

吸收多余的Cl2

(3)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O略19.在实验室中MnO2跟足量12.0mol/L浓盐酸反应制得2.24L氯气（标准状况下）．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式

；（2）该反应的氧化剂为

；氧化产物为；（3）消耗MnO2的质量为g；（4）被氧化的HCl的物质的量为mol；（5）若原浓盐酸的体积为50mL，将反应后的溶液冷却至室温后稀释至250mL，（假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol），求稀释后溶液中Cl﹣的物质的量的浓度为mol/L．参考答案：（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）MnO2；Cl2；（3）8.7；（4）0.2；（5）1.6．考点：氧化还原反应的计算．分析：（1）MnO2跟足量浓盐酸加热下反应制得氯气，同时生成氯化锰和水，据此书写方程式；（2）化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；（3）根据化学方程式进行计算即可；（4）在参与反应的4mol盐酸中，一半被氧化，做还原剂；（5）根据稀释前后氯离子的物质的量不变结合c=来计算．解答：解：（1）MnO2跟足量浓盐酸加热下反应制得氯气，同时生成氯化锰和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）化合价降低的Mn元素所在的反应物MnO2是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物Cl2是氧化产物；故答案为：MnO2；Cl2；（3）反应制得2.24L氯气（标准状况下）物质的量是0.1mol，设消耗的二氧化锰物质的量是x，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

x

0.1mol即x=0.1mol，所以二氧化锰的质量是0.1mol×87g/mol=8.7g，故答案为：8.7；（4）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4

1

1