重量分析法和沉淀滴定法（化学分析课件）

项目五：重量分析法和沉淀滴定法专业类：生物与化工任务二：沉淀滴定法知识点1方法简介知识点2沉淀溶解平衡知识点3沉淀滴定法分类知识点1：方法简介任务二：沉淀滴定法项目五：重量分析法和沉淀滴定法知识点1：方法简介沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。那只要是沉淀反应就是沉淀滴定？用于滴定的沉淀反应满足的条件：银量法:Ag++X-=AgX↓X-=Cl-,Br-,I-,CN-,SCN-知识点1：方法简介反应速度快，沉淀溶解度小按一定的化学式定量进行有准确确定化学计量点的方法知识点2：沉淀溶解平衡任务二：沉淀滴定法项目五：重量分析法和沉淀滴定法

知识点2：沉淀溶解平衡

当一定T下，V溶解

=V沉淀，此态称沉淀溶解平衡例如：溶解

AgCl（s）Ag＋

+Cl－

沉淀在自然界中绝对不溶的物质是不存在的。100g水中溶解能力小于0.01g的物质称为“难溶物”。

Ksp

只与温度和难溶电解质的本性有关AmBn（s）=mAn+（aq）+nBm-（aq）Ksp

（AmBn）=[An+]m[Bm-]n知识点2：沉淀溶解平衡一、溶度积常数一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为溶度积常数，简称溶度积。饱和溶液中溶质的量，单位g/L或mol/L。知识点2：沉淀溶解平衡二、

溶解度老师，您刚才讲到饱和溶液的离子浓度乘积是溶度积,那如果溶液是未饱和或者过饱和呢知识点2：沉淀溶解平衡

离子积Q=

CMm.CAn溶度积原理1Q＝Ksp，平衡状态2Q>Ksp，过饱和，析出沉淀3Q<Ksp，不饱和，沉淀溶解三、溶度积规则AgCl

AgI对于同一类型的难溶电解质AgCl、AgI沉淀析出的顺序是溶度积小的AgI先沉淀，溶度积大的AgCl后沉淀，这种先后沉淀的作用叫分步沉淀。知识点2：沉淀溶解平衡知识点3：沉淀滴定法分类任务二：沉淀滴定法项目五：重量分析法和沉淀滴定法知识点3：沉淀滴定法分类待测物待测物：X-

（=Cl-、Br-、I-、SCN-）滴定剂滴定剂：Ag+标准溶液（AgNO3）滴定反应滴定反应：Ag+

＋X-

AgX指示剂K2CrO4

莫尔法铁铵矾(NH4Fe(SO4)2)佛尔哈德法吸附指示剂法扬司法知识点3：沉淀滴定法分类—莫尔法滴定反应Ag+

＋X-

AgX滴定剂AgNO3

标准溶液待测物Br-、Cl-指示剂K2CrO4指示原理CrO42-+Ag+

Ag2CrO4

Ksp=1.1010-12

滴定条件pH6.5～10.0知识点3：沉淀滴定法分类—佛尔哈德法滴定反应Ag+

＋SCN-

AgSCN滴定剂NH4SCN

标准溶液待测物Ag+

指示剂铁铵矾

FeNH4(SO4)2指示原理SCN-+Fe3+

FeSCN2+

（K=138）当[FeSCN2+]=6×10-6mol/L即显红色滴定条件酸性条件(0.3mol/LHNO3)---防止Fe3+水解知识点3：沉淀滴定法分类—佛尔哈德法标准溶液AgNO3、NH4SCN待测物X-

(Cl-、Br-、I-、SCN-)滴定反应X-+Ag+(过量)

AgX

+Ag+(剩余)

＋SCN-

‖

AgSCN指示剂铁铵矾FeNH4(SO4)2滴定Cl-时，到达终点，振荡，红色退去(沉淀转化)SCN-

+Fe3+AgSCN

AgClAg++Cl-+FeSCN2+知识点3：沉淀滴定法分类—佛尔哈德法知识点3：沉淀滴定法分类—法扬斯法

法扬斯法吸附指示剂的变色原理：

化学计量点后，沉淀表面荷电状态发生变化，指示剂在沉淀表面静电吸附导致其颜色变化，指示滴定终点。法扬斯法是以吸附指示剂指示终点的银量法。含Cl-待测溶液AgNO3标准溶液指示剂：荧光黄（FI-）c

Cl-=c

Ag+VAg+/VCl-知识点3：沉淀滴定法分类—法扬斯法吸附指示剂对滴定条件的要求：指示剂的吸附能力弱于待测离子E-AgClCl-Cl-FI-FI-Cl-SP