定量分析基础-滴定分析法概述（基础化学课件）

滴定分析的基本计算《基础化学》学校名称：滴定分析的计算---滴定液浓度的表示方法滴定液浓度的表示方法-----物质的量浓度、滴定度1.物质的量浓度练习：称取基准物质AgNO34.2475g，用纯化水溶解后，定容于250ml容量瓶中，摇匀。计算该溶液的物质的量浓度。M（AgNO3）=169.9g/mol滴定分析的计算---滴定液浓度的表示方法

2.滴定度

每毫升滴定液T相当于被测物质A的质量，以TT/A表示。单位为g/ml。

THCl/NaOH=0.004000g/ml

表示1mlHCl恰能与0.004000gNaOH完全反应mA=VT

TT/A练习：已知THCl/NaOH=0.004000g/ml，用该浓度盐酸滴定液滴定NaOH溶液，终点时消耗盐酸20.00ml，计算NaOH的质量。tT（滴定液）+aA（被测物）P（生成物）

当滴定达化学计量点时，tmolT恰好与amolA完全反应，即：

nT:nA=t:a

a/t或t/a为换算因数滴定分析的计算---计算的依据及基本公式1.比较法标定滴定液浓度例：用0.1002mol/LHCl滴定液滴定20.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.04ml，计算NaOH溶液的浓度。HCl+NaOH=NaCl+H2O

CHClVHCl=CNaOHVNaOH滴定分析的计算---标定滴定液浓度2.用基准物质标定标准溶液当V单位为ml时:

滴定分析的计算---标定滴定液浓度例：精密称取基准物质Na2CO30.1225g，标定HCl溶液，终点时用去HCl溶液22.50mL，计算HCl溶液的浓度。2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑

解:代入公式

得：HCl溶液的浓度为

0.1027mol/L练习：称取邻苯二甲酸氢钾0.4925g，用于标定NaOH标准溶液，滴定至终点时，用去NaOH标准溶液23.50mL,求NaOH标准溶液物质的量浓度。

滴定分析的计算---标定滴定液浓度滴定分析的计算---cT与TT/A的换算当VT=1mL时，TT/A=mA例：用0.1000mol/L盐酸滴定液测定氧化钙含量，计算每1mL0.1000mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量（THCl/CaO）

2HCl+CaO=CaCl2+H2O练习：已知某HCl对CaO的滴定度为0.005608g/mL,求该HCI溶液的物质的量浓度。（0.2000mol/L）滴定分析的计算---估计称取基准物质质量例：在标定盐酸溶液实验中，为使消耗0.10mol/L盐酸滴定液的体积为20~25mL，问应称取基准物质无水碳酸钠多少克？2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑解：将20和25分别代入下列公式，即可算出应该称取的基准物质的质量。0.11g~0.13g滴定分析的计算---估计消耗滴定液的体积例：精密称取0.1500g乙二酸（H2C2O4·2H2O）溶于适量水中，用0.1000NaOHmol/L滴定液滴定至终点，问大约消耗多少毫升NaOH滴定液？H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O24mL

练习：将0.2500gNa2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2mol/L的HCl滴定至终点，问大约消耗此HCL溶液多少毫升？滴定分析的计算---被测物质含量计算

例：用0.1020mol/LAgNO3滴定液滴定0.1466g含NaCl的试样，终点时消耗AgNO3溶液22.80ml，计算试样中NaCl的含量。

AgNO3+

NaCl=AgCl+NaNO3滴定分析的计算---被测物质含量计算滴定分析的概念和方法《基础化学》学校名称：滴定分析法将一种已知准确浓度的试剂溶液（滴定液），滴加到被测物质溶液中，直到所滴加的试剂溶液与待测组分按化学计量关系定量反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算待测组分含量的分析方法。滴定分析的概念基本概念

滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。滴定：将滴定液从滴定管滴加到待测物质中的过程。化学计量点：当滴定液与被测物质按化学计量关系完全反应时，称反应达到了化学计量点。指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色变化的转变点。终点误差：滴定终点与计量点不一定恰好符合所造成的分析误差。基本概念

减小终点误差的方法（1）选择正确的指示剂（2）半滴加入（3）控制指示剂用量酸碱滴定法

以质子传递反应为基础的滴定分析法。沉淀滴定法以沉淀反应为基础的滴定分析法（银量法）。Ag++X－=AgX↓式中:X－代表Cl－、Br－、I－及SCN－等离子。

氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑

+8H2O配位滴定法以配位反应为基础的滴定分析方法

M+Y=MY式中M代表金属离子，Y代表EDTA配位剂。

滴定分析的主要方法滴定分析的基本条件和滴定方式《基础化学》学校名称：

1.反应必须定量完成2.反应必须迅速完成3.预先除去干扰杂质4.必须有适当的方法确定终点

滴定分析的基本条件

直接滴定法：

指滴定液直接滴加到被测物质溶液中的一种滴定方法。例如，以HCl滴定液滴定NaOH溶液，以AgNO3滴定液滴定NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3滴定分析的主要方式--直接滴定法

返滴定法:先加入准确量且过量的滴定液至被测物质中，待反应完全后，用另一种滴定液滴定剩余的滴定液。适用：被测物质是不易溶解的固体；被测物质与滴定液反应速度慢。例如固体碳酸钙的测定：

CaCO3+2HCl（准确、过量）=CaCl2+CO2↑+H2OHCl（剩余）+NaOH=NaCl+H2O滴定分析的主要方式--返滴定法

置换滴定法：先用适当的试剂与被测物质反应，使之定量置换出一种能被直接滴定的物质，然后再用滴定液滴定置换出来的物质的方法。适用：没有定量关系或者伴有副反应的反应。例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42-

的混合物，只能用碘量法测定K2Cr2O7：

Cr2O72-+6I-(过量)+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

（标准溶液）滴定分析的主要方式--置换滴定法

间接滴定法：被测物质不能与标准溶液直接反应的物质，通过另外的反应间接测定的方法.例：

KMnO4法测Ca2+

Ca2++C2O42-

（过量）=CaC2O4↓

过滤、洗涤后溶于H2SO4

CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4

用标准KMnO4溶液滴定5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O滴定分析的主要方式--间接滴定法

滴定液《基础化学》学校名称：计算（溶质）称量（分析天平）溶解（烧杯）定容（容量瓶）滴定液的配制---直接配制法直接配制法适用于用基准物质配制例如：配制0.1000mol/L硝酸银滴定液100mLM（AgNO3）=169.9g/mol基准物质应具备的条件①试剂的组成与化学式相符合；②试剂的纯度高，一般要求纯度在99.9%以上；③试剂的性质稳定；④具有较大的摩尔质量。常用的基准物质有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H2O、Zn等。盐酸和氢氧化钠能否作为基准物质，为什么？滴定液的配制方法：先按需要配成近似浓度的溶液，再通过标定，来确定其准确浓度。

滴定液的配制---间接配制标定：利用基准物或已知准确浓度的溶液来确定另一种滴定液浓度的滴定过程。（1）基准物质标定法多次称量法移液