四川省绵阳市北川西苑中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

四川省绵阳市北川西苑中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：

A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液）

B．苯中的苯酚（浓溴水过滤）

C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙酸：(NaOH溶液蒸馏)参考答案：A略2.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是(

)。A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑧

D．④⑤⑦

参考答案：C3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略4.对下列药品的说法，其中错误的是ks5uA．麻黄碱属于一种兴奋剂B．青霉素在使用前要进行皮肤敏感测试C．碳酸钙可以用作抗酸药物D．R表示非处方药，OTC表示处方药参考答案：D略5.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为合理的是：参考答案：B略6.在氧化还原反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(

)A．5∶1

B．3∶1

C．1∶3

D．1∶5参考答案：A略7.三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（

）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO参考答案：D略8.在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是

A、使蛋白质变性

B、使多糖水解

C、使氨基酸变性

D、使油脂水解参考答案：A9.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．K＋、H＋、、OH－

B．Na＋、H＋、Cl－、

C．Na＋、Ca2＋、、

D．Na＋、Cu2＋、Cl－、参考答案：D略10.下列有机物中含有两种官能团的是

A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

参考答案：B略11.关于下列图示的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的△H小于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC12.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)A．0.448L

B.

2.240L

C．2.016L

D．无法确定参考答案：略13.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化

B．食盐和冰醋酸的熔化

C．液溴和水的汽化

D．碘和萘的升华参考答案：D14.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：

A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C略15.下列8种有机物

①CH2=CH2；②CH≡CH

；③C2H5OH；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为()

A．7类

B．6类

C．5类

D．4类参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；[来（Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

请在图中画出实验②、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：20.75mol·L－10.0625mol·L－1·min－1（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度／mol·L-1实验目的①

(Ⅱ)③(Ⅲ)④

②298粗颗粒1.00

③308粗颗粒2.00

④298细颗粒2.00

（2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．（1）a电极的名称．（2）电解过程中观察到的现象

．（3）确定N出口的气体最简单的方法是

．（4）电解的总反应离子方程式为

．（5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式

参考答案：(1)阴极；(2)两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色；(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；(4)2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；(5)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）先根据电子流向判断电源的正负极，根据电源的正负极判断a的电极名称；（2）根据电解反应方程式中的产物确定现象；（3）根据氯气的检验方法判断；（4）根据反应物、产物写出相应的电解方程式；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3．解答：解：（1）根据电子流向，连接a的是负极，连接b的是正极，所以a是阴极，b是阳极，故答案为：阴极；（2）电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，同时阴极附近生成氢氧根离子，阴极附近呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；阳极上氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气是黄绿色的气体，氯气能溶于水，使溶液呈氯气的颜色；故答案为：两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色；（3）N出口的气体是氯气，氯气能置换出碘化钾中的碘，碘能使淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾检验；故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；（4）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，电解反应为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．点评：本题考查了电解原理，注意：电解电解质溶液时，若阳极材料是活泼金属，在阳极上金属失电子发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子就失电子发生氧化反应．18.你留意过标签上的化学吗？这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：等级：特级成份：面料羊毛80%绦纶20%

里料绦纶100%熨烫标准：中温，不超过150℃

回答：（1）其中属于合成纤维的是____________

（2）从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。

（3）将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是_______。参考答案：（1）绦纶（2）不耐高温、有可燃性（3）羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象。19.（13分）等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。下表为部分元素等电子体的分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角型四原子26电子等电子体SO32-三角锥型五原子32电子等电子体CCl4四面体型六原子40电子等电子体PCl5三角双锥型七原子48电子等电子体SF6八面体型请回答下列问题：（1）指出下列物质离子、分子的空间构型：BrO3—

，CO32-

，HClO4

；（2）由第