【课件】+水的电离和溶液的pH（第1课时+水的电离+）（人教版2019选择性必修1）

第二节水的电离和溶液的pH

第1课时水的电离

人教版选择性必修1学习目标1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。2．结合电离常数，了解水的离子积常数，其适用于任何水溶液。能够运用水的离子积常数进行有关计算及判断。学习目标1．能从微观角度通过c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，同时从宏观角度通过pH计、pH试纸等判断溶液的酸碱性，培养“宏观辨识与微观探析”学科素养。2．能从电离平衡的角度，理解外界条件对水的电离平衡的影响，解释溶液酸碱性的变化，培养“变化观念与平衡思想”3．理解水的离子积常数，形成认知模型，能够运用水的离子积常数进行有关计算及判断，培养“证据推理与模型认知”学科素养。素养目标情境引入

在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？教学过程【实验探究1】水的导电性实验一、水的电离蒸馏水实验现象实验结论(1)灵敏电流表指针偏转；(2)灯泡不亮。水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离教学过程

精确的电导性实验表明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。电导率仪【实验探究2】利用手持技术测定水的电导率教学过程++H2O+H2OOH－H3O+1.水的电离方程式+简写为：H2OH++OH-水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离教学过程当水的电离达到平衡时，电离平衡常数K的表达式为：Kw水的离子积常数，简称水的离子积2.水的离子积常数

纯水及稀溶液中c(H2O)为常数

教学过程不同温度下水的离子积常数t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5【思考】分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释？水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。常温（25℃）下，Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10-14结论：教学过程注意:（1）Kw是温度函数，只随温度的升高而增大,与c(H+)、c(OH-)无关。（2）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液,不管是哪种溶液均有：

c(H＋)H2O=c(OH―)H2O

KW=c(H＋)溶液·c(OH―)溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。教学过程3.水的电离平衡根据水的电离平衡，思考下列情况中，c(H+)和c(OH-)的如何变化？条件移动方向c(H+)c（OH-）电离程度Kw升温通入HCl(g)加入NaOH(s)加入少量Na(s)

加入NaHSO4(s)

教学过程条件移动方向c(H+)c（OH-）电离程度Kw升温右移增大增大增大增大通入HCl(g)左移增大减小减小不变通入NaOH(s)左移减小增大减小不变加

入少量Na(s)

右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变3.水的电离平衡根据水的电离平衡，思考下列情况中，c(H+)和c(OH-)的如何变化？

教学过程1、

温度升高，促进水的电离，Kw增大；3、外加能与H+、OH-

反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。2、酸(H+)、碱(OH-)抑制水的电离，Kw不变；总结归纳教学过程(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。4.水的电离曲线典例1．25℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是(

)A．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．c点溶液不可能是盐溶液【答案】D【解析】ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A项正确；bd线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B项正确；d点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1＞1×10－7mol·L－1，溶液的pH＝6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25℃，C项正确；在c点c(H＋)＝1×10－8mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液显碱性，而醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，D项错误。课堂练习典例2．

【答案】C【解析】25℃时，纯水的pH＝7,4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H＋)与c(OH－)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H＋浓度只有1.0×10－7mol·L－1，纯水中主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误课堂练习水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小典例3．

【答案】A【解析】A项，二者c(H＋)、c(OH－)相同，对水电离抑制程度相同；B、C项，没有告诉温度，Kw不知，无法求水电离出的cH2O(H＋)、cH2O(OH－)；D项，二者均抑制水电离。课堂练习在相同温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比较，下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离课堂小结课堂小任务德国化学家西奥多·格罗特斯在1806年的“电流分解液体的理论”中，格罗特斯提出了水电导率理论。格罗特斯提出：质子通过氢键与O-H共价键为桥梁，在相邻两个水分子间跳跃前行，完成传递。这就是著名的格罗斯特