2022年湖南省常德市水田中学高一化学月考试题含解析

2022年湖南省常德市水田中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B．F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次增大

D．HF、H2O、PH3的稳定性依次增强参考答案：BD略2.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略3.决定元素种类的因素是A.核外电子数 B.最外层电子数 C.中子数 D.核电荷数参考答案：D【分析】根据质子数决定元素的种类分析解答本题。【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。答案选D。【点睛】本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。

4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－参考答案：A5.有主族元素X、Y、Z。X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是

（）A．X2YZ3

B．C．X2Y2Z3

C．X2YZ4

D．XYZ4参考答案：D 6.氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是

（

）A.氮化碳的化学式为C4N3

B.氮化碳的晶体类型为离子晶体

C.构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构D.氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力参考答案：C略7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

参考答案：B8.在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．1︰1︰1

D．6︰3︰2

参考答案：D9.

三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3

NF3

+

5

H2O

=

2

NO

+

HNO3

+

9

HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2

mol

HNO3，则转移0.2

mol电子

D.若1摩尔NF3被氧化反应转移电子数为2NA参考答案：D略10.探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol/L)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号

35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNaHCO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的结论正确的是A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C.20.0

C时，含3.2g

Na2CO3的饱和溶液和35

mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D.20.0

C时，含2.5

g

NaHCO3的饱和溶液和35

mL盐酸混合后的温度将低于16.2

℃参考答案：C点睛：本题通过实验探究化学反应的热效应，考查学生灵活处理数据，分析、解决问题的能力注意结合题意对溶解和反应两个过程进行分析，得出正确结论。11.在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C.甲的物质的量比乙的物质的量少D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：C试题分析：两容器的温度和压强相同，密度比等于摩尔质量之比，甲的摩尔质量大于乙，所以等质量的两种物质，甲的物质的量小，体积小，分子数少，相对分子质量大，在相同的温度和压强下，摩尔体积相同，所以选C。12.X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D．核电荷数和核外电子数一定相等参考答案：C略13.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A.活性炭作为正极

B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.实现了电能向化学能的转化参考答案：D14.丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（

）①加成

②氧化

③燃烧

④加聚

⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④参考答案：C略15.下列物质中，既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①

，②

，③

，④

，⑤

。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

，原因是：

。参考答案：(1)①计算

②称量

③溶解转移

④洗涤转移

⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、

玻璃棒、胶头滴管

(3)①偏高

因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为_________________（2）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度_________mol/L，若将此溶液再稀释成1L溶液，稀释后盐酸的物质的量浓度_______mol/L（3）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为_________________mol/L参考答案：(1)28

(2)4mol/L

1mol/L

(3)6.25mol/L【详解】（1）设该容器的质量为xg，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相等，即物质的量相等，(116－x)/32=(122－x)/44，解得x=100，(122－100)/44=(114－100)/M，解得M=28；（2）溶质的物质的量为22.4/22.4mol=1mol，根据c=n/V，c(HCl)=1/(250×10－4)mol·L－1=4mol·L－1；加水稀释，溶质的质量和物质的量不变，因此稀释后盐酸的物质的量浓度为1/1mol·L－1=1mol·L－1；（3）令原溶液的质量为xg，蒸发过程中溶质的质量不变，即有x×10%=(x－100)×20%，解得x=200g，溶质的质量为20g，溶质的物质的量为20/40mol=0.5mol，c(NaOH)=0.5/(80×10－3)mol·L－1=6.25mol·L－1。18.（6分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则：RSO4的物质的量为

；RSO4的摩尔质量是

；R的相对原子质量约是

。参考答案：0.05

120g/mol

24略19.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________

（填编号）。①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：

K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3

溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3

溶液，发生反应的离子方程式可能为_______________________________和___________________________________。参考答案：(1)③⑤

(2)①Mg2+

Fe3+

SO42-

CO32-

Ba2+

OH-

Cl-

②Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O解析：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离。故答案为：③⑤；（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+，Fe3+排除；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在，Mg2+排除；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3

溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、Cl-，未确定的离子有

K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，

K+也不能，故溶液中一定含有OH-；K+无法确定。故答案为：Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；Ba2+、OH-、Cl-。②两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，这两种化合物可能有三种组成：（1）Ba(OH)2、BaCl2；（2）Ba(OH)2、KCl；（3）BaCl2、KOH。向溶液中滴加NaHCO3

，实质上是Ba2+、OH-、HCO3-三种离子之间的反应，HCO3-是足量的，Ba2+、OH-的量可能是1：1，也可能是1：2，所以反应离子方程式有两种可能性：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-或Ba2