四川省广安市邻水县袁市中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省广安市邻水县袁市中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜Si

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔点：NaCl＞S＞CO2参考答案：A略2.按物质的组成进行分类，H2SO4应属于

①酸

②含氧酸

③氧化物

④二元酸

⑤化合物

A.①②③④⑤

B.①③⑤

C.①②④⑤

D.①③④⑤参考答案：C略3.下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合：

C．醋酸滴在石灰石上：

D．氧化铜与硫酸混合：参考答案：B4.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于(

)

A.金属在地壳中的含量多少

B.金属的熔沸点高低C.金属的活泼性强弱

D.金属的导电性强弱参考答案：C5.铵盐说法正确的是①一般都溶于水

②都是离子晶体

③均受热易爆

④大多数铵盐是常用的氮肥

⑤与强碱混合加热都有氨气放出A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②③⑤

D．②③④⑤参考答案：B6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3参考答案：C略7.下列关于环境问题的说法正确的是(

)

①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染(

)A．①②

B．③④

C．②③

D．②④参考答案：C略8.以下反应属于取代反应的是(

)A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去

D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯参考答案：C9.铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量（63.5）估算Cu的百分含量约是A.20%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略10.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D．碱金属原子的核电荷数比较小参考答案：A【考点】碱金属的性质．【分析】结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼．【解答】解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，特别容易失去最外层的电子达到稳定结构，故选：A．11.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A．Na+、Ag+、S2—、SO42—

B．Mg2+、NH4+、NO3—、Cl—C．Na+、K+、SO32—、CH3COO—

D．Cu2+、Na+、NO3—、SO42—参考答案：B略12.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略13.2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（

）

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；

②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；

⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦参考答案：B略14.在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略15.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：A考点：氧化还原反应．

分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出结论的现象________________。(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。参考答案：(1)次氯酸钙溶液变浑浊

(2)SO2因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应

Y中溶液不褪色．且次氯酸钙溶液变浑浊解析：(1)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能与次氯酸钙反应，因此甲得出结论的现象是次氯酸钙溶液变浑浊，说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸钙极易强氧化性，S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应；二氧化硫通入饱和NaHC03溶液中产生二氧化碳，利用品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，然后通过次氯酸钙溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空气中的二氧化碳进入，所以乙得出结论的现象是Y中溶液不褪色，且次氯酸钙溶液变浑浊即说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用所学知识，回答下列问题。I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。参考答案：I.（1）4I－+2Cu2+=2CuI↓+I2

溶液分层，上层溶液为紫红色

II.（1）否

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（2）Fe2O3

取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3解析：I、本题考查氧化还原反应定义，以及氧化还原反应方程式的书写，CuSO4中Cu的价态是＋2【点睛】本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应方程式的书写，氧化还原反应的方程式的书写是流程图中经常书写的知识，书写时，首先找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，氧化还原反应中有化合价的降低，就有化合价的升高，如本题Cu2＋转变成＋1价Cu，必然存在化合价升高，即I－化合价升高，然后采用化合价升降法配平，Cu化合价由＋2价→＋1价，化合价降低1价，I由－1价→0价，化合价升高1价，最小公倍数为1，然后根据原子守恒配平其他即可。18.⑴(4分)现有标准状况下8．96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为

，所含氧原子数之比为

。⑵(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2。①当n(CO2)≤0.1mol时，反应的离子方程式为：

；②当0.1mol＜n(CO2)＜0.2mol时，所得溶液的溶质有

；参考答案：略19.（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：①用铝热法炼铁______________________________________________________②电解法冶炼铝______________________________________________________③湿法炼铜______________________________________________________（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：①把贝壳制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。下列说法不正确的是__________________（填代号）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应步骤②不够合理，理由是