湖南省常德市市鼎城区十美堂镇中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省常德市市鼎城区十美堂镇中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）A．I2

B．KIO

C．NaIO

D．KIO3参考答案：D考点：碘与人体健康．分析：目前代之加入碘盐应为KIO3，性质较稳定．解答：解：I2易升华，NaIO和KIO都不稳定，应用较稳定的KIO3代替碘化钾，故选D．点评：本题考查碘盐的知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．2.某分子式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸加热的条件下，具有如下性质：①能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应生成酯；②能脱水生成一种使溴水褪色的物质，且该物质只存在一种形式；③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为：（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．HOCH2CH2CH2COOHC．

D．参考答案：B3.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298

A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25kJ?mol﹣1参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断；解答：解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1，故C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．4.下列有关反应限度的叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大参考答案：A略5.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体 D．A一定为气体参考答案：C略6.现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(

)A．若该溶液中HA分子电离能力大于A－离子水解能力，则有

c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)参考答案：C略7.反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）＝0．15mol/（L·s）②v（B）＝0．6mol/（L·s）③v（C）＝0．4mol/（L·s）④v（D）＝0．45mol/（L·s）其中，反应进行得最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略8.下列各组物质肯定互为同系物的是

A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8与C5H10

D．醋酸与硬脂酸参考答案：D略9.在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是参考答案：A略10.下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

（

）参考答案：D略11.甲苯和苯相比较，下列叙述中错误的是

A

常温下都是液体

B

都能在空气中燃烧

C

都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

都能发生取代反应参考答案：C12.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1

C．x=5

y=1

D．x=8

y=2参考答案：C略13.化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A．温度越高

B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全

D．生成物浓度越大参考答案：A考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，据此分析解答．解答：解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A．点评：本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关．14.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH

A.没有电子得失

B.得到1mol电子

C.失去2mol电子

D.失去1mol电子参考答案：D略15.下列措施不能达到节能减排目的的是（

）A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，至出现_________后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器中进行X2（气）+3Y2（气）2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：①各物质的浓度有可能的是

．A．c=0.5mol/L

B．b=0.5mol/L

C．c=0.4mol/L

D．a=0.3mol/L②若a=

时，b=0.15mol/L。③a、b的取值必须满足的一般条件是

．④a的取值范围是：

．参考答案：略18.（6分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如右图：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了________类化合物的性质（填代号）。A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________

_________。（3）写出没食子酸丙酯与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________

___________参考答案：（1）B

（2）

(3)19.(9分)如右图所示，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

上述可逆反应正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2