安徽省六安市第三中学2022年高三化学模拟试题含解析

安徽省六安市第三中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应参考答案：A知识点:物质的分类解析:电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。思路点拨:掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。2.25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：AD略3.右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是A.分子式为：C14H-16N2O5B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团

C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应D.1mol

aspartame最多能与3molNaOH反应

参考答案：A略4.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（

）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A②③④⑤⑦ B.②③④⑤ C.①②③④⑦ D.全部参考答案：B【详解】①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强相同，再打开分液漏斗的旋塞，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥错误；⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦错误；综上所述，②③④⑤正确，答案选B。5.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2－可以在其内部自由通过。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池正极，电极反应式为O2＋4e－＝2O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O参考答案：AD6.25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在A点：

B．在B点：

C．在C点：

D．在C点：参考答案：A7.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（

）①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤参考答案：A略8.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是()A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g参考答案：A解析：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，故B正确；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g×232/(232+64)×100%=2.32g，故D正确.9.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略10.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低温度参考答案：A略11.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(

)①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②

B.①③

C.③④

D.②④参考答案：C略12.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。13.实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热

②熄灭酒精灯

③检查装置的气密性

④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气

⑥将导管从水中取出。正确的操作顺序是A．③④①⑤②⑥

B．③④①⑤⑥②

C．④①③⑤②⑥

D．④①③⑤⑥②参考答案：B略14.某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出H+C．该分子中含有两种官能团D．该分子中所有碳原于不可能完全共平面参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、醇羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应；B、醇羟基不能电离出氢离子；C、分子中的官能团有：醇羟基以及碳碳双键；D、与碳原子所连的4个原子形成的空间结构为四面体．解答：解：A、分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B、该分子的羟基为醇羟基，所以在溶液中该分子的羟基不可以电离出H+，故B错误；C、该分子中含有两种官能团：醇羟基以及碳碳双键，故C正确；D、该分子中碳原子与所连的4个原子形成的空间结构为四面体，所有碳原于不可能完全共平面，故D正确．故选：B．点评：本题考查有机物空间结构、官能团决定性质的知识，要求学生熟记官能团具有的性质、碳原子的成键空间构型是解题的关键，难度中等．15.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为

。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因：

。

②检验产物中有NH4+的方法为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①

原子半径大小：A>B>C>D信息②

四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置

，请写出BC2分子的电子式

。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。①A元素的单质与物质甲发生的反应

。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应

。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①

；②

；③

。参考答案：（1）第2周期IVA族

（2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO

②Al2O3+2OH-

2AlO-2+H2O （3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2

2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈

③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀。知识点:元素推断元素周期表和元素周期律解析：根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸，结合四种短周期元素A、B、C、D的原子半径大小关系：A>B>C>D，得到A、B、C、D分别是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根据第三周期E元素的单质还原性最强知E是Na元素，F元素的某些盐类常用作净水剂知F是铝元素，E单质与甲反应有化合物X生成，X是NaOH，①A元素的单质与物质甲发生的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，Y是Al2O3，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O； （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，知丁为H2O2，亚铁离子被双氧水氧化：①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）；②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；

③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀；思路点拨:本题考查了元素推断、元素周期表和元素周期律，突破口是三种分子的比例模型及性质。18.现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：次序盐酸剩余固体1先加入5.00mL1.